Hóa 9 đốt hidrocacbon

Thảo luận trong 'Hidrocacbon' bắt đầu bởi Hainguyentp, 28 Tháng mười một 2018.

Lượt xem: 1,079

  1. Hainguyentp

    Hainguyentp Học sinh Thành viên

    Bài viết:
    179
    Điểm thành tích:
    26
    Nơi ở:
    Hưng Yên
    [TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn học. Click ngay để nhận!


    Bạn đang TÌM HIỂU về nội dung bên dưới? NẾU CHƯA HIỂU RÕ hãy ĐĂNG NHẬP NGAY để được HỖ TRỢ TỐT NHẤT. Hoàn toàn miễn phí!

    1, Đốt cháy một lượng hỗn hợp X gồm metan và propan (C3H8) ta thu được khí CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích 3:5 (đo ở cùng. điều kiện). Tính thành phần % theo thể tích của metan trong X.
    2, Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một mol khí CH4 là 890 kJ. Để đun sôi 1 lít nước từ 20 độ C cần 33,6 kJ và nhiệt lượng thất thoát là 10%. Tính thể tích khí biogas ( chứa 60% metan) cần dùng để đun sôi 2 lít nước như trên.
     
  2. Tâm Hoàng

    Tâm Hoàng Cựu Cố vấn Hóa Thành viên

    Bài viết:
    1,560
    Điểm thành tích:
    251
    Nơi ở:
    Quảng Bình
    Trường học/Cơ quan:
    Đại học Sư phạm Huế

    Câu 1: CnH2n+2 đốt cháy, nCO2 <nH2O và nH2O - nCO2 = nankan
    Vì tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol, nên giả sử hỗn hợp thu đc có nCO2 = 3 và nH2O =5
    => nX = 5 - 3 = 2 mol
    Ctb = nC/nX = nCO2/nX = 3/2 = 1,5
    Theo qui tắc đường chéo:
    CH4:1 1,5
    1,5
    C3H6:3 0,5
    => nCH4/nC3H6 = 3/1
    %VCH4 = 75%, %VC3H6 = 25%
    Câu 2: Nhiệt lượng cần cung cấp để đun sôi 2l H2O là
    Q = 33,6.110/100. 2 = 73,92 kJ
    Đốt 1 mol CH4 tỏa ra nhiệt lượng là 890 kJ, vậy để có 73,92 kJ cần nCH4 = 73,92/890 = 0,083 mol
    V biogas = nCH4. 22,4.100/60 = 3,1 lít
     
    Hồng Nhật thích bài này.
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY