Cho 7,3g hhX(Zn, kim loại M hóa trị III ) h2so4 loãng dư phản ứng hoàn toàn thu được 6,16l khí H đktc. Mặt khác cho 4,05 Kl M t/d hết dd HCL thì lượng khí H sinh ra bé hơn 5,6l xác định tên kim loại M
nH2 = 0,275 mol
Gọi x,y là số mol của M,Zn
Mx+65y = 7,3 (1)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
y---------------------------------y
2M + 3H2SO4 = M2(SO4)3 + 3H2
x--------------------------------------[tex]\frac{3}{2}x[/tex]
theo PTHH và đề =>nH2= [tex]\frac{3}{2}x[/tex] +y= 0,275 (2)
Mặc khác 2M + 6HCl = 2MCl3 + 3H2
--------------nM--------------------------[tex]\frac{3}{2}nM[/tex]
Mà nM= [tex]\frac{4,05}{M}[/tex]
Theo đề ta có: VH2<5,6l =>nH2<0,25mol hay [tex]\frac{3}{2}.\frac{4,05}{M}[/tex] tính ra nha(đoạn này ko quan trọng nên mik lười gõ công thức
) =>2M>48,6=> M>24,3(3)
Từ (1) và (2) ta có 97,5x+65y - 65y -Mx = 17,875 - 7,3
=> 97,5x-Mx = 10,575 =>[tex]x=\frac{10,575}{97,5-M}[/tex] vì xM<7,3 cho nên [tex]\frac{10,575M}{97,5-M}< 7,3[/tex]
=>10,575M+7.3M<711,75 => M<40(39,8...mà làm tròn thành 40 nhé )(4)
từ (3)và (4) ta có 24,3<M<40 => M là kim loại nhôm (dò bảng thì chỉ có Al hóa trị lll mà kl thôi )
có đoạn nào ko hiểu hoặc thấy sai xót thì nói mình biết nhé
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
