Bài tập cho thi học sinh giỏi hóa 9

[Ngọc Phi]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Trộn a gam bột sắt với b gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng ở nhiệt độ cao ( không có không khí ). Hòa tan hỗn hợp sau phản ứng bằng dung dịch HCl 0,5M (dư), thu được chất rắn R nặng 0,4g và chất khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 11. Sục khí X từ từ qua dung dịch Cu(NO3)2 thấy tạo ra 3,84g kết tủa
a/ Tính a, b
b/ Tính thể tích của dung dịch HCl 0,5M cần dùng, biết rằng thể tích dung dịch HCl đã dùng dư 10ml

 

[Hồng Nhật]

Trộn a gam bột sắt với b gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng ở nhiệt độ cao ( không có không khí ). Hòa tan hỗn hợp sau phản ứng bằng dung dịch HCl 0,5M (dư), thu được chất rắn R nặng 0,4g và chất khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 11. Sục khí X từ từ qua dung dịch Cu(NO3)2 thấy tạo ra 3,84g kết tủa
a/ Tính a, b
b/ Tính thể tích của dung dịch HCl 0,5M cần dùng, biết rằng thể tích dung dịch HCl đã dùng dư 10ml

a/ Fe + S --(t0)--> FeS
gọi x, y là số mol của Fe và S ban đầu
chất rắn R là S dư vì S không tác dụng với HCl và m(S dư) = 0,4g
khí X gồm có H2 và H2S
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
FeS + 2HCl ---> FeCl2 + H2S
H2S + Cu(NO3)2 ---> 2HNO3 + CuS
nCuS = 0,04 => nH2S = 0,04 => nFeS = 0,04 => n(Fe pư) = n(S pư) = 0,04
Dùng quy tắc đường chéo cho hh X, ta có: [tex]\frac{n_{H_2}}{n_{H_2S}}=\frac{34-22}{22-2}=\frac{3}{5}[/tex]
nH2S = 0,04 => nH2 = 0,024 => n(Fe dư) = 0,024
a=(0,04+0,024).56=3,584g
b=0,04.32+0,4=1,68g