Hóa 10 Bài tập S-H2SO4-OLEUM

Thảo luận trong 'Oxi - lưu huỳnh' bắt đầu bởi anhphanchin1@gmail.com, 6 Tháng ba 2019.

Lượt xem: 321

  1. anhphanchin1@gmail.com

    anhphanchin1@gmail.com Học sinh chăm học Thành viên

    Bài viết:
    380
    Điểm thành tích:
    71
    Nơi ở:
    Tiền Giang
    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    1)Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3,Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được 63,2 gam muối khan. Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl2 dư thì thu được 66,75 gam muối. Tính m?

    2)Chất A tạo bởi 2 nguyên tố(Fe và nguyên tố X). Cho m gam A tác dụng với dung dịch chứa 0,75 mol H2SO4,thu được dung dịch B chỉ chứa một muối duy nhất và thoát ra 15,12 lít khí SO2.Tính m?

    3)Nung m gam hỗn hợp X gồm bột sắt và lưu huỳnh, sau 1 thời gian thu được hỗn hợp Y . Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thấy thoát ra 4,2 lít hỗn hợp khí ở đktc. Phần 2 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng,dư thấy thoát ra 12,348 lít khí SO2.Viết các phản ứng xảy ra? Tính m?

    4)Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và FexOy trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được dung dịch có chứa 80 gam muối Fe2(SO4)3 và 2,24 lít SO2 .Tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng.

    5)Cho Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng có nộng độ 78,4% thu được dung dịch A trong đó nồng độ phần trăm của muối sắt (III) sunfat và H2SO4 dư bằng nhau và giải phóng khí SO2. Tính nồng độ phần trăm của muối sắt(III) trong dung dịch A.

    6)Cho 169 gam oleum X vào 200 gam dung dịch H2SO4 49,6% thu được dung dịch H2SO4 80%. Tìm công thức phân tử của oleum X

    7)Để sản xuất được 8,45 tấn oleum H2SO4.3SO3 phải dùng m tấn quặng pirit (thành phần chính là FeS2, chứa 16% tạp chất trơ). Biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%. Tính m?
     
  2. Tâm Hoàng

    Tâm Hoàng Cố vấn Hóa | Phó chủ nhiệm CLB Hóa học Cu li diễn đàn Cố vấn chuyên môn

    Bài viết:
    1,451
    Điểm thành tích:
    196
    Nơi ở:
    Quảng Bình
    Trường học/Cơ quan:
    Đại học Sư phạm Huế

    1)Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3,Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được 63,2 gam muối khan. Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl2 dư thì thu được 66,75 gam muối. Tính m?
    Câu 1: X(FeO;Fe2O3; Fe3O4) + H2SO4-----> B(FeSO4; Fe2(SO4)3) ------>(Cl2) (Fe2(SO4)3; FeCl3)
    Bảo toàn KL: Khối lượng muối khan trong B = 63,2 = mKL + mSO4 = 56.nFe + 96.nSO4 (1)
    B + Cl2: m muối = 66,75 = mKL + mSO4 + mCl
    => mCl = 66,75 - 63,2 = 3,55 gam => nCl- = 0,1 mol
    B + Cl2 dung dịch sản phẩm thu được gồm Fe3+; SO42-; Cl-:0,1 mol
    Bảo toàn điện tích: 3.nFe3+ - 2.nSO42- = nCl- =0,1 (2)
    Giải hệ (1)(2) suy ra: nFe = 0,34; nSO4 = 0,46
    => nH2SO4 = nSO4 = 0,46 mol
    Bảo toàn KL: mX + mH2SO4 = 63,2 + mH2O
    => mX + 98.0,46 = 63,2 + 18.0,46 (nH2O = nH2SO4)
    => m = 26,4 gam
    2)Chất A tạo bởi 2 nguyên tố(Fe và nguyên tố X). Cho m gam A tác dụng với dung dịch chứa 0,75 mol H2SO4,thu được dung dịch B chỉ chứa một muối duy nhất và thoát ra 15,12 lít khí SO2.Tính m?
    m ở đây là m của A hay B vậy bạn

    3)Nung m gam hỗn hợp X gồm bột sắt và lưu huỳnh, sau 1 thời gian thu được hỗn hợp Y . Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thấy thoát ra 4,2 lít hỗn hợp khí ở đktc. Phần 2 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng,dư thấy thoát ra 12,348 lít khí SO2.Viết các phản ứng xảy ra? Tính m?
    Qui đổi hỗn hợp Y thành Fe, S ta có: với a và b lần lượt là mol của Fe và S ở mỗi phần thì:
    - Phần 1: nFe = nH2 = 0,1875
    - Phần 2: 3.nFe + 6.nS = 2.nSO2 = 0,55125.2 = 1,1025=> nS = 0,09 mol
    Vậy m = mFe + mS = 2.(56.0,1875 + 0,09.32)

    4)Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và FexOy trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được dung dịch có chứa 80 gam muối Fe2(SO4)3 và 2,24 lít SO2 .Tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng.
    Qui đổi X thành Fe và O, ta có: nFe = 2.nFe2(SO4)3 = 0,2.2 = 0,4 mol
    Bảo toàn e: 3.nFe - 2.nO = 2.nSO2 => nO = 3.0,4 - 2.0,1 = 0,5 mol
    => m = mFe + mO = 0,4.56 + 0,5.16
     
    Last edited: 6 Tháng ba 2019
  3. Monkey.D.Yato

    Monkey.D.Yato Học sinh tiến bộ Thành viên

    Bài viết:
    1,067
    Điểm thành tích:
    186
    Nơi ở:
    Gia Lai
    Trường học/Cơ quan:
    THPT Chu Văn An

    chỗ này hơi ngược tí nhỉ
     
  4. Tâm Hoàng

    Tâm Hoàng Cố vấn Hóa | Phó chủ nhiệm CLB Hóa học Cu li diễn đàn Cố vấn chuyên môn

    Bài viết:
    1,451
    Điểm thành tích:
    196
    Nơi ở:
    Quảng Bình
    Trường học/Cơ quan:
    Đại học Sư phạm Huế

    Mình chuyển vế để 2 ẩn chung 1 vế đấy bạn :))
     
  5. Tâm Hoàng

    Tâm Hoàng Cố vấn Hóa | Phó chủ nhiệm CLB Hóa học Cu li diễn đàn Cố vấn chuyên môn

    Bài viết:
    1,451
    Điểm thành tích:
    196
    Nơi ở:
    Quảng Bình
    Trường học/Cơ quan:
    Đại học Sư phạm Huế

    5)Cho Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng có nộng độ 78,4% thu được dung dịch A trong đó nồng độ phần trăm của muối sắt (III) sunfat và H2SO4 dư bằng nhau và giải phóng khí SO2. Tính nồng độ phần trăm của muối sắt(III) trong dung dịch A.
    2Fe + 6H2SO4 -----> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
    Giả sử mdd H2SO4 =100 gam => nH2SO4 = 0,8 mol
    Lượng Fe pứ là a mol => nH2SO4 pứ = 3a mol ; nFe2(SO4)3 = 0,5a mol và nSO2 = 1,5a mol
    => mdd sau pứ = 56a + 100 - 64.1,5a = 100 - 40a gam
    C%Fe2(SO4)3 = C% H2SO4 dư
    => mFe2(SO4)3 =mH2SO4 dư
    => 400.0,5a = 98.(0,8 - 3a)
    => a = 0,1587 mol
    => C% Fe2(SO4)3 = 400.0,5a/(100 - 40a) = 33,89%
    6)Cho 169 gam oleum X vào 200 gam dung dịch H2SO4 49,6% thu được dung dịch H2SO4 80%. Tìm công thức phân tử của oleum X
    CT của oleum H2SO4.xSO3
    Trong 200 gam dd H2SO4 49,6% có chứa 99,2 gam H2SO4
    Sau khi thêm Oleum vào mdd = 169 + 200 = 369 gam
    Trong dd H2SO4 80% có chứa 295,2 gam H2SO4
    => Lượng H2SO4 do oleum tạo ra = 295,2 - 99,2 = 196 gam
    H2SO4.xSO3 + H2O ------> (x+1) H2SO4
    169/(98+80x) - 2 mol
    Ta có: (x+1).169/(98+80x) = 2
    => x = 3
    7)Để sản xuất được 8,45 tấn oleum H2SO4.3SO3 phải dùng m tấn quặng pirit (thành phần chính là FeS2, chứa 16% tạp chất trơ). Biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%. Tính m?
    nH2SO4.3SO3 = 0,025
    2FeS2 -----> H2SO4.3SO2
    nFeS2 = 0,025.2.100/80 = 0,0625
    => mFeS2 = 0,0625.120.100/(100 - 16) = 142,85 tấm
     
    anhphanchin1@gmail.com thích bài này.
  6. anhphanchin1@gmail.com

    anhphanchin1@gmail.com Học sinh chăm học Thành viên

    Bài viết:
    380
    Điểm thành tích:
    71
    Nơi ở:
    Tiền Giang

    2)Chất A tạo bởi 2 nguyên tố(Fe và nguyên tố X). Cho m gam A tác dụng với dung dịch chứa 0,75 mol H2SO4,thu được dung dịch B chỉ chứa một muối duy nhất và thoát ra 15,12 lít khí SO2.Tính m của A ?
     
  7. phamthimai146

    phamthimai146 Học sinh tiêu biểu Thành viên TV ấn tượng nhất 2017

    Bài viết:
    4,728
    Điểm thành tích:
    799

    A có thể là FexOy hoặc FexSy amol
    A + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
    a--------0,75---------0,5ax-------0,675
    TH 1: Nếu A là FexOy a mol => muối Fe2(SO4)3 0,5ax mol
    FexOy - (3x-2y)e -> x Fe3+
    a----------a(3x-2y)-------ax
    Bảo toàn S : 1,5ax = 0,75 -0,765 = 0,075 => ax = 0,05
    Bảo toàn mol e: 3xa - 2ya = 2*0,675 => ay < 0 => loại

    TH 2: Nếu A là FexSy a mol => muối Fe2(SO4)3 0,5ax mol
    FexSy - (3x+6y)e -> x Fe3+ , y S6+
    a----------a(3x+6y)-------ax----------ay
    Bảo toàn S : ay + 0,75 = 1,5ax + 0,675
    Bảo toàn mol e: 3xa +6ya = 2*0,675
    => ax = 0,15 và ay = 0,15
    => A là FeS 0,15 mol => m = 13,2
     
    anhphanchin1@gmail.com thích bài này.
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->