Hóa 10 Cân bằng theo phương pháp electron

[minhloveftu]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Giúp mình cân bằng phương trình hóa học này với

 

[Kayaba Akihiko]

View attachment 119416
Giúp mình cân bằng phương trình hóa học này với

Al:nhường 3 e
2N+5+8e--->2N+1( N nhận 8 e )
đặt chéo vào chỉ số của Al và N2O--->8Al+30HNO3---->8Al(NO3)3+3N2O+15H2O

 

[Ngoc Anhs]

View attachment 119416
Giúp mình cân bằng phương trình hóa học này với

[tex]8Al+30HNO_{3}\rightarrow 8Al(NO_{3})_{3}+3NO_{2}+15H_{2}O[/tex]

Cái này mình không hiểu lắm

Bạn làm chi tiết ra được không ?

[tex]Al^{0}\rightarrow Al^{+3}+3e[/tex]
[tex]2N^{+5}+8e\rightarrow 2N^{+1}[/tex]
Dùng phương pháp thăng bằng electron đó bạn!
Đặt hệ số 8 vào Al và hệ số 3 vào N2O rồi cân bằng tiếp!
Hai câu kia cũng dùng thăng bằng electron

 

[Toshiro Koyoshi]

[tex]Al^{0}\rightarrow Al^{+3}+3e[/tex]
[tex]2N^{+5}+8e\rightarrow 2N^{+1}[/tex]
Dùng phương pháp thăng bằng electron đó bạn!
Đặt hệ số 8 vào Al và hệ số 3 vào N2O rồi cân bằng tiếp!
Hai câu kia cũng dùng thăng bằng electron

Al đi cho thì phải - chứ nhỉ? ^^

 

[7 1 2 5]

Al đi cho thì phải - chứ nhỉ? ^^

Số oxi hóa tăng từ 0 lên +3 nên là nhường e chứ nhỉ???

 

[Kayaba Akihiko]

Al đi cho thì phải - chứ nhỉ? ^^

Tùy từng cách , trừ vế bên Al hoặc cứ nhớ khi nhường là bên nào dương hơn viết + số e nhường vào

 

[Toshiro Koyoshi]

Số oxi hóa tăng từ 0 lên +3 nên là nhường e chứ nhỉ???

Cho đi với nhường thì là 1 mà ^^

Tùy từng cách , trừ vế bên Al hoặc cứ nhớ khi nhường là bên nào dương hơn viết + số e nhường vào

Là sao? Al -3e---> ..... Thì chuyển vế Al--> Al3+ +3e nói vầy cho nhanh -.-

 

[Nguyễn Đăng Bình]

Cho đi với nhường thì là 1 mà ^^

Viết ngược thì Al3+ + 3e thì thành Al(0) mà Toshiro
mà chắc cách viết này ko đúng với thực tế lắm

 

[Toshiro Koyoshi]

Viết ngược thì Al3+ + 3e thì thành Al(0) mà Toshiro
mà chắc cách viết này ko đúng với thực tế lắm

À đúng đó ^^ Chỉ là chuyển vế đổi dấu theo toán thôi :3

 

[Ngoc Anhs]

Cho đi với nhường thì là 1 mà ^^

Là sao? Al -3e---> ..... Thì chuyển vế Al--> Al3+ +3e nói vầy cho nhanh -.-

Người ta quy ước viết vào bên có số oxi hóa lớn hơn!
#Toshi: Em chưa học nên còn nhiều cái chưa rõ hẳn

 

[minhloveftu]

Người ta quy ướ viết vào bên có số oxi hóa lớn hơn!

À đúng đó ^^ Chỉ là chuyển vế đổi dấu theo toán thôi :3

Viết ngược thì Al3+ + 3e thì thành Al(0) mà Toshiro
mà chắc cách viết này ko đúng với thực tế lắm

Mọi người giải thích khó hiểu quá à
#Toshi: Anh who am i đúng rồi đó bạn chỉ là chuyển từ Al - 3e ---> Al3+ thành Al---> Al3+ +3e. Hai cái này giống nhau

 

[Nguyễn Đăng Bình]

Người ta quy ước viết vào bên có số oxi hóa lớn hơn!
#Toshi: Em chưa học nên còn nhiều cái chưa rõ hẳn

nhưng đây là pư 1 chiều nên thực tế là Al(0) nhường 3e thành Al3+, em nghĩ viết Al(0) - 3e --> Al3+ thì đúng hơn
#Toshi: Cách nào cũng được mà Bình thường là người ta dùng + đó

 

[Ngoc Anhs]

nhưng đây là pư 1 chiều nên thực tế là Al(0) nhường 3e thành Al3+, em nghĩ viết Al(0) - 3e --> Al3+ thì đúng hơn
#Toshi: Cách nào cũng được mà Bình thường là người ta dùng + đó

Hồi trước thì viết cách nào cũng được nhưng bây giờ người ta quy ước thế rồi! Sgk hay sách gì thì cũng viết như vậy thôi!

 

[minhloveftu]

nhưng đây là pư 1 chiều nên thực tế là Al(0) nhường 3e thành Al3+, em nghĩ viết Al(0) - 3e --> Al3+ thì đúng hơn
#Toshi: Cách nào cũng được mà Bình thường là người ta dùng + đó

Mình vẫn không hiểu, bạn nói rõ hơn được không ?

 

[Ngoc Anhs]

Mình vẫn không hiểu, bạn nói rõ hơn được không ?

Thế này nhé! Không hiểu nữa thì chịu!
- Nguyên tử trung hòa về điện, khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion
- Trong các phản ứng hóa học, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm ( lớp ngoài cùng có 8e hay 2e ở heli), nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành cation.
Ở bài này, Al có 3e lớp ngoài cùng nên nó có khuynh hướng nhường 3e để trở thành [tex]Al^{+3}[/tex]

 

[minhloveftu]

Thế này nhé! Không hiểu nữa thì chịu!
- Nguyên tử trung hòa về điện, khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion
- Trong các phản ứng hóa học, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm ( lớp ngoài cùng có 8e hay 2e ở heli), nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành cation.
Ở bài này, Al có 3e lớp ngoài cùng nên nó có khuynh hướng nhường 3e để trở thành [tex]Al^{+3}[/tex]

Cái này mình chỉ cần phương pháp giải thôi chứ xác định mấy cái đó thì mình hiểu rồi bạn

 

[Toshiro Koyoshi]

Cái này mình chỉ cần phương pháp giải thôi chứ xác định mấy cái đó thì mình hiểu rồi bạn

Bạn xác định phương trình cho nhận đó.
Ví dụ 1 cái cho 2e 1 cái cho 3e thì để bằng nhau ta cần nhân vào cái đầu là 3; cái sau là 2. Thường nó là chỉ số của chất nhận e. Sau đó bạn cân bằng nhẩm là xong

 

[minhloveftu]

Giúp mình thêm 2 PTHH này với, mình làm mãi không ra

 

[Toshiro Koyoshi]

View attachment 119591
Giúp mình thêm 2 PTHH này với, mình làm mãi không ra

6, [tex]Mn^{7+}+5e\rightarrow Mn^{2+}\\2Fe^{2+}\rightarrow 2Fe^{3+}+2e\\\Rightarrow 2KMnO_4+10FeSO_4+8H_2SO_4\rightarrow 5Fe_2(SO_4)_3+2MnSO_4+K_2SO_4+8H_2O[/tex]
7, [tex]Mn^{7+}+3e\rightarrow Mn^{4+}\\S^{4+}\rightarrow S^{6+}+2e\\\Rightarrow 2KMnO_4+3K_2SO_3+H_2O\rightarrow 3K_2SO_4+2MnO_2+2KOH[/tex]