1. Bảo toàn điện tích: Trong dung dịch chất điện ly: Tổng số mol điện tích âm (-) = tổng số mol điện tích dương (+)
Vd: trong 1 dd co 0.1 mol Fe 2+ và 0.2 mol Al 3+; x mol Cl- và 0.3 mol SO4 2-
x= 2*0.1+3*0.2-2*0.3=0.2 (mol)
2. a)Độ điện li= số mol tham gia phân li/ số mol ban đầu= nồng độ tham gia phân li/ nồng độ ban đầu
(nồng độ tham gia phân li=nồng độ ban đầu - nồng độ sau)
b) K=a*anpha^2 (a là nồng độ ban đầu)
3. Một số chất điện li:
- Muối tan: NaCl, MgCl, KNO3,...
có kim loại kiềm hoặc NH4+
có gốc NO3-, HCO3-,..
- bazo: kiềm
- axit: mạnh
Chất điện li là hợp chất hóa học, có liên kết ion hoặc cộng hóa trị có cực
4. axit - bazo - muối (theo brontes):
- Axit gồm: +HCl, H2SO4,....
+ oxit axit
+ muối có chứa cation của bazo yếu: AlCl3, AgNO3,...và chứa H+:NaHSO4
- bazo gồm:
+NaOH, Ca(OH)2,...
+oxit bazo
+ Muối có chứa anion của axit yếu: Na2CO3, KNO2,...
+ NH3
- lưỡng tính(vừa có tính axit vừa có tính bazo):
+Al(OH)3, Zn(OH)2,..
+muối có cation của bazo yếu và anion của axit yếu:CuCO3, NaHCO3
- Trung tính(có cation của bazo mạnh và anion của axit mạnh)
NaSO4, KNO3,...