Bài tập tăng giảm và nhận biết

[phamtienvy170803@gmail.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1/ cho 1 thành kim loại M có hoá trị 2 nhúng vào 500ml dd Cuso4 1M, kết thúc this nghiệm khối lượng kim loại tăng 1,6g và nồng đợ Cuso4 giảm còn 0,6 M
a. Xác định M
b. Nhúng 8,4g kim loại M vào 500ml agno3 0,4M và Cuso4 0,2M. Cho biết thành kim loại M có tan hết không. Tính khối lượng chất tan và Cm dd sau phản ứng
2/ Chỉ được dùng 1 thuốc thử:
a. Ba(HSO3)2, NaHSO4, Ca(HCO3)2, NaHS
b. KOH, Cuso4, HNO3, NaCl, AgNO3

 

[Lý Dịch]

M + Cuso4 ---> MSO4 + Cu
n Cuso4 ban đầu = 0.5*1=0.5 mol
nCuso4 còn lại = 0.5*0.6=0.3 mol
=> nCuso4 phản ứng=0.5-0.3 =0.2 mol
ta có 0.2*64 - 0.2*M = 1.6
=> M = 56
=> M là Fe

 

[tiểu thiên sứ]

1/ cho 1 thành kim loại M có hoá trị 2 nhúng vào 500ml dd Cuso4 1M, kết thúc this nghiệm khối lượng kim loại tăng 1,6g và nồng đợ Cuso4 giảm còn 0,6 M
a. Xác định M
b. Nhúng 8,4g kim loại M vào 500ml agno3 0,4M và Cuso4 0,2M. Cho biết thành kim loại M có tan hết không. Tính khối lượng chất tan và Cm dd sau phản ứng

kết thúc this nghiệm khối lượng kim loại tăng 1,6g =>mM<mCu
nCuSO4 đã phản ứng =0,5*1-0,5*0,6=0,2 mol
cứ thay 1 mol M =1 mol Cu thì m tăng :64-M g
khối lượng kim loại tăng 1,6g=>64*0,2-0,2M=1,6
=>M=56=>M là Fe
b/ pư xảy ra theo trình tự
Fe+2AgNO3---->Fe(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4 ------->Cu+FeSO4
nFe=8,4/56=0,15 mol
nAgNO3=0,5*0,4=0,2 mol
nCuSO4=0,1 mol
nFe<nAgNO3/2+nCuSO4(0,15<0,3)
=> Fe bị hòa tan hết
mFe(NO3)2=0,1*180=18g
CMFe(NO3)2=0,1/0,5=0,2M
nFeSO4=7,6g;;
cMFeSO4=0,05/0,5=0,1M
mCuSO4 dư 0,05*160=8g
cMCuSO4= 0,05/0,5=0,1M

 

[Lý Dịch]

b.
Fe + AgNO3 -----> Fe(NO3)2 + Ag
Fe+ CuSO4 ----->Cu+FeSO4
nFe=8,4/56=0,15
nAgNO3=0,5*0,4=0,2
nCuSO4=0,1 mol
Vì nFe < nAgNO3/2 + nCuSO4
=> Fe bị hòa tan hết
m Fe(NO3)2=0,1*180=18 g
CMFe(NO3)2=0,1/0,5=0,2M
n FeSO4=7,6g
CM FeSO4 = 0,05/0,5=0,1M
m CuSO4 dư 0,05*160=8 g
CM CuSO4 = 0,05/0,5=0,1M

 

[tiểu thiên sứ]

b. KOH, Cuso4, HNO3, NaCl, AgNO3

trích mẫu thử
chất răn hay dd vậy bạn?nếu là dd
cho quỳ tím vào các mt
=> quỳ tím hóa xanh=>KOH
=>quỳ tím hóa đỏ =>HNO3,AgNO3(N1)
quỳ tìm không chuyển màu
=>Cuso4, NaCl (N2)
+ cho KOH vào các mẫu thử (N2)
=> tạo kết tủa xanh lơ là CuSO4
CuSO4 +2KOH-->Cu(OH)2+K2SO4
=> ko hiện tượng là NaCl
cho NaCl vào N1
tạo kết tủa là AgNO3
pt AgNO3+NaCl-->AgCl+NaNO3
ko hiện tượng là HNO3

 

[Lý Dịch]

2.a mk chưa nghĩ ra nk
b .
trích mẫu thử và đánh dâu thứ tự các mẫu thử
cho quỳ tím vào các mẫu thử
Nếu mẫu thử nào khiến quỳ tím từ tím -> xanh là KOh
Nếu mẫu thử nào khiến quỳ tím từ tím -> đỏ nhạt là HNO3 và AgNO3
Còn 2 mẫu thử còn lại không lm quỳ tím đổi màu là CuSO4 và NaCl
Cho nhóm 2 mẫu thử gồm CuSO4 và NaCl Vào nhóm HNO3 và AgNO3
Nếu mẫn thử nào tạo kết tủa là AgNO3 => còn lại là HNO3
Tiếp theo ta lấy AgNO3 cho vào 2 mẫu thử gồm CuSO4và NaCl
Nếu mẫu thử nào tạo kết tủa là NaCl Không tạo kết tủa là CuSO4
PT
NaCl + AgNO3 -----> AgCl + NaNO3

 

[phamtienvy170803@gmail.com]

Cho

b.
Fe + AgNO3 -----> Fe(NO3)2 + Ag
Fe+ CuSO4 ----->Cu+FeSO4
nFe=8,4/56=0,15
nAgNO3=0,5*0,4=0,2
nCuSO4=0,1 mol
Vì nFe < nAgNO3/2 + nCuSO4
=> Fe bị hòa tan hết
m Fe(NO3)2=0,1*180=18 g
CMFe(NO3)2=0,1/0,5=0,2M
n FeSO4=7,6g
CM FeSO4 = 0,05/0,5=0,1M
m CuSO4 dư 0,05*160=8 g
CM CuSO4 = 0,05/0,5=0,1M

Cho mình hỏi sao số mol của Fe(NO3)2 là 0,1
Còn của FeSO4 là 0,05 thế

 

[Lý Dịch]

Cho

Cho mình hỏi sao số mol của Fe(NO3)2 là 0,1
Còn của FeSO4 là 0,05 thế

vì fe dư nha ta tính AgNO3 0.2 mol thì fe 0.1 mol nk => Fe(NO3)2 = 0.1 mol
còn => fe (2)= 0.05 mol => nfeso4 =0.05 mol