Hóa 10 Cấu hình electron

[Cute Boy]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Giúp mình với ạ.Giải thích luôn ạ mình nghĩ câu 9 ý C chứ nhỉ chẳng nhẽ cấu hình và cấu trúc khác nhau ạ
@Nguyễn Linh_2006

 

[Nguyễn Huy Vũ Dũng]

Giúp mình với ạ.Giải thích luôn ạ mình nghĩ câu 9 ý C chứ nhỉ chẳng nhẽ cấu hình và cấu trúc khác nhau ạ
@Nguyễn Linh_2006

tạo ion thì bớt hết phân lớp 4s mới đến 3d

 

[Nguyễn Linh_2006]

Giúp mình với ạ.Giải thích luôn ạ mình nghĩ câu 9 ý C chứ nhỉ chẳng nhẽ cấu hình và cấu trúc khác nhau ạ
@Nguyễn Linh_2006

Bạn học thứ tự mức năng lượng của các phân lớp chưa?
Bạn xem hình dưới đây:


Mức năng lượng của 4s lại thấp hơn 3d
Do đó, khi điền electron vào các phân lớp, bạn phải ghi theo thứ tự : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s rồi mới đến 3d
Sau khi điền xong, để viết cấu hình e phải đảo lại thành 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s

____________
Ở bài trên, phân lớp ngoài cùng là phân lớp có mức năng lượng cao nhất => 3d
Nhưng trước 3d đã có phân lớp 4s
=> C là đáp án sai
=> B mới đúng nhé!
____________
Bạn còn phân vân và chưa hiểu chỗ nào thì cứ hỏi lử dưới nha, mình sẵn sàng giải đáp.
Chúc bạn học tốt

 

[Yorn SWAT]

Giúp mình với ạ.Giải thích luôn ạ mình nghĩ câu 9 ý C chứ nhỉ chẳng nhẽ cấu hình và cấu trúc khác nhau ạ
@Nguyễn Linh_2006

Câu 9 là B nha.
Khi mất e thì nó sẽ mất từ phân lớp ngoài rồi mất dần vào trong
[tex]1s^{2}2^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}[/tex]
mmất 3 e để thành M3+ thì nó sẽ mất 2e ở 4s2 và mất thêm 1 e ở 3d6 => M3+ như trên

 

[Cute Boy]

tạo ion thì bớt hết phân lớp 4s mới đến 3d

Bạn học thứ tự mức năng lượng của các phân lớp chưa?
Bạn xem hình dưới đây:
View attachment 182852

Mức năng lượng của 4s lại thấp hơn 3d
Do đó, khi điền electron vào các phân lớp, bạn phải ghi theo thứ tự : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s rồi mới đến 3d
Sau khi điền xong, để viết cấu hình e phải đảo lại thành 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s

____________
Ở bài trên, phân lớp ngoài cùng là phân lớp có mức năng lượng cao nhất => 3d
Nhưng trước 3d đã có phân lớp 4s
=> C là đáp án sai
=> B mới đúng nhé!
____________
Bạn còn phân vân và chưa hiểu chỗ nào thì cứ hỏi lử dưới nha, mình sẵn sàng giải đáp.
Chúc bạn học tốt

Câu 9 là B nha.
Khi mất e thì nó sẽ mất từ phân lớp ngoài rồi mất dần vào trong
[tex]1s^{2}2^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}[/tex]
mmất 3 e để thành M3+ thì nó sẽ mất 2e ở 4s2 và mất thêm 1 e ở 3d6 => M3+ như trên

ý em là tại sao câu 8 ý b nó k có phân lớp 4s câu 9 ý b có phân lớp 4s
Câu hỏi chưa rõ ạ

 

[Nguyễn Huy Vũ Dũng]

ý em là tại sao câu 8 ý b nó k có phân lớp 4s câu 9 ý b có phân lớp 4s
Câu hỏi chưa rõ ạ

Cu là TH đặc biệt em,cứ nhớ là Cu: [tex][Ar]3d^{10}4s^{1}[/tex] là trường hợp đặc biệt,1 e ở phân lớp 4s nó nhảy sang 3d để thành 3d10 sẽ bền hơn,nên cấu hình e của nó là [tex][Ar]3d^{10}4s^{1}[/tex] chứ không phải [tex][Ar]3d^{9}4s^{2}[/tex].Nên khi bớt 1 e sẽ bớt của phân lớp s thôi.

 

[Ác Quỷ]

ý em là tại sao câu 8 ý b nó k có phân lớp 4s câu 9 ý b có phân lớp 4s
Câu hỏi chưa rõ ạ

Câu 8 là lớp d đã đủ
Câu 9 lớp d chưa đủ nên phải dùng thêm 4s

 

[Nguyễn Linh_2006]

ý em là tại sao câu 8 ý b nó k có phân lớp 4s câu 9 ý b có phân lớp 4s
Câu hỏi chưa rõ ạ

Câu 9

Như mình đã nói ở trên mà ??

Bạn học thứ tự mức năng lượng của các phân lớp chưa?
Bạn xem hình dưới đây:
View attachment 182852

Mức năng lượng của 4s lại thấp hơn 3d
Do đó, khi điền electron vào các phân lớp, bạn phải ghi theo thứ tự : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s rồi mới đến 3d
Sau khi điền xong, để viết cấu hình e phải đảo lại thành 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s

Bạn đọc kĩ rồi ngẫm lại đi :3

Giúp mình với ạ.Giải thích luôn ạ mình nghĩ câu 9 ý C chứ nhỉ chẳng nhẽ cấu hình và cấu trúc khác nhau ạ
@Nguyễn Linh_2006

Câu 8:
[TEX]Z=29: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^94s^2[/TEX]

Tuy là thế nhưng các nguyên tử luôn có xu hướng bền hơn.

1 e ở lớp 4s sẽ cho phân lớp 3d để :
+ 3d bão hòa
+ 4s bán bão hòa
=> nguyên tử được bền hơn

Khi đó: cấu hình e của Cu là :
[TEX]1s^22s^22p^63s^23p^3d^{10}4s^1[/TEX]

Do đó cấu hình e của ion Cu+ là :
[TEX]1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}[/TEX]

 

[Cute Boy]

Câu 9

Như mình đã nói ở trên mà ??

Bạn đọc kĩ rồi ngẫm lại đi :3


Câu 8:
[TEX]Z=29: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^94s^2[/TEX]

Tuy là thế nhưng các nguyên tử luôn có xu hướng bền hơn.

1 e ở lớp 4s sẽ cho phân lớp 3d để :
+ 3d bão hòa
+ 4s bán bão hòa
=> nguyên tử được bền hơn

Khi đó: cấu hình e của Cu là :
[TEX]1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}4s^1[/TEX]

Do đó cấu hình e của ion Cu+ là :
[TEX]1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}[/TEX]

ý b câu 8 là [TEX]1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}[/TEX] chứ k phải [TEX]1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}[/TEX] mà

 

[Yorn SWAT]

ý b câu 8 là [TEX]1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}[/TEX] chứ k phải [TEX]1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}[/TEX] mà

phân lớp 4s1 mất 1 e là hết rồi mà =))

 

[Nguyễn Linh_2006]

ý b câu 8 là [TEX]1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}[/TEX] chứ k phải [TEX]1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}[/TEX] mà

Haiz...
Sai rồi
[TEX]1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}[/TEX] kiểu gì?

Tưởng tượng Cu có 29 electron, do nguyên do nào đó mà bị mất 1 electron biến hình thành ion Cu+ còn oó 28 electron. Sao ở trên lại 30 electron???

Chi tiết mình đã nói ở trên r mà ._.

Câu 8:
[TEX]Z=29: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^94s^2[/TEX]

Tuy là thế nhưng các nguyên tử luôn có xu hướng bền hơn.

1 e ở lớp 4s sẽ cho phân lớp 3d để :
+ 3d bão hòa
+ 4s bán bão hòa
=> nguyên tử được bền hơn

Khi đó: cấu hình e của Cu là :
[TEX]1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}4s^1[/TEX]

Do đó cấu hình e của ion Cu+ là :
[TEX]1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}[/TEX]