bài tập hóa 9

[sangltvd1]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1,cho 0,51 gam hỗn hợp Fe và Mg vào 100ml CuSO4 sau khi phản ứng hoàn toàn lọc thu được 0,69 gam chất rắn B và C thêm NaOH dư vào C lấy chất kết tủa nung nóng trong không khí dến khối lương không dổi dược 0,45 gam chất rắn D
a, tính Cm dung dịch CuSO4
b, tính % khối lượng mỗi khí và thể tích SO2 khi hòa tan hoàn toàn chất rắn B trong H2SO4
2,R là kim loại hóa trị 2 đem hòa tan hòa toàn a gam oxit kim lọai này vào 48 gam dung dịch H2SO4 6,125% tạo dung dịch A chứa 0,98% mặt khác khi dùng 2,8 lít CO để khử hoàn toàn a gam oxit trên thành kim loại tạo khi B cho 0,7 gam khí B qua nước vôi trong dư thu được 0,625 gam kết tủa
a, tính a , mR biết pư xảy ra hoàn toàn



@haiyen621 : ko được dùng quá 3 icon trong 1 bài viết

 

[anhnhat2389j]

Câu 2 có vấn đề!!!!!!!!!!

Các giải thiết có vấn đề, không rõ !!!!!!!!!!!!!!!! đề nghị xem lại!!!!!!!

 

[thienhoang99]

Câu 1:
Bài này tính 2 TH, TH1: $CuSO_4$ dư, TH này loại nên mình chỉ xét TH2:
phương trình hóa học:
$Mg + CuSO_4\rightarrow MgSO_4 + Cu$ (1)
$Fe + CuSO_4\rightarrow FeSO_4 + Cu$ (2)
Vì Mg mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng hết, Fe phản ứng với phần CuSO4 còn lại và Fe dư. Do đó chất rắn B gồm Cu và Fe dư.
$MgSO_4 + 2NaOH Mg(OH)_2\rightarrow+ Na_2SO_4$ (3)
$FeSO_4 + 2NaOH\rightarrow Fe(OH)_2 + Na2SO_4$ (4)
Nung kết tủa trong không khí:
$Mg(OH)_2\rightarrow MgO + H_2O$ (5)
$4Fe(OH)_2 + O_2\rightarrow 2Fe_2O_3 + 4H_2O$ (6)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe có trong 0,51 gam hỗn hợp, z là số mol Fe tham gia phản ứng (2).
Ta có hệ
24x + 56y = 0,51
56(y – z) + 64(x + z) = 0,69
40x + 160.z/2 = 0,45
\Rightarrow x = 0,00375 ; y = 0,0075 ; z = 0,00375

b) Thành phần % khối lượng của hỗn hợp A.
%mMg = 17,65%
%mFe = 100% - 17,65% = 82,35%

c) Thể tích khí SO2 sinh ra (đktc).
Chất rắn B gồm Fe dư và Cu. Khi cho B tác dụng với H2SO4 đặc, nóng:
$2Fe + 6H_2SO_4(đn) \rightarrow Fe_2(SO4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$ (7)
$Cu + 2H2SO_4(đn) \rightarrow CuSO4 + SO2 + 2H_2O$ (8)

(7) $nSO_2 = nFe dư = (y – z) = (0,0075 – 0,00375) = 0,005625$ mol

(8) $nSO_2 = nCu = x + z = 0,0075 + 0,00375 = 0,01125$ mol

$VSO_2 = 22,4.(0,005625 + 0,01125) = 0,378$ lít.

 

[anhnhat2389j]

Phản đối!!!!!!

Tại sao loại TH CuSO4 dư!!!!!!!!!!!!!_____________________

 

[thienhoang99]

Trả lời câu hỏi của anhnhat2389j
TH1: $CuSO_4$ dư...
Vậy chất rắn B chính là Cu.
ta có: nCu=0,69:64=0,01(mol)
Theo PTPU:
nCu=n(Fe+Mg) \Rightarrow mFe+mMg=0,01.(56+24)=0,8>0,51.
Vậy chắc chắn trong B còn dư Fe.