Hóa Dung dịch

[Hiền Nhi]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Câu 1: Cho 5,6 g Fe tác dụng vừa đủ 250ml dung dich HCl. Hãy:
a, Tính lượng [tex]H_{2}[/tex] tạo ra (đktc)
b,Tính [tex]C_{M}[/tex] dung dich HCl
c, Tính [tex]C_{M}[/tex] của dung dịch sau phản ứng
Câu 2: Cho một hỗn hợp chưa 4,6 g Na và 3,9 g K tác dụng với [tex]H_{2}O[/tex]
a, Tính [tex]V_{H_{2}}[/tex] thu đc (đktc)?
b, Tính nồng độ % của dung dịch biết [tex]m_{H_{2}O}[/tex] =91,5 g

:r4:r4:r4

 

[Akira Rin]

CM là j bạn

 

[minnyvtpt02]

câu 1 :
nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
ptpư :
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,1 -> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 ( mol )
a, vH2 = 0,1 * 22,4 = 2,24 (l)
b, CM HCl = 0,2/ 0,25 = 0,8 M
c,

của dung dịch sau phản ứng FeCl2 = 0,1 / 0,25 = 0,4 M ( giả sử lượng dung dịch không đổi )

 

[minnyvtpt02]

CM là j bạn

là nồng độ dung dịch á bạn hoá lớp 8 cuối năm sẽ có chương dung dịch và có bài tập về dạng này nha

 

[Trần Ngọc Hoa]

Câu 1: PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 +H2
a) nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
nH2 = 0,1.1/1 = 0,1 mol
mH2 = 0,1.2 = 0,2g
b) 250ml = 0,25l
CM HCl = 0,2/0,25 = 0,8M

 

[Trần Ngọc Hoa]

câu 1 :
nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
ptpư :
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,1 -> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 ( mol )
a, vH2 = 0,1 * 22,4 = 2,24 (l)
b, CM HCl = 0,2/ 0,25 = 0,8 M
c,

của dung dịch sau phản ứng = 0,1 / 0,25 = 0,4 M ( giả sử lượng dung dịch không đổi )

hợ, vậy rốt cuộc tính lượng là tính thể tích hay tính khối lượng vậy ạ?? mình làm khối lượng còn bạn làm thể tích nè

 

[minnyvtpt02]

hợ, vậy rốt cuộc tính lượng là tính thể tích hay tính khối lượng vậy ạ?? mình làm khối lượng còn bạn làm thể tích nè

tính lượng H2 tạo ra có thêm ( Điều kiện tiêu chuẩn ) thì là tính thể tích bạn nhé :v không có khối lượng mà có đktc đâu

 

[Trần Ngọc Hoa]

tính lượng H2 tạo ra có thêm ( Điều kiện tiêu chuẩn ) thì là tính thể tích bạn nhé :v không có khối lượng mà có đktc đâu

à, còn khi nào không có đktc thì sẽ là tính khối lượng phải không a??

 

[minnyvtpt02]

à, còn khi nào không có đktc thì sẽ là tính khối lượng phải không a??

Đầu bài sẽ tự nêu rõ câu hỏi bạn nhé , nhiều lúc nhầm lẫn giữa v(đktc ) với v tính theo ( CM = n/v ) á ~ đọc kỹ đầu bài là trên hết !

 

[hoangnga2709]

CM là j bạn

CM là nồng độ mol đó bạn

Câu 1: Cho 5,6 g Fe tác dụng vừa đủ 250ml dung dich HCl. Hãy:
a, Tính lượng [tex]H_{2}[/tex] tạo ra (đktc)
b,Tính [tex]C_{M}[/tex] dung dich HCl
c, Tính [tex]C_{M}[/tex] của dung dịch sau phản ứng
Câu 2: Cho một hỗn hợp chưa 4,6 g Na và 3,9 g K tác dụng với [tex]H_{2}O[/tex]
a, Tính [tex]V_{H_{2}}[/tex] thu đc (đktc)?
b, Tính nồng độ % của dung dịch biết [tex]m_{H_{2}O}[/tex] =91,5 g

:r4:r4:r4

Bài 1. PTHH:$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}\\a)n_{Fe}=\frac{n}{M}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)\\Theo pt:n_{H_{2}}=n_{Fe}=0,1(mol)\\\Rightarrow V_{H_{2}}=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)\\b)Theo pt: n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,1=0,2(mol)\\V_{HCl}=250ml=0,25l\\C_{M_{HCl}}=\frac{n}{V}=\frac{0,2}{0,25}=0,8M\\c)Theo pt: n_{FeCl_{2}}=n_{Fe}=0,1(mol)\\\Rightarrow C_{M_{FeCl_{2}}}=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,25}=0,4M$
Bài 2:a)Pt1:$2Na+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}\\n_{Na}=\frac{m}{M}=\frac{4,6}{23}=0,2(mol)\\Theo pt: n_{H_{2}}=\frac{1}{2}.n_{Na}=\frac{1}{2}.0,2=0,1(mol)$
Pt2: $2K+2H_{2}O\rightarrow 2KOH+H_{2}\\ n_{K}=\frac{m}{M}=\frac{3,9}{39}=0,1(mol)\\Theo pt: n_{H_{2}}=\frac{1}{2}.n_{K}=\frac{1}{2}.0,1=0,05(mol)$
Tổng số mol H2 là:0,1+0,05=0,15(mol)
$\Rightarrow V_{H_{2}}=n.22,4=0,15.22,4=3,36(l)$
b)$Theo pt1 n_{NaOH}=n_{Na}=0,2(mol)\\\Rightarrow m_{NaOH}=n.M=0,2.40=8(g)\\ Theo pt2: n_{KOH}=n_{K}=0,1(mol)\\\Rightarrow m_{KOH}=n.M=0,1.56=5.6(g)\\Và m_{H_{2}}=n.M=0,15.2=0,3(g)\\ m_{dd}=m_{Na}+m_{K}+m_{H_{2}O}-m_{H_{2}}=4,6+3,9+91,5-0,3=99,7(g)$
tới đây rồi bạn thế công thức tính C% để tính C% của NaOH và KOH nha chú ý khối lượng chất tan và dung dịch đó

 

[Hiền Nhi]

CM là nồng độ mol đó bạn

Bài 1. PTHH:$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}\\a)n_{Fe}=\frac{n}{M}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)\\Theo pt:n_{H_{2}}=n_{Fe}=0,1(mol)\\\Rightarrow V_{H_{2}}=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)\\b)Theo pt: n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,1=0,2(mol)\\V_{HCl}=250ml=0,25l\\C_{M_{HCl}}=\frac{n}{V}=\frac{0,2}{0,25}=0,8M\\c)Theo pt: n_{FeCl_{2}}=n_{Fe}=0,1(mol)\\\Rightarrow C_{M_{FeCl_{2}}}=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,25}=0,4M$
Bài 2:a)Pt1:$2Na+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}\\n_{Na}=\frac{m}{M}=\frac{4,6}{23}=0,2(mol)\\Theo pt: n_{H_{2}}=\frac{1}{2}.n_{Na}=\frac{1}{2}.0,2=0,1(mol)$
Pt2: $2K+2H_{2}O\rightarrow 2KOH+H_{2}\\ n_{K}=\frac{m}{M}=\frac{3,9}{39}=0,1(mol)\\Theo pt: n_{H_{2}}=\frac{1}{2}.n_{K}=\frac{1}{2}.0,1=0,05(mol)$
Tổng số mol H2 là:0,1+0,05=0,15(mol)
$\Rightarrow V_{H_{2}}=n.22,4=0,15.22,4=3,36(l)$
b)$Theo pt1 n_{NaOH}=n_{Na}=0,2(mol)\\\Rightarrow m_{NaOH}=n.M=0,2.40=8(g)\\ Theo pt2: n_{KOH}=n_{K}=0,1(mol)\\\Rightarrow m_{KOH}=n.M=0,1.56=5.6(g)\\Và m_{H_{2}}=n.M=0,15.2=0,3(g)\\ m_{dd}=m_{Na}+m_{K}+m_{H_{2}O}-m_{H_{2}}=4,6+3,9+91,5-0,3=99,7(g)$
tới đây rồi bạn thế công thức tính C% để tính C% của NaOH và KOH nha chú ý khối lượng chất tan và dung dịch đó

Câu 1: Cho 5,6 g Fe vào 100ml HCl 1M. Hãy tính:
a,Tính [tex]V_{H_{2}}[/tex] (đktc)
b, Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư bao nhiêu?
c,Nồng độ các chất hòa tan sau phản ứng?
Câu 2: Cho 7,2 g Mg tác dụng vừa đủ 200g dung dịch HCl. Hãy
a, Tính [tex]V_{H_{2}}[/tex] ở đktc
b, Tính [tex]C%[/tex] dung dich HCl
c, Tính [tex]C%[/tex] của dung dich sau phản ứng


Giúp hộ mình mấy bài này nha mai mình thi rồi:r2:r2:r2:r2:r2:r2:r2:r50:r50:r50:r50

 

[naive_ichi]

Câu 1: Cho 5,6 g Fe vào 100ml HCl 1M. Hãy tính:
a,Tính [tex]V_{H_{2}}[/tex] (đktc)
b, Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư bao nhiêu?
c,Nồng độ các chất hòa tan sau phản ứng?
Câu 2: Cho 7,2 g Mg tác dụng vừa đủ 200g dung dịch HCl. Hãy
a, Tính [tex]V_{H_{2}}[/tex] ở đktc
b, Tính [tex]C%[/tex] dung dich HCl
c, Tính [tex]C%[/tex] của dung dich sau phản ứng


Giúp hộ mình mấy bài này nha mai mình thi rồi

1,
a,

nFe = 0,1 mol
nHCl = 0,1 mol
Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
Ta có:
nFe(đề) / nFe(pt) = 0,1/1 = 0,1
nHCl(đề) / nHCl(pt)= 0,1/2 = 0,05
-----> nFe(đề)/nFe(pt) > nHCl(đề)/nHCl(pt) -----> Fe hết, HCl dư -----> tính theo HCl
nH2 = 1/2 nHCl = 0,05 mol -----> VH2 = 1,12 lít.​

b,

Fe dư
nFe phản ứng = 1/2 nHCl = 0,05 mol -----> nFe dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol ----> mFe dư = 2,8g​

c,

Coi như sau phản ứng thể tích dung dịch không thay đổi
Trong dung dịch khi đó chỉ có chất tan là FeCl2 (vì HCl đã phản ứng hết).
nFeCl2 = 1/2 nHCl = 0,05 mol
-----> nồng độ CM = nFeCl2 / V dd = 0,05/0,1 = 0,5 M​

2,
a,

nMg = 0,3 mol.
Mg + 2HCl -----> MgCl2 + H2
0,3.........----->.......0,3
nH2 = 0,3 mol -----> VH2 = 6,72 lít.​

b,

nHCl phản ứng = 2 nMg = 0,6 mol -----> mHCl = 21,9g
-----> nồng độ của ddHCl C% = mHCl / m dd x 100% = 10,95%​

c,

Hướng dẫn: Sau phản ứng có H2 là khí, tách ra khỏi dung dịch -----> m dung dịch thay đổi -----> phải tính lại m dung dịch sau phản ứng
Trong dung dịch sau phản ứng chỉ còn chất tan là MgCl2 (vì HCl đã phản ứng hết).
mMg + m dd HCl ban đầu = m dd sau pư + mH2
Tính được mH2 = nH2. MH2 = 0,6g
-----> m dd sau pư = 206,6 (g)
Tính được mMgCl2 = 28,5g
-----> C% dd sau pư = 28,5 : 206,6 x 100% xấp xỉ 13,79%​