Trong 200g dung dịch $CuSO_4$ 16% có: $\dfrac{200 . 16}{100} = 32(g) \ CuSO_4$ và 168(g) $H_2O$
Đặt $n_{CuSO_4.5H_2O} = a \ (mol)$ $\Rightarrow$ Ta có $a \ (mol) \ CuSO_4$, $5a \ (mol) \ H_2O$
Ta có ph.trình $\displaystyle \dfrac{32+160a}{200+160a+18.5a}.100=32 \Leftrightarrow a = 0,4$
Do đó $m_{CuSO_4.5H_2O} = 160.0,4+18.5.0,4 = 100 \ (g)$