Hóa 9 Tính C%

azura. said:

Hòa tan 16,2g Kẽm Oxit vào dd Axit Sunfuric 9,8% .
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính khối lượng dd Axit Sunfuric đã dùng.
c. Tính nồng độ phần trăm dd muối thu được sau phản ứng

Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

azura. said:

Hòa tan 16,2g Kẽm Oxit vào dd Axit Sunfuric 9,8% .
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính khối lượng dd Axit Sunfuric đã dùng.
c. Tính nồng độ phần trăm dd muối thu được sau phản ứng

Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

G-11F said:

số mol của ZnO:n=m/M=16,2/81=0,2mol
a)PTHH: ZnO+ H2SO4 [tex]\rightarrow[/tex] ZnSO4 + H2O
Tỉ lệ:..........1______1_______1______1
Ta có: 0,2mol___0,2mol___0,2mol__0,2mol
b)
Khối lượng H2SO4:
mH2SO4=n.M=0,2x98=19,6g
Khối lượng dd H2SO4:
[TEX]m_{ddH_{2}SO_{4}}=\frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{C%}.100%[/TEX][TEX]=\frac{19,6}{9,8}.100%[/TEX][TEX]=200(g)[/TEX]
c)Khối lượng của ZnSO4:
mZnSO4=n.M=0,2x161=32,2g
Khối lượng dd sau phản ứng
[TEX]m_{dd sau}=m_{Zn}+m_{ddH_{2}SO{4}}-m_{H_{2}O}[/TEX]
=16,2 + 200 -(0,2.18)
=212,6g
Nồng độ phần % của ZnSO4:
[tex]C[/tex]%[TEX]=\frac{m_{ddZnSO_{4}}}{m_{ddsau}}.100%[/TEX][TEX]=\frac{32,2}{212,6}.100%[/TEX][TEX]=15[/TEX]%

Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Nguyễn Linh_2006 said:

Hửm? Bạn ơi, H2O có phải là khí bay hơi sau pứ đâu mà bạn trừ đi thế kia?
Sai rồi nhé!
_________
mdd sau pứ = mZnO + mddH2SO4 = 16,2 + 200 = 216,2g
nZnSO4 = 0,2 mol => mZnSO4 = 0,2. 161 = 32,2g
=> C% ZnSO4 = 32,2 / 216,2 . 100% = 14,89%

Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

♪ѕαѕαкυ↭ѕσℓαмι❣_mtc_ said:

[tex]n_{ZnO}=\frac{16,2}{81}=0,2 mol[/tex]
a) [tex]PTPU: ZnO + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O[/tex]
Theo pt: 1 : 1 : 1 : 1
Theo bài ra: 0,2 mol
[tex]n_{H_{2}SO_{4}}=n_{H_{2}O}=0,2 mol[/tex]
b) [tex]m_{dd}=\frac{m_{ct}.100%}{C%}=\frac{n.M.100}{C}=\frac{0,2.81.100}{9,8}=165,3 (g)[/tex]
c) [tex]C%_{(ZnSO_{4})}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100%=\frac{0,2.81}{165,3}=9,8%[/tex]

Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Nguyễn Linh_2006 said:

Sai nhé! M H2SO4 = 98 g/mol chứ không phải 81 đâu ...
_____
mH2SO4 = 0,2 . 98 = 19,6 g
=> mdd H2SO4 = 19,6 / 9,8% = 200 g

Bấm để xem đầy đủ nội dung ...