Hóa 9 Cho dung dịch axit nitric HNO3 1,2M tác dụng vừa đủ với 150 (ml) dung dịch barihiđroxit Ba(OH)2 0,2M

[huyenthanh214356@gmail.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho dung dịch axit nitric HNO3 1,2M tác dụng vừa đủ với 150 (ml) dung dịch bari hiđroxit Ba(OH)2 0,2M.
Viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng muối tạo thành.
Tính thể tích dung dịch axit nitric đã dùng.
Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được..

 

[zkhanhlin2703@gmail.com]

Cho dung dịch axit nitric HNO3 1,2M tác dụng vừa đủ với 150 (ml) dung dịch bari hiđroxit Ba(OH)2 0,2M.
Viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng muối tạo thành.
Tính thể tích dung dịch axit nitric đã dùng.
Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được..

nBa(OH)2=0,03(mol)
Ba(OH)2+2HNO3-->Ba(NO3)2+2H20
mBa(NO3)2=0,03×261=7,83(g)
Vhno3=0,03×2/1,2=0,05(lít)
CM Ba(NO3)2=0,03/(0,05+0,15)=0,15(M)

 

[huyenthanh214356@gmail.com]

nBa(OH)2=0,03(mol)
Ba(OH)2+2HNO3-->Ba(NO3)2+2H20
mBa(NO3)2=0,03×261=7,83(g)
Vhno3=0,03×2/1,2=0,05(lít)
CM Ba(NO3)2=0,03/(1,2+0,2)=0,02(M)

b ơi cho mình hỏi Vhno3 sao lại bằng 0,03x2/1.2 V Ạ

 

[Bút Bi Xanh]

Cho dung dịch axit nitric HNO3 1,2M tác dụng vừa đủ với 150 (ml) dung dịch bari hiđroxit Ba(OH)2 0,2M.
Viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng muối tạo thành.
Tính thể tích dung dịch axit nitric đã dùng.
Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được..
mấy câu hỏi đầu mình làm được hết r còn câu cuối sao mình làm không ra mb giúp mình với

GIẢI:​

* Số mol của dung dịch [tex]Ba(OH)_2[/tex]: [tex]n=V.C_M=0,15.0,2=0,03(mol)[/tex]
* Phương trình phản ứng:
[tex]2HNO_3+Ba(OH)_2\rightarrow Ba(NO_3)_2+2H_2O[/tex]
* Theo đề bài, đây là phản ứng vừa đủ nên số mol [tex]HNO_3[/tex] là: [tex]0,06(mol)[/tex]. Tính thể tích dung dịch [tex]HNO_3[/tex], [tex]V_{HNO_3}=\frac{n}{C_M}=\frac{0,06}{1,2}=0,05(lit)[/tex]
Vậy tổng thể tích toàn bộ dung dịch trước và sau là: [tex]V=50+150=200(ml)=0,2(lit)[/tex]
* Số mol muối [tex]Ba(NO_3)_2[/tex] là [tex]0,03(mol)[/tex]
* Nồng độ mol của muối [tex]Ba(NO_3)_2[/tex] là: [tex]C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,03}{0,2}=0,15(mol/l)[/tex]

 

[zkhanhlin2703@gmail.com]

b ơi cho mình hỏi Vhno3 sao lại bằng 0,03x2/1.2 V Ạ

nHNO3=2nBa(OH)2=2×0,03=0,06
Có công thức Cm=n/v-->v=n/Cm=0,06/1,2

 

[phamthimai146]

nBa(OH)2=0,03(mol)
Ba(OH)2+2HNO3-->Ba(NO3)2+2H20
mBa(NO3)2=0,03×261=7,83(g)
Vhno3=0,03×2/1,2=0,05(lít)
CM Ba(NO3)2=0,03/(1,2+0,2)=0,02(M)

Tính sai nồng độ mol
V dd HNO3 = 50 ml, V dd Ba(OH)2 = 150 ml => V dd sau phản ứng = 50 + 150 = 200 ml = 0,2 lít
CM Ba(NO3)2 = 0,03/0,2 = 0,15M

 

[zkhanhlin2703@gmail.com]

Tính sai nồng độ mol
V dd HNO3 = 50 ml, V dd Ba(OH)2 = 150 ml => V dd sau phản ứng = 50 + 150 = 200 ml = 0,2 lít
CM Ba(NO3)2 = 0,03/0,2 = 0,15M

Cảm ơn bạn mình nhầm Cm và V rồi

 

[huyenthanh214356@gmail.com]

GIẢI:​

* Số mol của dung dịch [tex]Ba(OH)_2[/tex]: [tex]n=V.C_M=0,15.0,2=0,03(mol)[/tex]
* Phương trình phản ứng:
[tex]2HNO_3+Ba(OH)_2\rightarrow Ba(NO_3)_2+2H_2O[/tex]
* Theo đề bài, đây là phản ứng vừa đủ nên số mol [tex]HNO_3[/tex] là: [tex]0,06(mol)[/tex]. Tính thể tích dung dịch [tex]HNO_3[/tex], [tex]V_{HNO_3}=\frac{n}{C_M}=\frac{0,06}{1,2}=0,05(lit)[/tex]
Vậy tổng thể tích toàn bộ dung dịch trước và sau là: [tex]V=50+150=200(ml)=0,2(lit)[/tex]
* Số mol muối [tex]Ba(NO_3)_2[/tex] là [tex]0,03(mol)[/tex]
* Nồng độ mol của muối [tex]Ba(NO_3)_2[/tex] là: [tex]C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,03}{0,2}=0,15(mol/l)[/tex]

b ơi cho mình hỏi V= 50+150 thế 50 ở đâu v ạ?

 

[Bút Bi Xanh]

b ơi cho mình hỏi V= 50+150 thế 50 ở đâu v ạ?

* Tổng thể tích dung dịch bằng thể tích [tex]HNO_3[/tex] cộng với thể tích của [tex]Ba(OH)_2[/tex]
Như đã tính thì thể tích [tex]HNO_3=0,05(lit)[/tex], đổi ra mililit thì là [tex]50(ml)[/tex]

 

[huyenthanh214356@gmail.com]

mình cảm ơn bạn nhiều nha