[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.
Câu I: (3 điểm)
1/ Viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
C H Y4
A B Y1Y2Y3
2/ Cân bằng các phương trình phản ứng ôxi hóa – khử sau:
a. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2Ox + H2O
b. SO2 + KMnO4 + H2O MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
c. K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
d. FeS + HNO3 Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O
Câu II: (1 điểm)
Sục từ từ 4,48 lít hỗn hợp X gồm C2H6 và CxHy vào dung dịch Br2 thì thấy có 2,24 lít khí bay ra và khối lượng của bình Br2 tăng thêm 4,2 gam, đồng thời có 16 gam brom đã tham gia phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích đo ở đktc. Xác định công thức phân tử CxHy
Câu III: (2 điểm)
Nung a1 gam Cu với a2 O2 thu được chất rắn A1. Đun nóng A1 trong a3 gam H2SO4 98%, sau khi tan hết thu được dung dịch A2 và khí A3. Hấp thụ toàn bộ lượng A3 bằng 200ml NaOH 0,15M tạo ra dung dịch chứa 2,3 gam muối. Khi cô cạn dung dịch A2 thu được 30gam tinh thể CuSO4.5H2O.
Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M thì để tạo ra lượng kết tủa lớn nhất phải dùng hết 300ml NaOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính giá trị a1, a2, a3.
Câu IV: (2 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp (L) gồm magie và magie oxit bằng một lượng vừa đủ 200 gam dung dịch axit sunfuric (loãng), thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch (M)
a. Tính phần trăm theo khối lượng của magie kim loại trong (L)
b. Tính phần trăm theo khối lượng nguyên tố magie trong (L)
c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng.
d. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong (M)
e. Tính khối lượng sắt kim loại tối đa tham gia phản ứng với (M)
Câu V: (2 điểm)
Cho 6,45 gam hỗn hợp hai kim loại A (hóa trị II) và B (hóa trị II) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau khi phản ứng xong thu được 1,12 lít khí (đktc) và 3,2 g chất rắn. Lượng chất rắn này tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO3 0,5M thu được dung dịch D và kim loại E. Lọc lấy E rồi cô cạn dung dịch D thu được muối khan F.
a. Xác định kim loại A, B biết rằng A đứng trước B trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. Tính nồng độ mol/lít của chất tan trong dung dịch B. Giả thiết thể tích của dung dịch không thay đổi.
b. Nhúng một thanh kim loại R nặng 15 g vào dung dịch B, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau đó lấy thanh kim loại ra khỏi dung dịch cân nặng 7,205 gam. Giả sử tất cả kim loại thoát ra đều bám vào thanh R. Hãy xác định R.
1/ Viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
C H Y4
A B Y1Y2Y3
2/ Cân bằng các phương trình phản ứng ôxi hóa – khử sau:
a. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2Ox + H2O
b. SO2 + KMnO4 + H2O MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
c. K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
d. FeS + HNO3 Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O
Câu II: (1 điểm)
Sục từ từ 4,48 lít hỗn hợp X gồm C2H6 và CxHy vào dung dịch Br2 thì thấy có 2,24 lít khí bay ra và khối lượng của bình Br2 tăng thêm 4,2 gam, đồng thời có 16 gam brom đã tham gia phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích đo ở đktc. Xác định công thức phân tử CxHy
Câu III: (2 điểm)
Nung a1 gam Cu với a2 O2 thu được chất rắn A1. Đun nóng A1 trong a3 gam H2SO4 98%, sau khi tan hết thu được dung dịch A2 và khí A3. Hấp thụ toàn bộ lượng A3 bằng 200ml NaOH 0,15M tạo ra dung dịch chứa 2,3 gam muối. Khi cô cạn dung dịch A2 thu được 30gam tinh thể CuSO4.5H2O.
Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M thì để tạo ra lượng kết tủa lớn nhất phải dùng hết 300ml NaOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính giá trị a1, a2, a3.
Câu IV: (2 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp (L) gồm magie và magie oxit bằng một lượng vừa đủ 200 gam dung dịch axit sunfuric (loãng), thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch (M)
a. Tính phần trăm theo khối lượng của magie kim loại trong (L)
b. Tính phần trăm theo khối lượng nguyên tố magie trong (L)
c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng.
d. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong (M)
e. Tính khối lượng sắt kim loại tối đa tham gia phản ứng với (M)
Câu V: (2 điểm)
Cho 6,45 gam hỗn hợp hai kim loại A (hóa trị II) và B (hóa trị II) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau khi phản ứng xong thu được 1,12 lít khí (đktc) và 3,2 g chất rắn. Lượng chất rắn này tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO3 0,5M thu được dung dịch D và kim loại E. Lọc lấy E rồi cô cạn dung dịch D thu được muối khan F.
a. Xác định kim loại A, B biết rằng A đứng trước B trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. Tính nồng độ mol/lít của chất tan trong dung dịch B. Giả thiết thể tích của dung dịch không thay đổi.
b. Nhúng một thanh kim loại R nặng 15 g vào dung dịch B, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau đó lấy thanh kim loại ra khỏi dung dịch cân nặng 7,205 gam. Giả sử tất cả kim loại thoát ra đều bám vào thanh R. Hãy xác định R.
