Độ rượu(cần gấp)

[lovelypig_nah]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Bài 1:Tính khối lượng dung dịch axit axetic thu đựơc khi lên men 1 lit rượu etylic 10 độ và tình nồng độ %của dung dịch đó.Giả sử hiệu suất phản ứng oxi hoá rượu là 100%.Biết khối lượng riêng của etylic là 0,8 g/ml và nước là 1g/ml.
*Tại sao bài nài không áp dụng đựơc công thức của độ rượu

Bài 2:Cho 0,51 g hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 100 ml dung dịch CuS04.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ,lọc thu được 0,69 g chất rắn B và dung dịch C.Thêm dung dịch NaOH (dư) vào C ,lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi ,được 0,45 g chất rắn D.Tìm nồng độ mol của dung dịch CuS04,tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A và thể tích khí S02 (đktc)bay ra khi hoà tan chất rắn B trong H2S04 đặc nóng dư

 

[zero_flyer]

Bài 1:Tính khối lượng dung dịch axit axetic thu đựơc khi lên men 1 lit rượu etylic 10 độ và tình nồng độ %của dung dịch đó.Giả sử hiệu suất phản ứng oxi hoá rượu là 100%.Biết khối lượng riêng của etylic là 0,8 g/ml và nước là 1g/ml.

[TEX]V_{C_2H_5OH}=100 ml[/TEX]
[TEX]m_{C_2H_5OH}=0,8.100=80g[/TEX]
[TEX]n_{C_2H_5OH}=1,74[/TEX]
[TEX]m_{dung dich}=80+900+1,74.32=1035,68[/TEX]
với 80 là khối lượng C2H5OH, 900 là khối lượng nước, còn kia là khối lượng oxi thêm vào
[TEX]C_{CH3COOH}=\frac{1,74.60}{1035,68}[/TEX]
không tự tin lắm với kết quả này :|

 

[111501]

Theo đề bài: Lúc đầu dùng 0.51 g hh Mg và Fe, qua những biến đổi chỉ thu đc. 0.45 g MgO và Fe2O3. Như vậy ở đây CuSO4 thiếu, Fe dư.
Các ptpư:
Mg + CuSO4------>MgSO4+Cu (1)
Fe+CuSO4---------->FeSO4 + Cu (2)
Vì Mg mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng hết, Fe pư với phần CuSO4 còn lại và còn dư Fe. Do đó chất rắn B gồm: Cu và Fe dư.
MgSO4 + 2NaOH --------> Mg(OH)2 + Na2SO4 (3)
FeSO4 + 2NaOH ------------> Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)
Nung kết tủa trong không khí:
Mg(OH)2------->MgO + H2O (5)
4Fe(OH)2 + O2---------> 2Fe2O3 + 4H2O (6)
Gọi x,y lần lượt là số mol Mg và Fe có trong 0.51 g hh A và y1 là số mol Fe tham gia pư (2).
Ta có
24x+56y=0.51
56(y-y1)=0.69
40x+160.y1/2=0.45
giải hệ 3 pt trên, ta đc.:
x=0.00375, y= 0.0075 , y1=0.00375
Nồng độ mol của dd CuSO4 là:
CM(CuSO4)=(0.00375.2.)/0.1=0.075M
Thành phần % khối lượng của hh A:
%mMg=(0.00375.24)/0.51 x 100%=17.65%
%mFe=100%-17.65%=82.35%
Chất rắn B gồm: Fe dư và Cu, tác dụng với H2SO4 đ,n:
nFe dư=y-y1=0.0075-0.00375=0.00375 mol
nCu=x+y1=0.00375+0.0075=0.01125 mol.
2Fe + 6H2SO4đ,n-------> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (7)
0.00375 mol--------------------------0.005625 mol
Cu + 2H2SO4 -----> CuSO4 + SO2+ 2H2O (8)
0.01125 mol------------------0.01125 mol
Vậy V(SO2)=22.4.(0.005625+0.01125)=0.378 lit.
Các bạn nho' thank cho 1 cái nghen---> lấy hên, sắp thi lop' 10 oy`

 

[lv_cn_dbk]

hix 111501 bạn có thể chứng minh cho minh tại sao Fe dư không? Quả thật bạn làm tắt phần đầu mình không hiểu

 

[bachocanhxtanh_450]

Mấy bài thi chuyên đê:
1. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất hãy phân biệt các chất bột có màu tương tự nhau, chứa trong các lọ mất nhãn sau: CuO, Fe3O4, Ag2O, MnO2, (Fe + FeO). Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
2. Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS2, CuS, Na2O. Chỉ được dùng thêm nước và các điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ...). Hãy trình bày phương pháp và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra để điều chế FeSO4, Cu(OH)2.

 

[lovelypig_nah]

sao ko thấy mọi ngươi góp ý kiến gì cả.Mình đang cần gấp mà

 

[thoitroc123]

cứ nhó là:
:-*:-*:-* Vrượinguyênchất
Đr=------------------------ X 100%
:-*:-*:-* Vrượihỗnhợp

 

[thoitroc123]

Lúc đầu dùng 0.51 g hh Mg và Fe, qua những biến đổi chỉ thu đc. 0.45 g MgO và Fe2O3. Như vậy ở đây CuSO4 thiếu, Fe dư.
Các ptpư:
Mg + CuSO4------>MgSO4+Cu (1)
Fe+CuSO4---------->FeSO4 + Cu (2)
Vì Mg mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng hết, Fe pư với phần CuSO4 còn lại và còn dư Fe. Do đó chất rắn B gồm: Cu và Fe dư.
MgSO4 + 2NaOH --------> Mg(OH)2 + Na2SO4 (3)
FeSO4 + 2NaOH ------------> Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)
Nung kết tủa trong không khí:
Mg(OH)2------->MgO + H2O (5)
4Fe(OH)2 + O2---------> 2Fe2O3 + 4H2O (6)
Gọi x,y lần lượt là số mol Mg và Fe có trong 0.51 g hh A và y1 là số mol Fe tham gia pư (2).
Ta có
24x+56y=0.51
56(y-y1)=0.69
40x+160.y1/2=0.45
giải hệ 3 pt trên, ta đc.:
x=0.00375, y= 0.0075 , y1=0.00375
Nồng độ mol của dd CuSO4 là:
CM(CuSO4)=(0.00375.2.)/0.1=0.075M
Thành phần % khối lượng của hh A:
%mMg=(0.00375.24)/0.51 x 100%=17.65%
%mFe=100%-17.65%=82.35%
Chất rắn B gồm: Fe dư và Cu, tác dụng với H2SO4 đ,n:
nFe dư=y-y1=0.0075-0.00375=0.00375 mol
nCu=x+y1=0.00375+0.0075=0.01125 mol.
2Fe + 6H2SO4đ,n-------> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (7)
0.00375 mol--------------------------0.005625 mol
Cu + 2H2SO4 -----> CuSO4 + SO2+ 2H2O (8)
0.01125 mol------------------0.01125 mol
Vậy V(SO2)=22.4.(0.005625+0.01125)=0.378 lit.
Đúng là cái bài gà , chỉ để tớ ngồi hưởng

 

[lovelypig_nah]

nè bài giải cũng ko khác gì sách giải đâu mà kêu bài gà với lại bài giải nhầm 1 chỗ rồi