Hóa [11] Trộn dung dịch. Tính pH

[Lê Văn Đông]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch [TEX]H_{2}SO_{4}[/TEX] 4.9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A.Tính pH của A

 

[học mãi.vn.com]

bạn tính số mol h+,rồi chia cho 0,1 l để được cm rồi tính ph nhé

 

[Rosemary552001]

m (HCl) = 10 x 7,3% = 0,73 (g) => n (HCl) = 0,73/36,5 = 0,02 (mol)
m (H2SO4) = 20g x 4,9% = 0,98 (g) => n(H2SO4) = 0,98/98 = 0,01 (mol)
Phương trình điện ly của hai axit trên:
HCl ------> H+ + Cl-
H2SO4 ------> 2H+ + SO4 2-
=> n (H+) = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol)
=> [H+] = 0.04/0.1 = 0.4 (M)
=> pH = - log 0,4 = 0,4

 

[thien16022005@gmail.com]

1, 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0.01M với 250ml dung dịch NaOH aM thu được 500ml dung dịch có pH =12. Tính a?
2, hoà tan 2,4g Mg trong 100ml dung dịch HCl 3M thu được dung dịch có pH bằng bao nhiêu?
Gỉai dùm mình với

 

[học mãi.vn.com]

1. bài này bazo dư, bạn tính nbazo dư, tính số mol rồi suy ra ph
2. bài 2 bạn tính axit dư bao nhiêu rồi tính ph
cái nào k hiểu bạn cứ hỏi mình

 

[lâm chấn phong]

1, 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0.01M với 250ml dung dịch NaOH aM thu được 500ml dung dịch có pH =12. Tính a?
2, hoà tan 2,4g Mg trong 100ml dung dịch HCl 3M thu được dung dịch có pH bằng bao nhiêu?
Gỉai dùm mình với

1. pH=12 thì bazo dư ,tính số mol H+,rồi tính mol OH- theo ẩn a , lập pt bậc nhất một ẩn và giải là ra a
2. nMg = 0,1 ; nHCl=0,3 thì HCl dư . Sản phẩm là dd muối và HCl dư, mà muối có pH = 7 nên pH của dd ms tính theo H+ dư. nH+ dư= 0,2 . Suy ra nồng độ --->pH

 

[thien16022005@gmail.com]

1. bài này bazo dư, bạn tính nbazo dư, tính số mol rồi suy ra ph
2. bài 2 bạn tính axit dư bao nhiêu rồi tính ph
cái nào k hiểu bạn cứ hỏi mình

1. bài này bazo dư, bạn tính nbazo dư, tính số mol rồi suy ra ph
2. bài 2 bạn tính axit dư bao nhiêu rồi tính ph
cái nào k hiểu bạn cứ hỏi mình

cho mình hỏi :tính thể tích của HCl 0,75M khi cho tác dụng với 160ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0.08M và KOH 0,04M để pHcủa dung dịch =12.
Giải chi tiết giùm mình với. Thanks !!!!

 

[học mãi.vn.com]

noh-=0,032 mol
gọi a là thể tích hcl ,nên nH+=0,75a
ta có 0,032-0,75a/a+0,16=0,01 ,suy ra a=0,04

 

[thien16022005@gmail.com]

noh-=0,032 mol
gọi a là thể tích hcl ,nên nH+=0,75a
ta có 0,032-0,75a/a+0,16=0,01 ,suy ra a=0,04

khi có pH làm sao để xác định axit hay bazo dư vậy bạn

 

[học mãi.vn.com]

ph,<7 là axit dư
ph>7 là bazo dư


nhớ like nhé

 

[Lê Văn Đông]

bạn tính số mol h+,rồi chia cho 0,1 l để được cm rồi tính ph nhé

m (HCl) = 10 x 7,3% = 0,73 (g) => n (HCl) = 0,73/36,5 = 0,02 (mol)
m (H2SO4) = 20g x 4,9% = 0,98 (g) => n(H2SO4) = 0,98/98 = 0,01 (mol)
Phương trình điện ly của hai axit trên:
HCl ------> H+ + Cl-
H2SO4 ------> 2H+ + SO4 2-
=> n (H+) = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol)
=> [H+] = 0.04/0.1 = 0.4 (M)
=> pH = - log 0,4 = 0,4

vậy là mihnf cộng 2 số mol của H+ trước hả bạn..
Chứ ko phải là vầy hả bạn:
Tính ra pH của từng cái rồi cộng lại
hay là chỗ -log( [H+] +[H+]) hả bạn. Ý là cộng 2 cái [H+] lại hả bạn.

 

[học mãi.vn.com]

mình nghĩ là làm như vậy ,hồi nào giờ mình chưa thấy cách nớ, mà cách nớ sai rồi

 

[Rosemary552001]

vậy là mihnf cộng 2 số mol của H+ trước hả bạn..
Chứ ko phải là vầy hả bạn:
Tính ra pH của từng cái rồi cộng lại
hay là chỗ -log( [H+] +[H+]) hả bạn. Ý là cộng 2 cái [H+] lại hả bạn.

Không hiểu ý bạn. Bạn thấy bài giải của mình có chỗ nào không hợp lý không?

 

[Lê Văn Đông]

Không hiểu ý bạn. Bạn thấy bài giải của mình có chỗ nào không hợp lý không?

ý mình là:
tính ra pH của từng cái rồi cộng lại
hay là -log( [H+ của HCl] +[H+ của H2SO4] bạn

 

[toilatot]

m (HCl) = 10 x 7,3% = 0,73 (g) => n (HCl) = 0,73/36,5 = 0,02 (mol)
m (H2SO4) = 20g x 4,9% = 0,98 (g) => n(H2SO4) = 0,98/98 = 0,01 (mol)
Phương trình điện ly của hai axit trên:
HCl ------> H+ + Cl-
H2SO4 ------> 2H+ + SO4 2-
=> n (H+) = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol)
=> [H+] = 0.04/0.1 = 0.4 (M)
=> pH = - log 0,4 = 0,4

theo bài trên là đang tính

-log( [H+ của HCl] +[H+ của H2SO4]

 

[toilatot]

m (HCl) = 10 x 7,3% = 0,73 (g) => n (HCl) = 0,73/36,5 = 0,02 (mol)
m (H2SO4) = 20g x 4,9% = 0,98 (g) => n(H2SO4) = 0,98/98 = 0,01 (mol)
Phương trình điện ly của hai axit trên:
HCl ------> H+ + Cl-
H2SO4 ------> 2H+ + SO4 2-
=> n (H+) = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol)
=> [H+] = 0.04/0.1 = 0.4 (M)
=> pH = - log 0,4 = 0,4

theo bài trên đang tính -log( [H+ của HCl] +[H+ của H2SO4]