Hóa 10 Bài tập về hỗn hợp kim loại

[dđssfdc]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe tác dung vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được dung
dịch Y và 4,928 lít khí H 2 ở (ĐKTC).
a. Tính thành phần % theo số mol của Fe trong hỗn hợp X?
b. Cho 6,7 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Lượng khí SO 2 sinh ra hấp
thụ hết vào 200 ml dung dịch Z chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,3M, KOH 0,4 M thu được m gam kết tủa và dung
dịch T. Tính m và khối lượng chất tan trong dung dịch T.

 

[@Hiếu Kòii]

Số mol [tex]H_2[/tex]: [tex]n_H2 = \frac{4,928}{22,4}=0,22 (mol)[/tex]
Gọi a,b lần lượt là số mol Zn và Fe
Ta có: 65a + 56b = 13,4 (1)
Viết PTHH
[tex]Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2[/tex]
[tex]Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2[/tex]
=>a + b = 0,22 (2)
Từ (1), (2) suy ra
a=0,12 (mol); b=0,1 (mol)
Phần trăm theo số mol Fe
% [tex]n_Fe = \frac{0,1}{0,22}.100[/tex]% = 45,45%
Vì 6,7 (g) bằng 1/2 13,4 nên
Số mol Zn: [tex]n_Zn=0,12.0,05=0,06 (mol)[/tex]
Số mol Fe: [tex]n_Fe = 0,1.0,5 =0,05 (mol)[/tex]
Số mol KOH: [tex]n_KOH =0,4.0,2 = 0,08 (mol)[/tex]
Số mol [tex]Ba(OH)_2[/tex]: [tex]n_Ba(OH)2 =0,3.0,2 = 0,06 (mol)[/tex]
PTHH
[tex]2Fe + 6H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O[/tex]
[tex]Zn + 2H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O[/tex]
Số mol [tex]SO_2[/tex]: [tex]n_SO2 = 0,05.\frac{3}{2} + 0,06 = 0,135 (mol)[/tex]
[tex]Ba(OH)_2 + SO_2 \rightarrow BaSO_3 + H_2O[/tex]
0,06-------------->0,06--------->0,06
[tex]2KOH + SO_2 \rightarrow K_2SO_3 + H_2O[/tex]
0,08-------->0,04------------------->0,04
[tex]K_2SO_3 + SO_2 + H_2O\rightarrow 2KHSO_3[/tex]
0,035<-------0,035------------------------------->0,07
Khối lượng kết tủa: m_kt = 0,06.217 = 13,02 (g)
Khối lượng chất tan trong T: m_ct = (0,04-0,035).158 + 0,07.120.0,07 = 9,19 (g)