bai tap ve HNO3 giúp mình với

Thảo luận trong 'Nitơ - Photpho' bắt đầu bởi vuonghao159357, 11 Tháng mười hai 2013.

Lượt xem: 7,147

  1. Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    1.Nhiệt phân 18.8 gam Cu(NO3)2 thu được 12.32 gam chất rắn.Xác định hiệu suất của phản ứng nhiệt phân .
    2.Nung m gam hỗn hợp X gồm Zn(NO3)2 và NaNo3 ở nhiet dộ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được 8.96 lít hỗn hợp khí Y.Cho khí hấp thụ vào nước thu được 2 lít dung dịch Z và còn lại thoát ra 3.36 lít khí. XĐ Ph của dung dịch Z
    3.Cho m gam S vào 100 gam dung dịch HNO3 63% đun nóng thu được khí NO2 và dung dịch A. Dể trung hòa ãit trong dung dịch A cần dùng 300 ml dung dịch Naoh 2M
    a,XĐ m và tính C% các chất trong A
    b,Hãy cho biết dung dịch A có thể hòa tan tối đa bao nhiếu gam Cu .Biết PƯ giải phóng khí NO
    Giúp mình vơi nha:):)
     
  2. mol Cu(NO3)2 dùng = 0,1 và x là mol phản ứng
    Cu(NO3)2 ---> CuO + 2 NO2 + 0,5 O2
    x-----------------------------2x-------0,5x
    Khôi lượng rắn giảm = khối lượng khí ==> 46*2x + 32*0,5x = 18,8 - 12,32
    ==> x = 0,06 ==> hiệu suất = 60%


    Zn(NO3)2 ---> ZnO + 2 NO2 + 0,5 O2
    x-----------------------------2x-------0,5x
    NaNO3 ---> NaNO2 + 0,5 O2
    y--------------------------0,5y
    mol khí = 2,5x + 0,5y = 0,4 ===. 5x + y = 0,8
    2 NO2 + 0,5 O2 + H2O ---> 2 HNO3
    2x--------0,5x---------------------2x
    mol O2 dư = 0,5y = 0,15 ==>y = 0,3 ==> x = 0,1
    ==> mol HNO3 = 2x = 0,2 ==> [H+] = 0,2/2 = 0,1 ==> pH = 1
     
  3. vuthienthien

    vuthienthien Guest

    Câu 3:
    $n_{HNO3}$ = 1 mol

    $n_{NaOHpư}$=0,3.2 = 0,6 mol

    - giả sử HNO3 pư vừa hết, dung dịch sau cùng chỉ chứa$ H_2SO_4$

    BTĐT :$ n_{OH^{-}}$ = $n_{H^{+}}$ = $2_{n_{H_2SO_4}}$ = 2$(\frac{1}{6} $$n_{HNO3}) $= $\frac{1}{3}$ < 0,6mol

    ==> dd A thu đc chứa $H_2SO_4$ và $HNO3$ dư

    -gọi x là số mol $n_{HNO3pư}$

    $n_{OH-} = 2(\frac{1}{6}x) + (1-x) $= 0,6 ==> x= 0,6

    a)==>$m_{S}bđ$ = $\frac{1}{6}.0,6.32 $= 3,2 g

    b)$ C%_{HNO3dư}$ = $\frac{mHNO3.100%}{mddHNO3- mNO2}$=$\frac{0,4.63.100%}{100-6.0,1.46}$=34,8%

    $C%_{H_2SO_4}$ =$\frac{1/6.0,6.98.100%}{100-6.0,1.46}$= 13,54%

    c)$ n_{H+} = 2n_{H_2SO_4} + n_{HNO3}$ = 0,8 mol ; $n_{NO3-}$ = 0,4 mol

    $3Cu + 8H^{+} + 2NO3^{-} ------> 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O$
    0,3_____0,8
    ==>$m_{Cu}$ = 19,2 g
     
    Last edited by a moderator: 11 Tháng mười hai 2013
  4. lililovely

    lililovely Guest

    1.Nhiệt phân 18.8 gam Cu(NO3)2 thu được 12.32 gam chất rắn.Xác định hiệu suất của phản ứng nhiệt phân

    mol Cu(NO3)2 dùng là = 0,1 mol
    Gọi x là mol phản ứng

    Cu(NO3)2 ---> CuO + 2 NO2 + 0,5 O2
    x----------------------->2x----->0,5x
    Khôi lượng rắn giảm = khối lượng khí => 46.2x + 32.0,5x = 18,8 - 12,32
    => x = 0,06 => hiệu suất = 60%



    2.Nung m gam hỗn hợp X gồm Zn(NO3)2 và NaNo3 ở nhiet dộ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được 8.96 lít hỗn hợp khí Y.Cho khí hấp thụ vào nước thu được 2 lít dung dịch Z và còn lại thoát ra 3.36 lít khí. XĐ Ph của dung dịch Z

    Zn(NO3)2 -> ZnO + 2 NO2 + 0,5 O2
    x----------------------->2x------->0,5x
    NaNO3 ---> NaNO2 + 0,5 O2
    y------------------------->0,5y
    mol khí O2 = 2,5x + 0,5y = 0,4
    :)&gt;- 5x + y = 0,8
    2 NO2 + 0,5 O2 + H2O -> 2 HNO3
    2x-------->0,5x----------------->2x
    mol O2 dư = 0,5y = 0,15 =>y = 0,3 => x = 0,1
    => mol HNO3 = 2x = 0,2 => [H+] = 0,2/2 = 0,1 => pH = 1
     
  5. cam on moi nguoi da giúp ....................................................................................................
     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->