Hóa Bài tập về Kim Loại tác dụng với dung dịch Axit

Nguyễn Ngọc Anh Thư

Học sinh
Thành viên
27 Tháng sáu 2017
36
7
44
18
Long An
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 13,8g Na vào 200g dung dịch HCl 3,65%.Hãy tính:
a) Thể tích khí H2 sinh ra nếu phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
b) C% các chất tan trong dung dịch sau phản ứng.
Mình không biết làm sao vì không thể viết cả hai phương trình Na với HCl và Na với H2O để tính được.
Các bạn giúp mình với.
Mình xin cảm ơn trước ạ!
 
  • Like
Reactions: hoangnga2709

hoangnga2709

Giải Danh dự "Thử thách cùng Box Hóa 2017"
Thành viên
3 Tháng chín 2014
1,022
1,235
339
18
Bình Định
Cho 13,8g Na vào 200g dung dịch HCl 3,65%.Hãy tính:
a) Thể tích khí H2 sinh ra nếu phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
b) C% các chất tan trong dung dịch sau phản ứng.
Mình không biết làm sao vì không thể viết cả hai phương trình Na với HCl và Na với H2O để tính được.
Các bạn giúp mình với.
Mình xin cảm ơn trước ạ!
Chỉ cần cân bằng pt là được mà bạn
PTHH:$2Na+2HCl\rightarrow 2NaCl+H_{2}$
PTHH:$2Na+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}$
Cần lưu ý: Ở phương trình 1 Kim loại tác dụng với axit tạo ra muối và giải phóng Hidro,với điều kiện kim loại đó phải đứng trước nguyên tố H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại thì mới phản ứng được
Phương trình 2 kim loại+nước tạo thành ba zơ +$H_{2}$
Rồi giải là xong
 

Hồng Nhật

Cựu Trưởng nhóm Hóa|Cựu Chủ nhiệm CLB Hóa học vui
Thành viên
29 Tháng sáu 2017
5,209
8,402
919
23
Cần Thơ
Đại học Cần Thơ
trên lí thuyết thì Na sẽ tác dụng với HCl trước nên bạn cứ viết ptpư giữa Na vs HCl (như các kl khác đứng trước H2). Nếu Na còn dư thì mới td với nước (mình chỉ nói trên lí thuyết)
 

Nguyễn Ngọc Anh Thư

Học sinh
Thành viên
27 Tháng sáu 2017
36
7
44
18
Long An
Chỉ cần cân bằng pt là được mà bạn
PTHH:$2Na+2HCl\rightarrow 2NaCl+H_{2}$
PTHH:$2Na+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}$
Cần lưu ý: Ở phương trình 1 Kim loại tác dụng với axit tạo ra muối và giải phóng Hidro,với điều kiện kim loại đó phải đứng trước nguyên tố H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại thì mới phản ứng được
Phương trình 2 kim loại+nước tạo thành ba zơ +$H_{2}$
Rồi giải là xong
Bạn ơi, mình vẫn chưa hiểu ý bạn ạ.
Nếu giải ra thì cho bn mol Na tac dung vs HCl, bn mol Na tac dung vs H2O hay là phải đặt ẩn x, y?
 

Hồng Nhật

Cựu Trưởng nhóm Hóa|Cựu Chủ nhiệm CLB Hóa học vui
Thành viên
29 Tháng sáu 2017
5,209
8,402
919
23
Cần Thơ
Đại học Cần Thơ
[tex]n_{Na}=\frac{13,8}{23}=0,6mol[/tex]
[tex]n_{HCl}=\frac{200.3,65}{100.36,5}=0,2mol[/tex]
[tex]Na+HCl\rightarrow NaCl+\frac{1}{2}H_2[/tex]
[tex]n_{HCl}=0.2=>n_{H_2}=0,1 mol; n_{Nadu}=0,4mol[/tex]
[tex]Na+H_2O\rightarrow NaOH + \frac{1}{2}H_2[/tex]
[tex]n_{Na}=0,4=>n_{H_2}=0,2mol[/tex]
[tex]=> n_{H_2tong}=0,3mol[/tex]
a) Thể tích khí H2 sinh ra nếu phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn
 
Last edited:

hoangnga2709

Giải Danh dự "Thử thách cùng Box Hóa 2017"
Thành viên
3 Tháng chín 2014
1,022
1,235
339
18
Bình Định
Bạn ơi, mình vẫn chưa hiểu ý bạn ạ.
Nếu giải ra thì cho bn mol Na tac dung vs HCl, bn mol Na tac dung vs H2O hay là phải đặt ẩn x, y?
thì bạn không thể viết 2 pt Na+HCl và Na+H2O, mình mới viết 2 pt đó, còn nếu giải ra thì mình giải như thế này, với lại trong bài toán không hề nhắc đến H2O mà bạn, tại sao phải viết pt Na+H2O?
Cho 13,8g Na vào 200g dung dịch HCl 3,65%.Hãy tính:
a) Thể tích khí H2 sinh ra nếu phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
b) C% các chất tan trong dung dịch sau phản ứng.
Mình không biết làm sao vì không thể viết cả hai phương trình Na với HCl và Na với H2O để tính được.
Các bạn giúp mình với.
Mình xin cảm ơn trước ạ!
PTHH:$2Na+2HCl\rightarrow 2NaCl+H_{2}$
Có: $n_{Na}=\frac{m}{M}=\frac{13,8}{23}=0,6(mol)\\m_{HCl}=\frac{m_{dd}.\frac{C}{100}}{\frac{100}{100}}=\frac{200.3,65}{100}=7,3(g)\\\Rightarrow n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{7,3}{36,5}=0,2(mol)\\Tl: \frac{0,6}{2}>\frac{0,2}{2}$
Do đó: Na dư, HCl tham gia phản ứng hết.
Theo pt: $n_{H_{2}}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,2=0,1(mol)\\\Rightarrow V_{H_{2}}=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)$
b)Theo pt: $n_{NaCl}=n_{HCl}=0,2(mol)\\\Rightarrow m_{ctNaCl}=n.M=0,2.58,5=11,7(g)\\m_{H_{2}}=n.M=0,1.2=0,2(g)\\\Rightarrow m_{ddNaCl}=m_{Na}+m_{ddHcl}-m_{H_{2}}=13,8+200-0,2=213,6(g)$
$\Rightarrow $ C%NaCl=$\frac{mct}{mdd}$.100%=$\frac{11,7}{213,6}.100\approx 5,5$%
 
Top Bottom