Hóa 9 Bài nâng cao KL tác dụng với dd axit

[popo00147]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hòa tan 32,3 gam hỗn hợp X gồm Zn và Cu trong m gam dung dịch H2SO4 78,4% (đặc nóng). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được 2,24 lit (đktc) khí SO2 (sản phẩm khí duy nhất), dung dịch Y và 9,6 gam hỗn hợp Z gồm 2 chất rắn có tỷ lệ số mol 1:1.

1.Tính thành phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X và tìm m

 

[gnghi.nd]

2 chất rắn là Cu và S
gọi x, y lần lượt là số mol Cu và S có trong Z
64x + 32y = 9,6
x - y = 0
=> x = y = 0,1
gọi a, b lần lượt là số mol Zn, Cu phản ứng => số mol của ZnSO4 và CuSO4 lần lượt là a và b mol
65a + 64(b + 0,1) = 32,3
<=> 65a + 64b = 25,9 (3)
[TEX]Zn^0 -2e \rightarrow Zn^{+2}[/TEX]
a mol--> 2a mol
[TEX]Cu^0 -2e \rightarrow Cu^{+2}[/TEX]
b mol--> 2b mol
[TEX]S^{+6} +2e \rightarrow S^{+4}[/TEX]
0,1 mol<-0,2 mol<-0,1 mol
[TEX]S^{+6} +6e \rightarrow S^0[/TEX]
0,1 mol<-0,6 mol<-0,1 mol
2a + 2b = 0,2 + 0,6
<=> 2a + 2b = 0,8 (2)
Từ (1) và (2) => a = 0,3 ; b = 0,1
BT S : [TEX]n_{H_2SO_4} = n_{ZnSO_4} + n_{CuSO_4} + n_S + n_{SO_2}[/TEX]
=> [TEX] n_{H_2SO_4}[/TEX] = 0,3 + 0,1 + 0,1 + 0,1 = 0,6 mol => m = 75 g
%Zn = 60,37%
%Cu = 39,63%

 

[Trung Ngo]

Cu0−2e→Cu+2Cu0−2e→Cu+2Cu^0 -2e \rightarrow Cu^{+2}
y mol--> 2y mol

Zn còn dư thì làm sao Cu pư được =))

(Zn có tính khử mạnh nên không có trường hợp Zn và S)

lí do đây