Số thứ tự nhóm là số e lớp ngoài cùng của nguyên tố ,nên nguyên tố thuộc nhóm n có n e lớp ngoài cùng ,khi ở trạng thái kích thích sẽ có n e độc thân ,do đó hoá trị cao nhất với oxi thường bằng n (không phải tất cả)
) .Khi kiểm tra,thi không ai trừ điểm bạn vì bạn viết CTCT ngang hay dọc đâu )(có thể cái này dễ với mấy bạn nhưng cái này mình ko bít nên mới hỏi, có j` mọi người đừng cười ná
Câu hỏi: Nguyên tử R bớt đi 1e tạo thành cation R+, cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Viết cấu hình e nguyên tử và sự phân bố e theo obitan của nguyên tử R.
Ở câu hỏi trên, sự phân bố e theo obitan là gì thế??? là cái số e trong lớp K,L,M,N,... hay là số e trong 1 phân lớp vậy bạn ?????
(cái này phải vẽ,mà 4r ko có chức năng đó,mạng lag,mình ko up nổi ảnh ^^)Lần sau bạn cứ post luôn câu hỏi mới,đừng chỉnh sửa như vậy,có thể sẽ không được chú ý tới
Liên kết cộng hóa trị trước hết phản có e góp chung với nhau .Trong trường hợp MgS ;Mg có 2 e lớp ngoài cùng ;S có 6 e lớp ngoài cùng .Nhưng vạy khi liên kết Mg sẽ nhường 2e cho S ; lúc đó $Mg^{+2}$ có cấu hình e của Ne ;còn $S^{-2}$ có cấu hình e của Ar ;Ne và Ar đều là khí hiếm . Nếu như đây là liên kết cộng hóa trị,việc góp chung e sẽ rất khó khăn để cả 2 có cấu hình e bền vững. Hơn nữa Mg là kim loại khá mạnh ;S cũng là phi kim mạnh
Cũng như quy tắc bát tử , Công thức về độ âm điện không đúng hoàn toàn ,vẫn có 1 số ngoại lệ.
VD 1 trường hợp khác :$AlCl_3$ - liên kết giữa Al và Cl là liên kết ion
ko sợ bị gặp trường hợp sai sót như MgS đâu Sáng nay đến lớp hỏi thầy, thầy bảo cái liên kết đó xét theo Phi kim với kim loại, cụ thể:
* 1 phi kim liên kết vs 1 Kim loại ---> LK ion
* 2 PK lien kết voi nhau hoặc 2 kim loại liên kết với nhau ---> liên kết cộng hoá trị
Dùng theo cách trên là chuẩn nhất, riêng trong cái LK CHT thì phải xét thêm độ âm điện để tách riêng
)Những gì mình nói chính là giải thích cho "cách trên" của bạn đó ) .) )
