Cho 7,8g hỗn hợp Al và 1 kim loại R chưa rõ hoá trị (đứng trc H2).Cho hỗn hợp tác dụng hết vs dd H2SO4 1M thì thấy tốn 400ml dd H2SO4 1M. Mặt khác cho cùng lượng hỗn hợp trên td vs NaOH dư thấy còn 2,4 g chất rắn.Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và xác định R biết 2Al+2NaOH+2H2O ---> 2NaAlO2 + 3H2
2 Al + 3H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + 3H2(1)
2 R + nH2SO4 ------> R2(SO4)n + nH2(2)
2Al+2NaOH+2H2O ---> 2NaAlO2 + 3H2(3)
Ta thấy chất rắn còn lại là m của R
Vậy m Al trong hh là 7.8-2.4=5.4 g
=> % Al = 5.4/7.8*100%=69.23%
=> % R = 100%-69.23%=30.77%
n Al = 5.4/27=0.2 mol => n H2So4 phản ứng = 0.3 mol
Ta thấy n H2SO4 dùng = 0.4*1 = 0.4 mol
=> n H2SO4 phản ứng (2) = 0.4-0.3=0.1 mol
=> n R = 0.2/n
Mạt khác n R = 2.4/R
=> 2.4/R = 0.2/n
=> R = 12 n
n = 1 => R = 12 (loại)
n = 2 => R = 24 (T/m ) => M là Mg