Hóa 8 Dung dịch

[Trâm Nguyễn Thị Ngọc]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 68.5 gam Ba vào 500 gam dung dịch H2SO4 1,96%. Tính C% của dung dịch sau phản ứng. Biết khối lượng riêng của dung dịch sau phản ứng là 1,15 gam/ ml. Tính CM của dụng dịch
@Tâm Hoàng , @Tư Âm Diệp Ẩn , @Minh Dora , @Minh Minidora , @Toshiro Koyoshi , @Isla Chemistry , @NHOR ,....

 

[Toshiro Koyoshi]

Theo gt ta có: [tex]n_{Ba}=0,5(mol);n_{H_2SO_4}=0,1(mol)[/tex]
PTHH: [tex]Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2(1)\\Ba+2H_2O\rightarrow Ba(OH)_2+H_2(2)[/tex]
Từ (1); (2) ta có: [tex]n_{BaSO_4}=0,1(mol);\sum n_{H_2}=0,5(mol);n_{Ba(OH)_2}=0,4(mol)[/tex]
[tex]\Rightarrow ptC_{ddBa(OH)_2}=\frac{0,4.171.100pt}{500+68,5-0,1.233-0,5.2}\approx 12,57pt[/tex]
Áp dụng công thức [tex]C_{M}=\frac{10.ptC_{ddBa(OH)_2}.D}{M_{Ba(OH)_2}}=...[/tex] (Tự tính nốt nha!)

 

[Tư Âm Diệp Ẩn]

Cho 68.5 gam Ba vào 500 gam dung dịch H2SO4 1,96%. Tính V% của dung dịch sau phản ứng. Biết khối lượng riêng của dung dịch sau phản ứng là 1,15 gam/ ml. Tính CM của dụng dịch
@Tâm Hoàng , @Tư Âm Diệp Ẩn , @Minh Dora , @Minh Minidora , @Toshiro Koyoshi , @Isla Chemistry , @NHOR ,....

V%? Mình nghĩ là C% chứ?
n Ba = 0.5 (mol)
n H2SO4 1.96% = 0.1 (mol)
PTHH:
Ba + H2SO4 ---->BaSO4 + H2
0.1<-----0.1----------->0.1------>0.1
n Ba sau pư = 0.5 - 0.1 = 0.4 (mol)
Vì có 500 g dd H2SO4 nên Ba dư sẽ phản ứng tiếp với H2O
Ba + 2H2O ----->Ba(OH)2 + H2
0.4--------------------->0.4------->0.4
=>Dung dịch sau phản ứng là Ba(OH)2
m Ba(OH)2 = 0.4 * 171 = 68.4 (g)
m dd sau phản ứng = m Ba + m H2SO4 - m BaSO4 - m H2 = 68.5 + 500 - 0.1*233 - 2.(0.1 + 0.4) = 544.2 (g)
=> C% Ba(OH)2 = 68.4 / 544.2 *100% = 12.56%
V dd sau phản ứng = 544.2 / 1.15 = 473.2 (ml) = 0.4732 (l)
=> CM dd = 0.4 / 0.4732 = 0.84 M
Mình tính vội, bạn kiểm tra lại mấy cái số nha!

 

[Trâm Nguyễn Thị Ngọc]

V%? Mình nghĩ là C% chứ?
n Ba = 0.5 (mol)
n H2SO4 1.96% = 0.1 (mol)
PTHH:
Ba + H2SO4 ---->BaSO4 + H2
0.1<-----0.1----------->0.1------>0.1
n Ba sau pư = 0.5 - 0.1 = 0.4 (mol)
Vì có 500 g dd H2SO4 nên Ba dư sẽ phản ứng tiếp với H2O
Ba + 2H2O ----->Ba(OH)2 + H2
0.4--------------------->0.4------->0.4
=>Dung dịch sau phản ứng là Ba(OH)2
m Ba(OH)2 = 0.4 * 171 = 68.4 (g)
m dd sau phản ứng = m Ba + m H2SO4 - m BaSO4 - m H2 = 68.5 + 500 - 0.1*233 - 2.(0.1 + 0.4) = 544.2 (g)
=> C% Ba(OH)2 = 68.4 / 544.2 *100% = 12.56%
V dd sau phản ứng = 544.2 / 1.15 = 473.2 (ml) = 0.4732 (l)
=> CM dd = 0.4 / 0.4732 = 0.84 M
Mình tính vội, bạn kiểm tra lại mấy cái số nha!

Là C% ạ

 

[Trâm Nguyễn Thị Ngọc]

V%? Mình nghĩ là C% chứ?
n Ba = 0.5 (mol)
n H2SO4 1.96% = 0.1 (mol)
PTHH:
Ba + H2SO4 ---->BaSO4 + H2
0.1<-----0.1----------->0.1------>0.1
n Ba sau pư = 0.5 - 0.1 = 0.4 (mol)
Vì có 500 g dd H2SO4 nên Ba dư sẽ phản ứng tiếp với H2O
Ba + 2H2O ----->Ba(OH)2 + H2
0.4--------------------->0.4------->0.4
=>Dung dịch sau phản ứng là Ba(OH)2
m Ba(OH)2 = 0.4 * 171 = 68.4 (g)
m dd sau phản ứng = m Ba + m H2SO4 - m BaSO4 - m H2 = 68.5 + 500 - 0.1*233 - 2.(0.1 + 0.4) = 544.2 (g)
=> C% Ba(OH)2 = 68.4 / 544.2 *100% = 12.56%
V dd sau phản ứng = 544.2 / 1.15 = 473.2 (ml) = 0.4732 (l)
=> CM dd = 0.4 / 0.4732 = 0.84 M
Mình tính vội, bạn kiểm tra lại mấy cái số nha!

Tại sao lạo phản ứng tiếp với H2O vậy chị

 

[Toshiro Koyoshi]

Tại sao lạo phản ứng tiếp với H2O vậy chị

Ba dư mà trong dd $H_2SO_4$ có cả nước nên Ba phản ứng với nước thôi