Hóa 11 các câu hỏi PK

[phamphuong12345@gmail.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Mọi người trả lời giúp mk mấy câu này với
1. Giải thích vì sao fluorine chỉ có số oxi hóa bằng -1 trong khi các halogen khác có thêm số oxi hóa dương?
2. Giải thích tại sao ở nhiệt độ thường, sulfur có tính trơ về phương diện hóa học nhưng khi đun nóng lại tỏ ra khá hoạt động?
3. giải thích vì sao đơn chất Phosphorus hoạt động mạnh hơn đơn chất Nitrogen? Vì sao phosphorus trắng hoạt động mạnh hơn phosphorus đỏ?
4. Tại sao khi điều chế khí hydrogen bằng phương pháp điện phân nước lại cho thêm dung dịch NaOH hoặc H2SO4?
5. Tại sao axit HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu nhưng thực tế lại thường có màu vàng?
6. - Tại sao các halogen tan ít trong nước nhưng lại tan nhiều trong benzene?
- Tìm dẫn chứng để chứng minh rằng theo chiều tăng số thứ tự nguyên tử trong nhóm halogen thì tính khử tăng.
- Nguyên nhân hình thành những tinh thể hydrate Cl2.8H2O. Hydrate đó có phải là hợp chất hóa học không?
7. - Tại sao khi cho các halogen tác dụng với kim loại lại tạo ra những hợp chất ứng với mức oxi hoá tối đa của kim loại đó? Lấy ví dụ để minh hoạ.
- Tại sao oxygen là nguyên tố hoạt động mạnh hơn chlorine, nhưng ở điều kiện thường lại tỏ ra kém hoạt động hơn?
8. Tại sao khi cho HCl tác dụng với iron hoặc chromium lại tạo ra FeCl2, CrCl2 mà không phải tạo ra FeCl3, CrCl3?

 

[The Ris]

1. Vì Flo là phi kim có số OXH cao nhất lên không thể nhường e thế nên nó chỉ có số OXH âm vì luôn luôn nhận e từ nguyên tố khác
Các halogen còn lại đều có số OXH nhỏ hơn Oxi lên khi hình thành hợp chất với Oxi sẽ phải nhường e cho Oxi
2.Theo mình nghĩ là ở nhiệt độ thường [imath]S[/imath] có cấu tạo là [imath]S_8[/imath] dạng vòng tương đối ổn định lên tương đối trơ về mặt hóa học nhưng khi tăng nhiệt độ thì [imath]S[/imath] nóng chảy phá vỡ cấu trúc vòng và bắt đầu hoạt động
3. Photpho có số OXH nhỏ hơn nhưng lại hoạt động mạnh hơn Nitơ là vì trong phân tử [imath]N_2[/imath] có liên kết 3 rất bền và khó vị phá vỡ thế nên [imath]N_2[/imath] trơ và ít hoạt động
Photpho trắng hoạt động mạnh hơn Photpho đỏ là vì Photpho đỏ có cấu trúc pholime lên bền hơn Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể [imath]P_4[/imath]
4.Bản chất của nước là một chất gần như không đẫn điện nên nếu như điện phân nước nguyên chất sẽ có hiệu suất rất thấp và không hiệu quả
Người ta thường cho thêm dung dịch [imath]NaOH,H_2SO_4[/imath] là để làng tăng nồng độ ion để làm tăng độ dẫn điện của nước
5. Tại vì [imath]HNO_3[/imath] là một axit dễ bị phân hủy bởi ánh sáng
[imath]4HNO_3 \to 2H_2O + 4NO_2 + O_2[/imath] và khí [imath]NO_2[/imath] chính là nguyên nhân làm cho dung dịch [imath]HNO_3[/imath] có màu vàng
6. Các Halogen là các hợp chất không phân cực lên sẽ tan ít trong nước có tính phân cực và tan nhiều trong benzen và các dung môi hữu cơ có tính không phân cực
- Ta có Flo luôn nhận e lên không có tính khử
+với cặp [imath]Cl_2[/imath] và [imath]Br_2[/imath] ta dùng phản ứng
[imath]5Cl_2 + Br_2 + 6H_2O \to 10HCl+ 2HBrO_3[/imath] tương tự với các cặp [imath]Br_2[/imath] và [imath]I_2[/imath]
Hoặc phản ứng với hai ion [imath]Br^-[/imath] và [imath]I^_[/imath] với [imath]H_2SO_4[/imath] đăng nóng thì ion [imath]Br^-[/imath] khử [imath]S^{6+}[/imath] xuống [imath]S^{4+}[/imath] trong ([imath]SO_2[/imath]) còn với [imath]I^-[/imath] vì là từ [imath]S^{6+}[/imath] xuống [imath]S^{2-}[/imath] trong ([imath]H_2S[/imath])
- Cái này thì chương trình cơ bản mình chưa được học nha
7. Vì các Halogen hoạt động rất mạnh
VD: [imath]2Fe + 3Cl_2 \to 2FeCl_3[/imath]
Vì ở điều diệ thường nguyên tử [imath]O_2[/imath] có liên kết đôi bền nên hoạt động kém hơn [imath]-OCl[/imath]
8. Vì tính OXH của [imath]HCl[/imath] là tương đối yếu lên chỉ có thể đẩy được [imath]Fe,Cr[/imath] lên số OXH là [imath]+2[/imath]
Có gì không hiểu thì bạn hỏi lại nha
Tham khảo thêm kiến thức tại đây.

 

[Maltose mạch nha]

Mọi người trả lời giúp mk mấy câu này với
1. Giải thích vì sao fluorine chỉ có số oxi hóa bằng -1 trong khi các halogen khác có thêm số oxi hóa dương?
2. Giải thích tại sao ở nhiệt độ thường, sulfur có tính trơ về phương diện hóa học nhưng khi đun nóng lại tỏ ra khá hoạt động?
3. giải thích vì sao đơn chất Phosphorus hoạt động mạnh hơn đơn chất Nitrogen? Vì sao phosphorus trắng hoạt động mạnh hơn phosphorus đỏ?
4. Tại sao khi điều chế khí hydrogen bằng phương pháp điện phân nước lại cho thêm dung dịch NaOH hoặc H2SO4?
5. Tại sao axit HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu nhưng thực tế lại thường có màu vàng?
6. - Tại sao các halogen tan ít trong nước nhưng lại tan nhiều trong benzene?
- Tìm dẫn chứng để chứng minh rằng theo chiều tăng số thứ tự nguyên tử trong nhóm halogen thì tính khử tăng.
- Nguyên nhân hình thành những tinh thể hydrate Cl2.8H2O. Hydrate đó có phải là hợp chất hóa học không?
7. - Tại sao khi cho các halogen tác dụng với kim loại lại tạo ra những hợp chất ứng với mức oxi hoá tối đa của kim loại đó? Lấy ví dụ để minh hoạ.
- Tại sao oxygen là nguyên tố hoạt động mạnh hơn chlorine, nhưng ở điều kiện thường lại tỏ ra kém hoạt động hơn?
8. Tại sao khi cho HCl tác dụng với iron hoặc chromium lại tạo ra FeCl2, CrCl2 mà không phải tạo ra FeCl3, CrCl3?

phamphuong12345@gmail.com1. Vì F là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất nên khi kết hợp với các nguyên tố khác thì F sẽ có xu hướng nhận e chứ không cho đi
2. Vì ở đk thường, phân tử của Sulfur ở dạng trùng hợp khép kín
3.- Ý 1: Thứ nhất, liên kết P-P trong [imath]P_4[/imath] không bền bằng liên kết [imath]N \equiv N[/imath] trong [imath]N_2[/imath]. Thứ hai, P có orbital 3d trống, sẽ dễ kích thích từ [imath]3s^2p^3[/imath] lên 3d để tạo ra 5e độc thân
- Ý 2: Phosphorus trắng hoạt động hơn vì [imath]P_4[/imath] tồn tại ở dạng cấu trúc tứ diện liên kết với nhau bằng lực Van Der Waals yếu nên kém bền. Còn Phosphorus đỏ tồn tại ở dạng polymer, liên kết khó bị phân cắt hơn.
4. Do nước có độ dẫn điện rất bé nên phải thêm [imath]NaOH, H_2SO_4[/imath] vào để làm chất điện phân.
5. Do [imath]HNO_3[/imath] tinh khiết kém bền dưới ánh sáng và nhiệt độ và bị phân hủy theo phương trình: [imath]4HNO_3 \rightarrow 4NO_2 +O_2 + 2H_2O[/imath] . Khí [imath]NO_2[/imath] sinh ra làm cho chất lỏng có màu vàng.
6. -Các halogen không phân cực nên sẽ tan trong dung môi không phân cực ( benzene), ít tan trong dung môi phân cực (nước)
- Chứng minh:
+ F: không có tính oxi hóa
+ [imath]5Cl_2 + Br_2 + 6H_2O \rightarrow 2HBrO_3 + 10HCl[/imath]
+ [imath]5Br_2 + I_2 + 6H_2O \rightarrow 2HIO_3 + 10HBr[/imath]
- Các tinh thể hydrate [imath]Cl_2.8H_2O[/imath] được hình thành ở nhiệt độ thấp và ở áp suất cao khi bão hòa [imath]Cl_2[/imath]. Trong tinh thể nước đá có những khoảng trống được hình thành khi các phân tử nước liên kết với nhau bằng liên kết Hydrogen, ở áp suất cao các nguyên tử khí đã khuếch tán vào các khoảng trống đó, lực tương tác giữa khí và nước là lực khuếch tán, lực này không đủ để hình thành hợp chất phức (một loại hợp chất hóa học), do đó [imath]Cl_2.8H_2O[/imath] không phải là hợp chất hóa học thực sự.
7. -Với các kim loại có nhiều mức oxi hóa thì các hợp chất ứng với mức oxi hóa thấp đều có tính khử, trong khi đó các halogen lại là chất oxi hóa mạnh.
[imath]2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^0} 2FeCl_3[/imath]
- Vì ở đk thường, trong phân tử oxygen tồn tại 1lk pi và 1 lk sigma nên bền hơn chlorine. Còn khi đun nóng đến nhiệt độ cao, oxygen phân ly thành nguyên tử nên sẽ thể hiện tính chất hóa học mạnh hơn chlorine
8. - Do [imath]E_{Fe^{2+}/Fe}^0 < E^0_{Fe^{3+}/Fe} < E^0_{2H^+/H_2}[/imath]
nên phản ứng sẽ ưu tiên xảy ra theo hướng tạo [imath]Fe^{2+}[/imath]
Tương tự với Cr nhé
__________________________________
Còn gì thắc mắc bạn cứ hỏi nhé ^^
Bạn có thể tham khảo thêm các môn học ở đây nha: TỔNG HỢP kiến thức cơ bản đến nâng cao tất cả các môn
Chúc bạn học tốt

 

[Nguyễn Linh_2006]

Câu hỏi này hẳn không là đúng!
Vì cho iron (sắt) tác dụng với [imath]I_2[/imath] cũng chỉ cho ra [imath]FeI_2[/imath] không thể lên [imath]FeI_3[/imath]
Giải thích cho hiện tượng này, đơn giản là [imath]I_2[/imath] có tính oxi hóa yếu, không đủ để đưa [imath]Fe[/imath] lên [imath]Fe^{3+}[/imath].


Câu số 8: Hình như bạn bị ngược quy tắc alpha chăng?
View attachment 211769
Bạn xem lại cách giải thích nha

Nguyễn Linh_2006À mình nhầm í. Cảm ơn Linh nha

 

[Maltose mạch nha]

Câu hỏi này hẳn không là đúng!
Vì cho iron (sắt) tác dụng với [imath]I_2[/imath] cũng chỉ cho ra [imath]FeI_2[/imath] không thể lên [imath]FeI_3[/imath]
Giải thích cho hiện tượng này, đơn giản là [imath]I_2[/imath] có tính oxi hóa yếu, không đủ để đưa [imath]Fe[/imath] lên [imath]Fe^{3+}[/imath].


Câu số 8: Hình như bạn bị ngược quy tắc alpha chăng?
View attachment 211769
Bạn xem lại cách giải thích nha

Nguyễn Linh_2006À mình nhầm í. Cảm ơn Linh nha

 

[Nguyễn Linh_2006]

7. - Tại sao khi cho các halogen tác dụng với kim loại lại tạo ra những hợp chất ứng với mức oxi hoá tối đa của kim loại đó? Lấy ví dụ để minh hoạ.

phamphuong12345@gmail.comCâu hỏi này hẳn không là đúng!
Vì cho iron (sắt) tác dụng với [imath]I_2[/imath] cũng chỉ cho ra [imath]FeI_2[/imath] không thể lên [imath]FeI_3[/imath]
Giải thích cho hiện tượng này, đơn giản là [imath]I_2[/imath] có tính oxi hóa yếu, không đủ để đưa [imath]Fe[/imath] lên [imath]Fe^{3+}[/imath].

1. Vì F là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất nên khi kết hợp với các nguyên tố khác thì F sẽ có xu hướng nhận e chứ không cho đi
2. Vì ở đk thường, phân tử của Sulfur ở dạng trùng hợp khép kín
3.- Ý 1: Thứ nhất, liên kết P-P trong [imath]P_4[/imath] không bền bằng liên kết [imath]N \equiv N[/imath] trong [imath]N_2[/imath]. Thứ hai, P có orbital 3d trống, sẽ dễ kích thích từ [imath]3s^2p^3[/imath] lên 3d để tạo ra 5e độc thân
- Ý 2: Phosphorus trắng hoạt động hơn vì [imath]P_4[/imath] tồn tại ở dạng cấu trúc tứ diện liên kết với nhau bằng lực Van Der Waals yếu nên kém bền. Còn Phosphorus đỏ tồn tại ở dạng polymer, liên kết khó bị phân cắt hơn.
4. Do nước có độ dẫn điện rất bé nên phải thêm [imath]NaOH, H_2SO_4[/imath] vào để làm chất điện phân.
5. Do [imath]HNO_3[/imath] tinh khiết kém bền dưới ánh sáng và nhiệt độ và bị phân hủy theo phương trình: [imath]4HNO_3 \rightarrow 4NO_2 +O_2 + 2H_2O[/imath] . Khí [imath]NO_2[/imath] sinh ra làm cho chất lỏng có màu vàng.
6. -Các halogen không phân cực nên sẽ tan trong dung môi không phân cực ( benzene), ít tan trong dung môi phân cực (nước)
- Chứng minh:
+ F: không có tính oxi hóa
+ [imath]5Cl_2 + Br_2 + 6H_2O \rightarrow 2HBrO_3 + 10HCl[/imath]
+ [imath]5Br_2 + I_2 + 6H_2O \rightarrow 2HIO_3 + 10HBr[/imath]
- Các tinh thể hydrate [imath]Cl_2.8H_2O[/imath] được hình thành ở nhiệt độ thấp và ở áp suất cao khi bão hòa [imath]Cl_2[/imath]. Trong tinh thể nước đá có những khoảng trống được hình thành khi các phân tử nước liên kết với nhau bằng liên kết Hydrogen, ở áp suất cao các nguyên tử khí đã khuếch tán vào các khoảng trống đó, lực tương tác giữa khí và nước là lực khuếch tán, lực này không đủ để hình thành hợp chất phức (một loại hợp chất hóa học), do đó [imath]Cl_2.8H_2O[/imath] không phải là hợp chất hóa học thực sự.
7. -Với các kim loại có nhiều mức oxi hóa thì các hợp chất ứng với mức oxi hóa thấp đều có tính khử, trong khi đó các halogen lại là chất oxi hóa mạnh.
[imath]2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^0} 2FeCl_3[/imath]
- Vì ở đk thường, trong phân tử oxygen tồn tại 1lk pi và 1 lk sigma nên bền hơn chlorine. Còn khi đun nóng đến nhiệt độ cao, oxygen phân ly thành nguyên tử nên sẽ thể hiện tính chất hóa học mạnh hơn chlorine
8. - Do [imath]E_{Fe^{3+}/Fe}^0 < E^0_{2H^+/H_2}[/imath]
nên phản ứng xảy ra là: [imath]2Fe^{3+} + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 6H^+[/imath]
Do đó phản ứng ngược lại không xảy ra
Tương tự với Cr nhé
__________________________________
Còn gì thắc mắc bạn cứ hỏi nhé ^^
Bạn có thể tham khảo thêm các môn học ở đây nha: TỔNG HỢP kiến thức cơ bản đến nâng cao tất cả các môn
Chúc bạn học tốt

Câu số 8: Hình như bạn bị ngược quy tắc alpha chăng?
View attachment 211769
Bạn xem lại thử nha

 

[phamphuong12345@gmail.com]

Câu hỏi này hẳn không là đúng!
Vì cho iron (sắt) tác dụng với [imath]I_2[/imath] cũng chỉ cho ra [imath]FeI_2[/imath] không thể lên [imath]FeI_3[/imath]
Giải thích cho hiện tượng này, đơn giản là [imath]I_2[/imath] có tính oxi hóa yếu, không đủ để đưa [imath]Fe[/imath] lên [imath]Fe^{3+}[/imath].


Câu số 8: Hình như bạn bị ngược quy tắc alpha chăng?
View attachment 211769
Bạn xem lại thử nha

Nguyễn Linh_2006Bạn có thể giải thích lại câu 8 rõ hơn cho mk được không ạ? Mk chưa hiểu lắm.
(đề nó hỏi là tại sao lại tạo ra FeCl2, CrCl2 mà không tạo ra FeCl3, CrCl3)