bt hoá

[caidogme]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

b1,hoà tan hoàn toàn 21,6 g hỗn hợp gồm bột Fes,Fe2o3 cần V lít đ HCl 1M thu dc dd X và 2.24 lít H2S(đktc)
1 viết pt
2tính % khối lg của Fe và Fe2O3 trong hh ban đẩu
3 tính Cm của từng chất tan trong dd X (thể tích cua dd ko đổi)

b2, hoà tan hoàn toàn 8g một oxit kim loai A(A có hoá trị 2 trong hợp chất)cần dùng cừa đủ 400 ml đ HCL 1M
1 XÁc định A
2 cho 8,4g ACO3 tác dụng với 500ml đ H2SO4 1M đến khi phản ứng sảy ra hoàn toàn , tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng ( coi thể tính sau phản ứng vẫn là 500ml)

b3hoanf tan 19,5g một kim loại M(M có hoá trị 2 trong hợp chất) vào dd HCL 1M thu dc dd dd A và 6,72l khí H2 (đktc)
1 xác định M
2 để trung hoà Áit dư trong A cần 200ml dd NaOH 1M tính V dd HCL 1M đã dùng và nông đọ của dd A ( coi thể tích dd A=thể tích dd HCL ban đầu)

 

[luffy_1998]

pt tự viết đi
[TEX]n_{H_2S}[/TEX] [TEX]=\frac{2.24}{22.4}= 0.1 mol[/TEX]
--->[TEX] n_{FeS} = n_{H_2S}[/TEX] = 0.1 mol ---> [TEX]m_{FeS}= 8.8 (g)[/TEX]
--->[TEX]m_{Fe_2O_3}= 21.6 - 8.8 = 12.8 (g) [/TEX] ----> [TEX]%Fe_2O_3 = 59.3% [/TEX]
---> [TEX]n_{Fe_2O_3}= 0.08 (mol)[/TEX] ---> [TEX]n_{Fe}[/TEX] [TEX]=[/TEX] [TEX]n_{FeS} + 2n_{Fe_2O_3} = 0.26 (mol)[/TEX]
--->[TEX]%Fe = 0.26*56/21.6 = 67.4%[/TEX]
[TEX]n_{HCl}[/TEX] = [TEX]2n_{FeS} + 6n_{Fe_2O_3} = 0.68 mol [/TEX] --->[TEX] V = 0.68 (l)[/TEX]
[TEX]n_{FeCl_2}[/TEX] = [TEX]n_{FeS} = 0.1 mol[/TEX] ---> [TEX]C_M[/TEX] [TEX]=\frac{0.1}{0.68} = 0.15M[/TEX]
[TEX]n_{FeCl_3}[/TEX] = 2[TEX]n_{Fe_2O_3}= 0.16 mol[/TEX] ---> [TEX]C_M[/TEX] [TEX]=\frac{0.16}{0.68}= 0.24M[/TEX]