Hóa 12 Cho 1,68 gam bột Fe và 0,36 gam bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4

[diephungnguyen1606@gmail.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

cho 1,68 gam bột Fe và 0,36 gam bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4 khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh , thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 2,82 gam.Nồng độ mol/l của CuSO4 trong dung dịch là trước phản ứng là

 

[Tâm Hoàng]

DD mất màu xanh => Cu2+ pứ hết
Giả sử Cu2+ pứ hết với Mg, Fe chưa tham gia pứ:mKL sau pứ= mCu + mFe = 0,015.24 + 1,68 = 2,64
Giả sử Mg và Fe pứ vừa hết với Cu2+: mKL sau pứ = mCu = 64.0,045 = 2,88 > 2,82
Theo đề ra 2,64 <KL kim loại sau pứ = 2,82 < 2,88
Vậy Mg pứ hết, Fe tham gia pứ và còn dư
Gọi mol Fe pứ là a; mol Fe dư là b => a + b = nFe = 0,03
Ta có: nCu2+ = nMg + nFe pứ = 0,015 + a
mKL sau pứ = mCu + mFe dư = 64(0,015 +a) + 56.b = 2,82
Giải hệ suy ra a = 0,0225 và b = 7,5.10^-3
=> nCu2+ = 0,0375 mol => CM(CuSO4) = n/V = 0,1M

 

[phamthimai146]

cho 1,68 gam bột Fe và 0,36 gam bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4 khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh , thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 2,82 gam.Nồng độ mol/l của CuSO4 trong dung dịch là trước phản ứng là

Có thể xác định Fe dư như sau:

Mol Mg = 0,015 => mol e nhường = 2*0,015 = 0,03
Mol Fe = 0,03 => mol e nhường = 0,03*2 = 0,06
=> tổng mol e nhường = 0,09
Nếu 2,82 g rắn chỉ là Cu => mol Cu = 0,044
=> mol e nhận = 2*0,044 = 0,088
=> 0,03 < 0,088 < 0,09 => Mg hết và Fe còn dư một phần