Bài tập về điện phân

[mychau_128]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Mình có mấy câu điện phân muốn nhờ mọi người giúp!!!
Câu 1: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 xM với điện cực trơ, thu được 19,2 gam Cu và dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần dùng 12 gam Mg. Giá trị của x là: A. 0,6 B. 0,8 C. 1 D. 1,2

Câu 2: Điện phân 1 lit dung dịch Na2SO4 5% ( D=1,2 g/ml) với điện cực trơ, I=48,25 A. Sau 1 thời gian nồng độ dung dịch thay đổi 1%. Khối lượng chất thoát ra trên các điện cực là: A. 100 gam B. 200 gam C. 300 gam D. 250 gam

Câu 3: Điện phân 1 lit dung dịch CuSO4 bằng điện cực trơ. Khi khối lượng dung dịch giảm 4 gam thì nồng độ của CuSO4 còn lại 0,05M. Nồng độ ban đầu của CuSO4 là:
A. 0,1 M B. 0,0875 M C. 0,1125 M. D. 0,125 M

Câu 4: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi là 10 A trong thời gian 268 giờ. Dung dịch còn lại sau điện phân có khối lượng 100 gam và nồng độ 24%. Nồng độ % của dung dịch ban đầu là bao nhiêu %:
A. 1,2% B. 9,6% C. 2,4% D. 4,8%

Câu 5: Điện phân 100 ml dd NaOH có pH = 11 với dòng điện có cường độ 5,36A trong thời gian t (h) thì thu đc dd có pH = 12. Biết rằng khối lượng riêng của dd trước và sau điện phân đều bằng 1 gam/ml. Giá trị của t là:
A. 27 B. 50 C. 25 D. 24
>-

 

[kakashi_hatake]

Câu 1: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 xM với điện cực trơ, thu được 19,2 gam Cu và dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần dùng 12 gam Mg. Giá trị của x là: A. 0,6 B. 0,8 C. 1 D. 1,2

$2CuSO_4+2H_2O \rightarrow 2Cu+2H_2SO_4+O_2 \\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=0,3 \rightarrow n_{CuSO_4}=0,3+(0,5-0,3)=0,5 \rightarrow C$

Câu 2: Điện phân 1 lit dung dịch Na2SO4 5% ( D=1,2 g/ml) với điện cực trơ, I=48,25 A. Sau 1 thời gian nồng độ dung dịch thay đổi 1%. Khối lượng chất thoát ra trên các điện cực là: A. 100 gam B. 200 gam C. 300 gam D. 250 gam

Chỉ có sự điện phân của nước
$m_{Na_2SO_4}=1000.1,2.0,05=60 \\ \rightarrow m_{H_2}+m_{O_2}=1000.1,2-\dfrac{60}{0,06}=200$

Câu 3: Điện phân 1 lit dung dịch CuSO4 bằng điện cực trơ. Khi khối lượng dung dịch giảm 4 gam thì nồng độ của CuSO4 còn lại 0,05M. Nồng độ ban đầu của CuSO4 là:
A. 0,1 M B. 0,0875 M C. 0,1125 M. D. 0,125 M

$m_{dd \ giảm}=m_{Cu}+m_{O_2} \\ n_{Cu}=2n_{O_2} \\ \rightarrow n_{Cu}=\dfrac{4}{64.2+32}.2=0,05 \rightarrow C_M=0,05+0,05=0,1$

Câu 4: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi là 10 A trong thời gian 268 giờ. Dung dịch còn lại sau điện phân có khối lượng 100 gam và nồng độ 24%. Nồng độ % của dung dịch ban đầu là bao nhiêu %:
A. 1,2% B. 9,6% C. 2,4% D. 4,8%

+ Ở catot $2H_2O + 2e \rightarrow 2OH^- +H_2$
+ Ở anot $4OH^- \rightarrow 2H_2O+O_2+4e$

$m_{O_2}=\dfrac{AIt}{Fn} =800, \ m_{H_2}=100 $
Từ đó suy ra C% ban đầu $\dfrac{100.0,24}{100+800+100}=2,4$%

H ngủ ^^, bài cuối để bạn khác

 

[mychau_128]

+ Ở catot $2H_2O + 2e \rightarrow 2OH^- +H_2$
+ Ở anot $4OH^- \rightarrow 2H_2O+O_2+4e$

$m_{O_2}=\dfrac{AIt}{Fn} =800, \ m_{H_2}=100 $
Từ đó suy ra C% ban đầu $\dfrac{100.0,24}{100+800+100}=2,4$%

[/QUOTE]
Bạn ơi mình ko hiểu câu 4, hjx. Bạn giải thích giúp mình với!!! chỗ từ mO2 ấy, thanks bạn nhìu nha

 

[whitetigerbaekho]

+ Ở catot $2H_2O + 2e \rightarrow 2OH^- +H_2$
+ Ở anot $4OH^- \rightarrow 2H_2O+O_2+4e$

$m_{O_2}=\dfrac{AIt}{Fn} =800, \ m_{H_2}=100 $
Từ đó suy ra C% ban đầu $\dfrac{100.0,24}{100+800+100}=2,4$%

Bạn ơi mình ko hiểu câu 4, hjx. Bạn giải thích giúp mình với!!! chỗ từ mO2 ấy, thanks bạn nhìu nha[/QUOTE]
áp dụng công thức Faraday đó bạn
___________________________________________

 

[mychau_128]

MỌI NGƯỜI ƠI GIẢI GIÚP MÌNH NỐT CÂU 5 ĐI, HJX... THANKS NHÌU!!!!

 

[ducdao_pvt]

Nốt câu 5 đây:

Câu 5: Điện phân 100 ml dd NaOH có pH = 11 với dòng điện có cường độ 5,36A trong thời gian t (h) thì thu đc dd có pH = 12. Biết rằng khối lượng riêng của dd trước và sau điện phân đều bằng 1 gam/ml. Giá trị của t là:
A. 27 B. 50 C. 25 D. 24

$n_{NaOH-bđ}=0,0001$

$n_e=\frac{5,36t}{96500}$\Rightarrow$n_{H_2}=\frac{5,36t}{96500.2}$

\Rightarrow $n_{H_2O}=n_{H_2}$

$H_2O -> H_2+\frac{1}{2}O_2$

\Rightarrow $m_{H_2O}=\frac{5,36t}{96500.2}.18$

\Rightarrow $V_{H_2O-đp}=\frac{5,36t}{96500.2}.18$

\Rightarrow $V_{dd}=100-\frac{5,36t}{96500.2}.18$

$[H^+].V_{dd}=0,0001$

\Leftrightarrow $10^{-2}.(100-\frac{5,36t}{96500.2}.18).\frac{1}{1000}=0,0001$

Theo hướng mà làm nhé, bài làm c làm gấp quá e kiểm tra lại nhé!

 

[mychau_128]

$[H^+].V_{dd}=0,0001$

\Leftrightarrow $10^{-2}.(100-\frac{5,36t}{96500.2}.18).\frac{1}{1000}=0,0001$

Theo hướng mà làm nhé, bài làm c làm gấp quá e kiểm tra lại nhé![/SIZE][/FONT][/QUOTE]

HUHU( C ƠI E KO RA, C CÓ THỂ LÀM NỐT GIÚP E ĐC KO???!!! THANKS C NHÌU NHÌU

 

[duylong853]

KL dung dịch bị giảm 10 lần vì pH giảm 1
KL nước điện phân là 90g => mol e =10.
t=50(h)

 

[tranghdbn@gmail.com]

$2CuSO_4+2H_2O \rightarrow 2Cu+2H_2SO_4+O_2 \\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=0,3 \rightarrow n_{CuSO_4}=0,3+(0,5-0,3)=0,5 \rightarrow C$



Chỉ có sự điện phân của nước
$m_{Na_2SO_4}=1000.1,2.0,05=60 \\ \rightarrow m_{H_2}+m_{O_2}=1000.1,2-\dfrac{60}{0,06}=200$



$m_{dd \ giảm}=m_{Cu}+m_{O_2} \\ n_{Cu}=2n_{O_2} \\ \rightarrow n_{Cu}=\dfrac{4}{64.2+32}.2=0,05 \rightarrow C_M=0,05+0,05=0,1$



+ Ở catot $2H_2O + 2e \rightarrow 2OH^- +H_2$
+ Ở anot $4OH^- \rightarrow 2H_2O+O_2+4e$

$m_{O_2}=\dfrac{AIt}{Fn} =800, \ m_{H_2}=100 $
Từ đó suy ra C% ban đầu $\dfrac{100.0,24}{100+800+100}=2,4$%

H ngủ ^^, bài cuối để bạn khác

câu 2 cái chố 60/0.06 là sao a