Hóa Bài tập Hóa lớp 9

[lisel]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam.
a) Tìm giá trị của m?
b) Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất.

 

[Trung Đức]

a)
Ta có: $n_{H_2} = 0,4\ (mol)$, $n_{H_2O} = 0,4\ (mol)$
Ta có: $m = m_A + m_{O\ (H_2O)} = 28,4 + 0,4.16 = 34,8\ (g)$
b)
Theo giả thiết: $m_{Fe} = 16,8\ (g)$ => $m_{oxit\ (A)} = 11,6\ (g)$

Gọi $m_{Fe\ (A)} = a\ (g)$ => $m_{O\ (A)} = 11,6 - a\ (g)$

=> $n_{Fe\ (A)} = \frac{a}{56}\ (mol)$; $n_{O\ (A)} = \frac{11,6 - a}{16}\ (mol)$

=> $\frac{n_{Fe\ (A)}}{n_{O\ (A)}} = \frac{\frac{a}{56}}{\frac{11,6 - a}{16}}= \frac{2a}{81,2 - 7a}$ (1)

=> $m_{Fe\ (Fe_xO_y)} = a + 16,8\ (g)$ => $n_{Fe\ (Fe_xO_y)} = \frac{a + 16,8}{56}\ (mol)$; $m_{O\ (Fe_xO_y)} = 18 - a \ (g)$ => $n_{O\ (Fe_xO_y)} = \frac{18 - a}{16}\ (mol)$

=> $\frac{x}{y} = \frac{\frac{a + 16,8}{56}}{\frac{18 - a}{16}}= \frac{2a + 33,6}{126 - 7a}$ (2)

Trong chương trình phổ thông, ta chỉ được học 3 oxit Sắt là $FeO;\ Fe_2O_3;\ Fe_3O_4$ => Ta có 3 tỉ lệ $\frac{n_{Fe}}{n_{O}}$ là $\frac{3}{4};\ \frac{2}{3};\ 1$

Thay lần lượt các tỉ lên trên vào (1), lấy giá trị của a thay vào (2), ta thấy với a = 8,4g thì cả (1) và (2) đều cho tỉ lệ $\frac{n_{Fe}}{n_{O}}$ là một trong 3 tỉ lệ ở trên.

=> $\frac{x}{y} = \frac{3}{4}$

Vậy công thức oxit Sắt là $Fe_3O_4$

 

[thaotran19]

a)
Ta có: $n_{H_2} = 0,4\ (mol)$, $n_{H_2O} = 0,4\ (mol)$
Ta có: $m = m_A + m_{O\ (H_2O)} = 28,4 + 0,4.16 = 34,8\ (g)$
b)
Theo giả thiết: $m_{Fe} = 16,8\ (g)$ => $m_{O} = 18\ (g)$
=> $x : y = \frac{16,8}{56} : \frac{18}{16} = 0,3 : 1,125 = 4 : 15$
=> Không tìm được công thức oxit Sắt thỏa mãn đề bài.

Sao từ $m_{Fe}=16,8(g)$ mà suy ra $m_O=18(g)$ đc vậy.
Khi biết $m_{Fe}=16,8(g)=>n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)$
$=>x:y=\dfrac{0,3}{0,4}=\dfrac{3}{4}$
Vậy CT oxit sắt là $Fe_3O_4$

 

[Trung Đức]

Sao từ $m_{Fe}=16,8(g)$ mà suy ra $m_O=18(g)$ đc vậy.
Khi biết $m_{Fe}=16,8(g)=>n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)$
$=>x:y=\dfrac{0,3}{0,4}=\dfrac{3}{4}$
Vậy CT oxit sắt là $Fe_3O_4$

Bạn có chắc chắn $Fe_xO_y$ chỉ bị khử xuống $Fe$ không mà bạn có thể làm được như vậy?
Còn bài tập của mình thì mình xin nhận sai, mình đã đọc không kĩ đề bài. Mình sẽ sửa lại!!