Hóa 9 Bài tập tính nồng độ phần trăm

[Tâm Như Nguyễn Ngọc]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1/ Hòa tan lượng bột nhôm vào dd Axit Sunfuric 9,8%( D=1,25g/ml) sinh ra 13,44l khí(đktc). Hãy tính:
a/ Thể tích dd axit sunfuric đã dùng?
b/ Lấy 200g dd Axit Sunfuric trên tác dụng với 100g dd BaCl2 20,8%. Tính nồng độ % của các chất xó trong dd sau phản ứng?
2/ Hòa tan 32g Sắt (3) oxit vào 200g dd Axit Clohydric 30%
a/ Viết PTHH
b/ Tính khối lượng muối thu được?
c/ Tính nồng độ phần trăm của axit clohydric trong dd sau phản ứng.
P/s: Mình mới làm bài 2 thôi nhưng không chắc lắm mình làm như vậy nè, kiểm tra giúp mình xem có đúng không nha.
2/ a/ 6HCl + Fe2O3 ra 2 FeCl3 + 3 H2O
b/C%= mctan. 100/ mdd hay mHCl= 60g
nHCl=60/36.5= 1.64 mol
n Fe2O3= 32/160= 0.2 mol
Ta có: nHCl dư nên đưa số mol của Fe2O3 lên lập tỉ lệ
mFeCl3= 0.4x 162.5= 65g
m HCl( dư) = 43.8g
c/C%= 43.8x100/ 200= 21.9%

 

[phamthimai146]

m HCl( dư) = 43.8g
c/C%= 43.8x100/ 200= 21.9%

Sai câu c

Mol HCl phản ứng = 6*0,2 = 1,2
Mol HCl dư = 1,64 - 1,2 = 0,44
mHCl dư = 36,5*0,44 = 16,06
mdd sau phản ứng = 200 + 32 = 232
%C = 43,8*100/232 = 6,92

 

[Tâm Như Nguyễn Ngọc]

Mình cảm ơn nhiều nhé, có thể giúp mình bài 1 không.

 

[huyenlinh7ctqp]

1/ Hòa tan lượng bột nhôm vào dd Axit Sunfuric 9,8%( D=1,25g/ml) sinh ra 13,44l khí(đktc). Hãy tính:
a/ Thể tích dd axit sunfuric đã dùng?
b/ Lấy 200g dd Axit Sunfuric trên tác dụng với 100g dd BaCl2 20,8%. Tính nồng độ % của các chất xó trong dd sau phản ứng?

$n_{H_2}=0,6 (mol)$
$\rightarrow n_{H_2SO_4 (pứ)}=0,6 (mol)$
$m_{H_2SO_4}=58,8 (g)$
$\rightarrow m_{ddH_2SO_4}=600 (g)$
$\rightarrow V_{ddH_2SO_4}=480 (ml)$
b)
$m_{H_2SO_4}=\frac{200.9,8}{100}=19,6 (g)$
$n_{H_2SO_4}=0,2 (mol)$
$m_{BaCl_2}=\frac{100.20,8}{100}=20,8 (g)$
$\rightarrow n_{BaCl_2}=0,1 (mol)$
$H_2SO_4+BaCl_2 \rightarrow BaSO_4+2HCl$
Sau phản ứng $H_2SO_4$ dư
$m_{H_2SO_4(dư)}=(0,2-0,1).98=9,8 (g)$
$n_{HCl}=0,2 (mol)$
$\rightarrow m_{HCl}=7,3 (g)$
$m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3(g)$
$m_{dd sau pứ}=200+100-23,3=276,7(g)$
$\rightarrow C\% HCl=\frac{7,3}{276,7}.100=2,64\%$
$\rightarrow C\% H_2SO_4=\frac{9,8}{276,7}.100=3,54\%$