Dd Y: HCl 0,2V mol, AlCl3 0,3V mol
a/ Cho từ từ dd Y vào 0,154 mol NaOH có phản ứng cho muối tan trong môi trường kiềm
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
0,2V-----0,2V
AlCl3 + 4 NaOH -> NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2O
0,3V-------1,2V-----------0,3V
Mol NaOH = 1,4V = 0,154 => V = 0,11
b/ Khi NaOH hết, thêm tiếp V° lít dd Y kết tủa trắng Al(OH)3 bắt đầu xuất hiện, kết tủa lớn nhất khi xảy ra 2 phản ứng
AlCl3 + 3 NaAlO2 + H2O -> 4 Al(OH)3 + 3 NaCl
0,3V°-----------0,9V°------------------1,2V°
HCl + NaAlO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaCl
0,2V°--------0,2V°----------------0,2V°
Mol NaAlO2 = 1,1V° = 0,3V = 0,33 => V° = 0,03
Mol kết tủa cực đại = 1,4*V° = 0,042 => m kết tủa = 78*0,042 = 3,276
=> V' = V + V° = 0,14 lít
c/ Khi m kết tủa = 1,638 g = 0,021 mol, có 2 TH:
TH 1: không hoà tan kết tủa => NaAlO2 dư
Mol kết tủa = 1,4*V¹ = 0,021 => V¹ = 0,015
=> V" = V + V¹ = 0,11 + 0,015 = 0,125
TH 2: có hòa tan 0,021 mol kết tủa => NaAlO2 hết:
3 HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3 H2O
0,063------0,021
=> Mol HCl = 0,2V² = 0,063 => V² = 0,315
=> V'" = V' + V² = 0,14 + 0,315 = 0,455
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
