Cho 300ml dd Ba(oh)2 0,1M vào 250ml dd Al2(So4)3 x(M) thu được dung dịch A và 8,55gam kết tủa.Thêm tiếp 600ml dd Ba(oh)2 0,1M vào A thì lượng kết tủa thu được là 10,458 gam.Gía trị của x là:
A.0,12 B.0,09 C.0,01 D.0,06
-nếu toàn bộ $Ba^{2+}$ đều tạo thành kết tủa thì khối lượng kết tủa $BaSO_4$=0,09*(137+96) > 10,458--->$Ba^{2+}$ dư và ${SO_4}^{2-}$ hết
-số mol $Al_2(SO_4)_3$=0,25x--->n$Al^{3+}$=0,5x và n${SO_4}^{2-}$=0,75x
-ta có: n${SO_4}^{2-}$ < n$Ba^{2+}$<--->0,75x < 0,09
<-->x < $\dfrac{0,09}{0,75}$=0,12 <-->1,5x < 0,18
-ta có: 3*n${Al}^{3+}$=1,5x < 0,18
-mà n$OH^{-}$ =0,18 mol --> 3*n$Al^{3+}$ < n*$OH^{-}$
--->Al đã có tan lại nhưng không biết tan hết chưa
+TH1: Al đã tan hết thì kết tủa là: 0,75x*(137+96)=10,458-->x=0,06
+TH2: Al chỉ tan một phần, và có kết tủa $Al(OH)_3$
-n$Al(OH)_3$ = 4*n$AL^{3+}$ - n*$OH^{-}$ = 2x - 0,18
-->kết tủa là: 0,75x*(137+96) + (2x - 0,18)*(27+17*3)=10,458
--->x=0,074 , nhưng khi thay vào số mol $Al(OH)_3$ = 2x - 0,18= âm -->loại
-->chọn D
*đối với dạng này, nếu như số mol kết tủa $BaSO_4$ tính theo ${SO_4}^{2-}$ thì chắc chắn $Al^{3+}$ sẽ tan lại, đến đây bạn xét 2 TH như trên. Còn nếu kết tủa $BaSO_4$ tính theo $Ba^{2+}$ thì $Al^{3+}$ chưa tan--->số mol kết tủa $Al(OH)_3$ tính theo $OH^{-}$, t thấy chỉ có 2 TH là tính theo $Ba^{2+}hơặc tính theo ${SO_4}^{2-}$ thôi à, bạn nhớ như thế để tính cho nhanh, khỏi phải chứng minh, vào thi mà ngồi chứng minh thì hết giờ mất
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
