Hóa Bài tập kim loại tác dụng với nhiều muối

[thaonguyen25]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho m gam Ni vào 150g dung dịch gồm [tex] AgNO_{3}[/tex] 8,5% và [TEX]Cu(NO_{3})_{2}[/TEX] 14,1%
a) Tính m Ni cần dùng để phản ứng xong,lượng [TEX]Cu(NO_{3})_{2}[/TEX] còn một nửa lượng ban đầu
b) Tính khối lượng Ni cần dùng để khi dừng phản ứng, nồng độ [TEX]Cu(NO_{3})_{2}[/TEX] giảm đi một nửa

 

[Hồng Nhật]

Cho m gam Ni vào 150g dung dịch gồm

8,5% và

14,1%
a) Tính m Ni cần dùng để phản ứng xong,lượng

còn một nửa lượng ban đầu
b) Tính khối lượng Ni cần dùng để khi dừng phản ứng, nồng độ

giảm đi một nửa

n(AgNO3) = 0,075 mol
n(Cu(NO3)2) = 0,1125 mol
a) n(Cu(NO3)2 pư) = 0,05625
Ni + 2Ag+ ---> Ni2+ + 2Ag
Ni + Cu2+ ---> Ni2+ + Cu
=> n(Ni) = 0,5n(Ag+) + n(Cu2+) = 0,09375
=> m = 58n = 5,4375 g
b) gọi n(Cu2+ pư) = x (x<=0,1125) => n(Cu2+ còn lại) = 0,1125 - x
n(Ni) = 0,0375 + x => m(Ni) = 58(0,0375 + x)
m(Ag) = 0,075.108 = 8,1 g; m(Cu) = 64x
m(dd sau) = 150 + 58(0,0375 + x) - 8,1 - 64x = 144,075 - 6x
Ta có:
188(0,1125-x)/(144,075-6x) = 7,05% => x ~ 0,0586
=> n(Ni) = 0,0961 => m = 5,5738 g

 

[thaonguyen25]

n(AgNO3) = 0,075 mol
n(Cu(NO3)2) = 0,1125 mol
a) n(Cu(NO3)2 pư) = 0,05625
Ni + 2Ag+ ---> Ni2+ + 2Ag
Ni + Cu2+ ---> Ni2+ + Cu
=> n(Ni) = 0,5n(Ag+) + n(Cu2+) = 0,09375
=> m = 58n = 5,4375 g

Anh cho em hỏi vì sao n(Ni) = 0,5n(Ag+) + n(Cu2+) = 0,09375 được không ạ?
Em đọc nhưng không hiểu đoạn này lắm

 

[Hồng Nhật]

Anh cho em hỏi vì sao n(Ni) = 0,5n(Ag+) + n(Cu2+) = 0,09375 được không ạ?
Em đọc nhưng không hiểu đoạn này lắm

bạn nhìn 2 phương trình ấy!!! 1Ni tác dụng vửa đủ vs 2 Ag+ nên n(Ag+) = 2n(Ni)
Ni và Cu2+ pư tỉ lệ 1:1 nên n(Cu2+) = n(Ni)