Bài tập về tính oxi hóa của ion NO3-

[helpme_97]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1 Cho 2,56 g Cu tác dụng với 40 ml dung dịch HNO3 2M chỉ thu được NO . Sau phản ứng cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có NO bay ra. VNO khi cho thêm H2SO4 là ?

2 Hỗn hợp X gồm Fe và Cu cho tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thấy tạo 2,24 lít khí . Đêôxi hóa các chất sau phản ứng cần dùng một lượng vừa đủ 10,1 g KNO3. Phản ứng kết thúc thấy tạo V lít NO . Tính V ( thể tích các khí đều đo ở đktc)

3 Khuấy kĩ dung dịch chứa 13,6 g AgNO3 với m g bột Cu rồi thêm tiếp 100 ml dung dịch H2SO4 loãng dư vào . Đun nóng tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 9,28 g kim loại và V lít khí NO. Tính m và V ?

 

[nguyenvancuong1225@gmail.com]

1 Cho 2,56 g Cu tác dụng với 40 ml dung dịch HNO3 2M chỉ thu được NO . Sau phản ứng cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có NO bay ra. VNO khi cho thêm H2SO4 là ?

$3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- ----> 3Cu^{+2} + 2NO + 4H_2O$
0,03----0,08-----0,02-------------------------------0,02
Khi cho thêm $H_2SO_4$
$3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- ----> 3Cu^{+2} + 2NO + 4H_2O$
0,01----------------------------------------------------$\dfrac{1}{150}$

$V_{NO}$ = (0,2+$\dfrac{1}{150}$).22,4 = 4,629333333333333333333333 lít

 

[whitetigerbaekho]

Câu 1


[TEX]n_{Cu}=0,04 mol[/TEX]
[TEX]n_{H^+}=0,08 mol[/TEX]
[TEX]n_{NO_3^-}=0,08 mol[/TEX]

[TEX]3Cu+8H^+ + 2NO_3^- \to 3Cu^{2+} +2NO+4H_2O[/TEX]
Ta thấy: [TEX]H^+[/TEX] hết
[TEX]n_{Cu}[/TEX] dư[TEX]=0,01 mol[/TEX]
[TEX]n_{NO_3^-}[/TEX] dư[TEX]=0,06 mol[/TEX]

Cho td vs [TEX]H_2SO_4[/TEX], mục đích là bổ sung [TEX]H^+[/TEX]
Nên ta lại có PƯ:
[TEX]3Cu+8H^+ + 2NO_3^- \to 3Cu^{2+} +2NO+4H_2O[/TEX]

Lần này thì [TEX]n_{Cu}[/TEX] hết ~~> Tính theo [TEX]Cu[/TEX]
~~> [TEX]V=0,149l[/TEX]

 

[whitetigerbaekho]

Câu 3
nAgNO3=0,08 .sau pu còn kim loại dư >>NO3- pu hết .Ta có Qt: 4NO3- +4H[SUP]+[/SUP] +3e >>NO +H2O +3NO3[SUP]-[/SUP] >> nNO=0,02>>V
biện luận để thấy được kim loại sau pu gồm có Ag và Cu dư(do khi pu thì Cu pu với HNO3 trước)
>>n Cu dư sau tất cả pu=(9,28-108*0,08):64=0.01
nCu tan khi pu với axit =0,03
n Cu pu với Ag[SUP]2+[/SUP] =0.5*nAg=0,5*0,8=0,4(do Ag[SUP]+[/SUP] pu hết với Cu

 

[Link <3]

1 Cho 2,56 g Cu tác dụng với 40 ml dung dịch HNO3 2M chỉ thu được NO . Sau phản ứng cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có NO bay ra. VNO khi cho thêm H2SO4 là ?

$3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- ----> 3Cu^{+2} + 2NO + 4H_2O$
0,03----0,08-----0,02-------------------------------0,02
Khi cho thêm $H_2SO_4$
$3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- ----> 3Cu^{+2} + 2NO + 4H_2O$
0,01----------------------------------------------------$\dfrac{1}{150}$

$V_{NO}$ = (0,2+$\dfrac{1}{150}$).22,4 = 4,629333333333333333333333 lít

@NHOR ...sao lạ 3 Cu tek ạ ....để yên cx cân bằng r mk

 

[Link <3]

2 Hỗn hợp X gồm Fe và Cu cho tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thấy tạo 2,24 lít khí . Đêôxi hóa các chất sau phản ứng cần dùng một lượng vừa đủ 10,1 g KNO3. Phản ứng kết thúc thấy tạo V lít NO . Tính V ( thể tích các khí đều đo ở đktc)

@Hồng Nhật ....giải giúp e bài 2 vs ạ

 

[NHOR]

@NHOR ...sao lạ 3 Cu tek ạ ....để yên cx cân bằng r mk

nhưng số ion dương ko bằng số ion âm bạn nhé! cân bằng phương trình này sử dụng phương pháp ""ion-electron" nha!

 

[Isla Chemistry]

@NHOR ...sao lạ 3 Cu tek ạ ....để yên cx cân bằng r mk

Cu + H+ + NO3- -> Cu(2+) + NO + H2O
Bản chất của nó là :
4H+ + NO3- + 3e -> NO + 2H2O (1)
Cu - 2e -> Cu(2+) (2)
------------------------------------------------------------------------------------------
Lấy (1)x2 + (2)x3 -> 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu(2+) + 2NO + 4H2O
P/S : Điều kiện của phương trình là cả 2 về của phương trình phải cân bằng nhau về điện tích