bài toán tăng giảm khối lượng.giúp mình.mình cần gấp.

[hoangoclan_99]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1.hai miếng kẽm có khối lượng 100g.miếng thứ nhất nhúng vào 100ml dung dịch CuSO4 dư,miếng thứ 2 nhúng vào 500ml dung dịch AgNO3 dư.sau một thời gian lấy 2 miếng kẽm khỏi dung dịch.nhận thấy miếng thứ nhất giảm 0.1 phần trăm khối lượng,nồng độ mol của 2 muối kẽm bằng nhau.hỏi khối lượng miếng kẽm thứ 2 thay đổi như thế nào?
2.chia hỗn hợp kim loại Cu và Al thành 2 phần bằng nhau.Phần 1 nung trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được 18,2g 2 ôxít.Phần 2 hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy thoát ra 8,96l SO2(đktc)
a.tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b.nwus hòa tan 14,93 kim loại X bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng và thu được 1 lượng SO2 như ở trên thì kim loại X là kim loại gì?


Mọi người giúp mình nhé mình đang cần gấp.tks trước

 

[suongpham012]

Khối lượng thanh kẽm thứ nhất giảm: $\frac{0,1 .100}{100}$ = 0,1g
PU:
Zn + $CuSO_4$ ---> $ZnSO_4$ + Cu (1)
x.........................x.................x
Zn + 2$AgNO_3$ ---> $Zn(NO_3)_2$ + 2Ag (2)
2x..........................2x....................4x
Ta có: CM ZnSO4 = CM AgNO3
=> $\frac{nZnSO4}{0,1}$ = $\frac{nZn(NO3)2}{0,5}$
=> nZnSO4 = 2nZn(NO3)2
Gọi x là mol của ZnSO4

Từ (1) => mkl giảm = 65x - 64x =0,1
=> x=0,1
Thế vào pt ở 2 ta đc :

mZn tăng ở miếng thứ 2 :
0,4 . 108 - 65 . 0,2 =30,2g

 

[whitetigerbaekho]

Câu 1
. Khối lượng miếng 1 giảm = 0,1%.100 = 0,1gam
Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu
a (mol)--------------a(mol)--- a( mol) => 65a-64a = 0,1 => a = 0,1 mol
Nồng độ mol/l của ZnSO4 = 0,1:0,1 = 1M
Nồng độ mol/l của Zn(NO3)2 = 1M=> số mol muối Zn(NO3)2 = 1.0,5= 0,5mol
Zn + 2 AgNO3 ------> Zn(NO3)2 + 2Ag
0,5----------------------------0,5----...
khối lượng miêng Zn thứ hai tăng 108 - (0,5.65) = 75,5 gam

 

[coolboy4ever]

Khối lượng thanh kẽm thứ nhất giảm: $\frac{0,1 .100}{100}$ = 0,1g
PU:
Zn + $CuSO_4$ ---> $ZnSO_4$ + Cu (1)
x.........................x.................x
Zn + 2$AgNO_3$ ---> $Zn(NO_3)_2$ + 2Ag (2)
2x..........................2x....................4x
Ta có: CM ZnSO4 = CM AgNO3
=> $\frac{nZnSO4}{0,1}$ = $\frac{nZn(NO3)2}{0,5}$
=> nZnSO4 = 2nZn(NO3)2
Gọi x là mol của ZnSO4

Từ (1) => mkl giảm = 65x - 64x =0,1
=> x=0,1
Thế vào pt ở 2 ta đc :

mZn tăng ở miếng thứ 2 :
0,4 . 108 - 65 . 0,2 =30,2g

Bạn ơi bạn làm sai phần suy ra rồi nhé. Từ phương trình hóa học và phương trình đại số xảy ra mâu thuẫn bạn à.
P.S: Xin lỗi m.n mình xác nhận đúng cho bạn suongpham012

 

[coolboy4ever]

Bài 1 ở trên bạn whi đã làm rồi nhé.
Bài 2:
2Cu + O2 - > 2CuO
...a....................a
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
..b....................b/2...
Cu +2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
..a.......................................a.............
2Al + 6H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
..b..........................................................3b/2)
Gọi số mol của Cu và Al ở mỗi phần là a và b mol
Ta có:
-Phương trình về khối lượng của 2 oxit CuO và Al2O3 sau khi nung nóng
80a + 51b = 18,2 ( |-) )
Số mol của SO2 là : 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
-Ta có phương trình về số mol của SO2
a + 3b/2 = 0,4 (mol) @};-
Từ @};- ta có hệ phương trình
80a + 51b = 18,2
a + 3b/2 = 0,4
Giải ra ta được a = 0,1; b= 0,2
\Rightarrow Khối lượng của Cu trong hỗn hợp BAN ĐẦU là :
mCu = 0,1 * 64 * 2 = 12,8 (g)
Khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là:
mAl = 0,2 * 2 *27 = 10,8 gam
b)Gọi kim loại cần tìm là X hoá trị n
2X + 2nH2SO4 -> X2(SO4)3 + 2nH2O + nSO2
Theo PTHH:
Số mol của X = nSO2*2/n = 0,4*2/n = 0,8/n
Mà khối lượng của X là: 14, 93 gam
\Rightarrow MX = 14,93 / 0,8/n= 56/3 *n
Xét hoá trị 1-3 của n chỉ có Fe thoả mãn.
Nên kim loại X là Fe