Hóa 10 Axit Cloric – HClO3 là gì ?

Thảo luận trong 'Nhóm halogen' bắt đầu bởi Lindlar Catalyst, 5 Tháng bảy 2020.

Lượt xem: 144

  1. Lindlar Catalyst

    Lindlar Catalyst Phó chủ nhiệm CLB Hóa học Cộng tác viên

    Bài viết:
    575
    Điểm thành tích:
    136
    Nơi ở:
    TP Hồ Chí Minh
    Trường học/Cơ quan:
    Đại học sư phạm tphcm
    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    Axit cloric là một hợp chất axit của Clo và là một hóa chất có tính axit mạnh. Công thức hóa học của Axit Chloric là HCLO3. Axit cloric tồn tại ở dạng dung dịch không màu, trong suốt, dễ cháy và rất độc.
    Axit cloric được sử dụng như một thuốc thử trong phân tích hóa học và để tạo ra các hóa chất
    ĐẶC TÍNH LÝ HÓA CỦA AXIT CHLORIC – HCLO3

    Tính chất vật lý của hóa chất Axit cloric – HCLO3

    Axit cloric là dung dịch trong suốt, không màu và tan được trong nước. Đây là hóa chất dễ bắt lửa và cháy.
    Hợp chất Axit cloric có trọng lượng phân tử là 84.459 g / mol.
    Mật độ của Axit cloric là 1 g / ml.
    Nhiệt độ sôi cao của Axit cloric là hơn 100 ° C.
    Độ hòa tan trong nước của Axit cloric là 40 g trên 100 ml dung môi này ở 25 ° C.

    Tính chất hóa học của hóa chất Axit cloric – HCLO3

    Axit cloric có thể phản ứng với nhiều kim loại trước dãy điện hoá của hydro tạo ra các muối quan trọng như kali clorat:
    2HClO3 + 2K → 2KClO3 + H2
    2HClO3 + Ca → Ca(ClO3)2 + H2
    6HClO3 + 2Al → 2Al(ClO3)3 + 3H2.
    Axit cloric có thể phản ứng với các Axit khác như HCL, …
    HCl + HClO3 ⟶ HClO2 + HOCl
    HClO2 + HClO3 ⟶ H2O + 2ClO2.
    Dung dịch Axit cloric có thể bị phân hủy ở nồng độ 50% theo phương trình sau đây
    3HClO3 ⟶ H2O + 2ClO2 + HClO4.
    Axit cloric có thể phản ứng với bazơ như
    NaOH + HClO3 ⟶ H2O + NaClO3.

    ĐIỀU CHẾ AXIT CHLORIC – HCLO3

    Axit cloric có thể được điều chế bằng phản ứng giữa bari clorat và axit sunfuric
    Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4↓
    Ngoài ra, ta còn có thể tìm được các phương trình phản ứng khác dùng để điều chế Axit cloric – HCLO3 như:
    HClO2 + HClO ⟶ HCl + HClO3
    H2O + 2ClO2 ⟶ HClO2 + HClO3
    5AgNO3 + 3Cl2 + 3H2O ⟶ 5AgCl + 5HNO3+ HClO3
    3H2O + 3NH2Cl ⟶ 2HCl + 3NH3 + HClO3.

    CÔNG DỤNG CỦA AXIT CHLORIC – HCLO3

    Axit cloric – HCLO3 ứng dụng trong việc tạo ra các hợp chất khác.

    Axit cloric được dùng để điều chế các loại muối clorat như: natri, canxi, magiê, strontium, chì, đồng và bạc clorat.
    Axit cloric được dùng để điều chế các chất như protochloride và thủy ngân perchlorate.
    Axit cloric được dùng để sản xuất vinyl clorua cho ống PVC.

    Axit cloric – HCLO3 với ứng dụng khác trong công nghiệp

    Axit cloric còn là chất tiền ổn định của clo dioxide và được sử dụng trong sản xuất điện hóa ammonium perchlorate có độ tinh khiết cao.
    Mặt khác, ở một khía cạnh nào đó Axit cloric còn được ứng dụng trong làm sạch và chất tẩy rửa, …
    Nguồn :ts hem.com.vn
     
  2. le thi khuyen01121978

    le thi khuyen01121978 Học sinh chăm học Thành viên

    Bài viết:
    331
    Điểm thành tích:
    51
    Nơi ở:
    Thanh Hóa
    Trường học/Cơ quan:
    trường thcs tân dân

    Chị ơi, cho em hỏi tại sao lại ra hclo3 vậy ạ?
    Em nghĩ là ban đầu Cl2 sục vào nước:
    [tex]Cl_{2}+H_{2}O \rightarrow HCl + HClO[/tex]
    [tex]HCl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl + HNO_{3}[/tex]
    chứ ạ?
     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->