Hóa 9 Bài tập tinh thể muối ngậm nước

[rikerror123@gmail.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hòa tan hoàn toàn muối M2CO3 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% thu được dung dịch M2SO4 13,37% đun nhẹ 106,2 gam dung dịch muối tạo thành ở trên để làm bay hơi nước, thu được 32,2 gam tinh thể muối ngậm nước. Xác định công thức của tỉnh thể muối ngậm nước

 

[The Ris]

Gọi số mol của [imath]M_2CO_3 = a[/imath] mol và [imath]H_2SO_4 = b[/imath] mol
[imath]M_2CO_3 + H_2SO_4 -----> M_2SO_4 + CO_2 + H_2O[/imath]
a ------------> a
=> a = b
=> m[imath]H_2SO_4[/imath] = 98a => mdd[imath]H_2SO_4[/imath] = 1000a
=>BTKG => [imath]m_{M_2CO_3} + mdd_{H_2SO_4} = mdd + mCO_2[/imath]
=> [imath]a.(2M + 60) = 106,2 -956a[/imath] (1)
Lại có C% [imath]M_2SO4[/imath] = 13,37 %
=> [imath]m_{M_2SO_4} = 14,2[/imath] gam => [imath]a.(2M + 96) = 14,2[/imath] (2)
Lấy (2) trừ (1) ta được : [imath]36a = 956a - 92[/imath] => a = 0,1 => [imath]M_{M_2SO_4} = 142[/imath] => [imath]M = 23[/imath] =>M là Na
Gọi công thức của muối ngậm nước là [imath]Na_2SO_4.nH_2O[/imath] : 0,1 mol => [imath]142.0,1 + 18.n.0,1 = 32,2[/imath] => n = 10
=> Công thức muối ngậm nước là [imath]Na_2SO_4.10H_2O[/imath]
Có gì không hiểu thì bạn hỏi lại nha
Tham khảo thêm kiến thức tại đây