Hóa Bài toán hiđroxit lưỡng tính

[Kim114]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1. Cho 250ml dung dịch Al2(SO4)3 0,15M phản ứng với 500ml dung dịch KOH 0,5M, tính khối lượng kết tủa và khối lượng muối thu được.

2. Cho 70,84 gam dd ZnSO4 25% vào 61,6 gam dd KOH 30%, tình khối lượng kết tủa và muối thu được

 

[Hồng Nhật]

1. Cho 250ml dung dịch Al2(SO4)3 0,15M phản ứng với 500ml dung dịch KOH 0,5M, tính khối lượng kết tủa và khối lượng muối thu được.

n(Al3+) = 0,25.0,15.2 = 0,075
n(OH-) = 0,5.0,5 = 0,25
Al3+ + 3OH- ----> Al(OH)3
0,075--0,225---------0,075
OH- dư 0,25-0,225 = 0,025
OH- + Al(OH)3 ---> AlO2- + 2H2O
0,025---0,025---------0,025
=> Al(OH)3 dư 0,075-0,025 = 0,05 mol
=> m(kt) = 0,05.78 = 3,9g
n(KAlO2) = 0,025; n(K2SO4) = n(SO42-) = 0,1125
=> m(muối) = 0,025.98+0,1125.174 = 22,025g

2. Cho 70,84 gam dd ZnSO4 25% vào 61,6 gam dd KOH 30%, tình khối lượng kết tủa và muối thu được

n(Zn2+) = 70,84.25%/161 = 0,11 mol
n(OH-) = 61,6.30%/56 = 0,33 mol
Zn2+ + 2OH- ---> Zn(OH)2
0,11------0,22----------0,11
OH- dư 0,11 mol
2OH- + Zn(OH)2 ---> ZnO22- + 2H2O
0,11--------0,055--------0,055
Zn(OH)2 dư 0,055 mol => m(kt) = 0,055.99 = 5,445g
n(K2ZnO2) = 0,055; n(K2SO4) = n(ZnSO4) = 0,11
=> m(muối) = 0,055.175 + 0,11.174 = 28,765g

 

[nhivodoi0110]

n(Al3+) = 0,25.0,15.2 = 0,075
n(OH-) = 0,5.0,5 = 0,25
Al3+ + 3OH- ----> Al(OH)3
0,075--0,225---------0,075
OH- dư 0,25-0,225 = 0,025
OH- + Al(OH)3 ---> AlO2- + 2H2O
0,025---0,025---------0,025
=> Al(OH)3 dư 0,075-0,025 = 0,05 mol
=> m(kt) = 0,05.78 = 3,9g
n(NaAlO2) = 0,025 => m(muối) = 0,025.82 = 2,05g

m(muối) = m K2SO4 + m KAlO2 chứ bạn
m (muối) = 22,025g
Tương tự như vậy cho câu 2 luôn nhé!. m (muối) = m K2SO4 + m K2ZnO2

 

[Hồng Nhật]

m(muối) = m K2SO4 + m KAlO2 chứ bạn
m (muối) = 22,025g
Tương tự như vậy cho câu 2 luôn nhé!. m (muối) = m K2SO4 + m K2ZnO2

mk đã sửa rồi, cám ơn bạn nhé!!!