Bài tập khó và hay dành cho học sinh chuyên hoá 9

[lovelyelephant]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hợp chất A có chứa các nguyên tố C, H, O. Để đốt cháy hoàn toàn 1.88g A cần vừa đủ 1.904l O2 (đktc), sản phẩm tạo thành gồm CO2 và hơi H2O với tỉ lệ số mol tương ứng là 4:3. Để xác định khối lượng mol phâ tử cuả A, người ta hoà tan 18.8g A vào 250g benzen, sau đó làm lạnh dung dịch, thấy nhiệt độ đông đặc của dung dịch giảm 2.08 độ C.
Xác định công thức phân tử của A biết cứ hoà tan 1 mol A vào 1000g benzen thì nhiệt độ đông đặc của dung dịch giảm đi 5.2 độ C.

 

[yui_2000]

Gọi CxHyOz là CTPT của A.
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O₂ → xCO₂ + y/2H₂O
nO₂ = 0,085 (mol)
Đặt a (mol) là số mol phản ứng của A.
Ta có hệ phương trình:
12ax + ay + 16az = 1,88
ax + ay/4 - az/2 = 0,085
2ax/ay = 4/3
⇒ ax = 0,08; ay = 0,12; az = 0,05
x : y : z = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5 → CT nguyên của A là C₈H₁₂O₅.
Đặt (C₈H₁₂O₅)n là CT đầy đủ của A.
Công thức tính độ hạ băng điểm: ΔTF = KF.b.i

người ta hoà tan 18.8g A vào 250g benzen, sau đó làm lạnh dung dịch, thấy nhiệt độ đông đặc của dung dịch giảm 2.08 độ C.

ΔTF(1) = KF.b(1).i ⇔ 2,08 = KF.b(1).i ⇒ KF = 2,08/[b(1).i] (*)

hoà tan 1 mol A vào 1000g benzen thì nhiệt độ đông đặc của dung dịch giảm đi 5.2 độ C.

dữ kiện sai → 100g benzen
ΔTF(2) = KF.b(2).i ⇔ 5,2 = KF.1.i ⇒ KF = 5,2/i (**)
Từ (*) và (**) ⇒ 2,08/[b(1).i] = 5,2/i → b(1) = 0,4 (mol)
MA = 18,8/0,4 = 47 (g) ⇔ 188n = 47 ⇒ n = 0,25???