Photpho tạo thành Pcl3 và Pcl5 nhòe phản ứng trực tiếp giữa các nguyên tố
a)Tính pH của dd khi cho 1 mol Pcl3 vào 1ml nước
b) Tính pH của dd khi cho 1 mol Pcl3 vào 450 cm^3[/math] NaOH 1M
Ka1= 1,6.10^-2 Ka2= 7.10^-7 (của H3Po3)
Michelia06a) [imath]PCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3PO_3 + 3HCl[/imath]
(mol)1..........................................1.....................3
=> dd: [imath]H_3PO_3[/imath] ( 1 mol/mL), HCl (3mol/mL)
=> Bạn xem lại đề nhé, mình chưa thấy nồng độ lớn như này bao giờ á, nếu như đổi ra mol/l thì HCl tận 3000 (mol/l) (hay M) ấy ạ và khi tính pH nó âm luôn í bạn, vì vậy nên mình định hướng cách làm cho bạn nha
Nồng độ HCl là 3a, [imath]H_3PO_3[/imath] là a ( a là nồng độ có thể tính được dựa vào số mol [imath]PCl_3[/imath] và thể tích nước)
[imath]HCl \rightarrow H^+ + Cl^-[/imath]
3aM..............3aM
[imath]H_3PO_3 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_3^-[/imath] [imath]K_{a1} = 1,6.10^{-2}[/imath] (1)
[imath]C_0[/imath]:a...............3a
[]: a-x...............(3a+x)................x
[imath]H_2 PO_3^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_3^{2-}[/imath] [imath]K_{a2}= 7.10^{-7}[/imath] (2)
[imath]H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-[/imath] [imath]K_w = 10^{-14}[/imath] (3)
Vì Ka1 >> Ka2 >> Kw nên cân bằng (1) là chủ yếu:
=> [imath]K_{a1} = \dfrac{(3a+x)x}{a-x} = 1,6.10^{-2}[/imath] => x=....$
[imath][H^+] = 3a +x (M )[/imath] => pH =...
b) [imath]n_{NaOH} = 0,45 (mol)[/imath]
[imath]PCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3PO_3 + 3HCl[/imath]
(mol)1.......................................1.....................3
[imath]NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O[/imath]
0,45.............0,45
=> dd: [imath]HCl (1,22 M), H_3PO_3 (6,667 M)[/imath]
=> Câu này cũng tương tự như câu trên bạn nhé, tính pH sẽ bị âm á bạn. Còn cách làm thì giống câu a luôn nha.
______________________________________
Còn gì thắc mắc bạn cứ hỏi nhé^^
Bạn tham khảo thêm các môn học tại
đây
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
