Hóa 12 Hoà tan hết 10,24 gam hỗn hợp X

[Nh A nè các bạn]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Mọi người ơi ? Giải thích giúp e vs ạ ?
1, số mol nH+ bảo nhiêu mà > 1,2 mol ( mục chứng minh NO3- hết )

2, E không hiểu viết phản ứng 2H+ + O2- =>H2O ....
H+ ,O2- viết gọn dưới hợp chất j ạ?
( Mục chứng minh NO3- hết )

3, chỗ bảo toàn điện tích 3x+9y=0,5-0,1-a+0,2-0,1.E ko hiểu bảo toàn thế nào ra 9y ạ ?( Mục chứng minh NO3- hết )

 

[Toshiro Koyoshi]

Mọi người ơi ? Giải thích giúp e vs ạ ?
1, số mol nH+ bảo nhiêu mà > 1,2 mol ( mục chứng minh NO3- hết )

2, E không hiểu viết phản ứng 2H+ + O2- =>H2O ....
H+ ,O2- viết gọn dưới hợp chất j ạ?
( Mục chứng minh NO3- hết )

3, chỗ bảo toàn điện tích 3x+9y=0,5-0,1-a+0,2-0,1.E ko hiểu bảo toàn thế nào ra 9y ạ ?( Mục chứng minh NO3- hết )
View attachment 173566 View attachment 173567

Số mol $H^+$ chính là 0,1 mol đã tính ở trên $H^+$ dư
$H^+$ là tượng chưng cho axit còn $O^{2-}$ tượng chưng cho oxit nhé
y là số mol $Fe_3O_4$ nên $n_{Fe}=3y$ do đó bảo toàn điện tích sẽ là 9y

 

[Nh A nè các bạn]

Mọi người ơi ? Giải thích giúp e vs ạ ?
1, số mol nH+ bảo nhiêu mà > 1,2 mol ( mục chứng minh NO3- hết )

2, E không hiểu viết phản ứng 2H+ + O2- =>H2O ....
H+ ,O2- viết gọn dưới hợp chất j ạ?
( Mục chứng minh NO3- hết )

3, chỗ bảo toàn điện tích 3x+9y=0,5-0,1-a+0,2-0,1.E ko hiểu bảo toàn thế nào ra 9y ạ ?( Mục chứng minh NO3- hết )
View attachment 173566 View attachment 173567

Số mol $H^+$ chính là 0,1 mol đã tính ở trên $H^+$ dư
$H^+$ là tượng chưng cho axit còn $O^{2-}$ tượng chưng cho oxit nhé
y là số mol $Fe_3O_4$ nên $n_{Fe}=3y$ do đó bảo toàn điện tích sẽ là 9y

A ơi, làm sao để biết 5,35 gam chất kết tủa là Fe(OH)3 mà không phải Fe(OH)2 ạ ?

Số mol $H^+$ chính là 0,1 mol đã tính ở trên $H^+$ dư
$H^+$ là tượng chưng cho axit còn $O^{2-}$ tượng chưng cho oxit nhé
y là số mol $Fe_3O_4$ nên $n_{Fe}=3y$ do đó bảo toàn điện tích sẽ là 9y

Chỗ H+ dư trong dung dịch Y là axit j hay là bazơ ( c/m H+ dư )

 

[Toshiro Koyoshi]

A ơi, làm sao để biết 5,35 gam chất kết tủa là Fe(OH)3 mà không phải Fe(OH)2 ạ ?

Đề đang giả sử bạn nhé tại ta chưa biết $H^+$ và $NO_3^-$ dư nên ta cứ giả sử nó dạng $Fe^{3+}$. Sau khi chứng minh nó có $H^+$ và $NO_3^-$ dư thì tức là dung dịch chỉ có $Fe^{3+}$

Chỗ H+ dư trong dung dịch Y là axit j hay là bazơ ( c/m H+ dư )

Ta không cần xác định nó là axit gì trong các bài tổng quát như này nhé! Ta nên đưa nó về các ion trong dung dịch

 

[Nh A nè các bạn]

Đề đang giả sử bạn nhé tại ta chưa biết $H^+$ và $NO_3^-$ dư nên ta cứ giả sử nó dạng $Fe^{3+}$. Sau khi chứng minh nó có $H^+$ và $NO_3^-$ dư thì tức là dung dịch chỉ có $Fe^{3+}$

Ta không cần xác định nó là axit gì trong các bài tổng quát như này nhé! Ta nên đưa nó về các ion trong dung dịch

Điều kiện j để 5,35 g kết tủa là Fe 2+ đối vs H+, NO3- hả a ạ ?

 

[Toshiro Koyoshi]

Điều kiện j để 5,35 g kết tủa là Fe 2+ đối vs H+, NO3- hả a ạ ?

Nếu nó là $Fe^{2+}$ thì ít nhất dung dịch không còn $H^+$ hoặc $NO_3^-$ và còn có thể có Fe dư thì dung dịch mới chỉ chứa $Fe^{2+}$

 

[Nh A nè các bạn]

Nếu nó là $Fe^{2+}$ thì ít nhất dung dịch không còn $H^+$ hoặc $NO_3^-$ và còn có thể có Fe dư thì dung dịch mới chỉ chứa $Fe^{2+}$

Ko còn H+, NO3- nghĩa là phản ứng hết ạ a ?

Nếu nó là $Fe^{2+}$ thì ít nhất dung dịch không còn $H^+$ hoặc $NO_3^-$ và còn có thể có Fe dư thì dung dịch mới chỉ chứa $Fe^{2+}$

A giải thích giúp e bảo toàn e thế nào ra 3x+y =0,3+a vs ạ ?
Vế 0,3+a thì e hiểu rồi .
Còn vế 3x+y e chưa hiểu ?

 

[Nguyễn Huy Vũ Dũng]

A giải thích giúp e bảo toàn e thế nào ra 3x+y =0,3+a vs ạ ?
Vế 0,3+a thì e hiểu rồi .
Còn vế 3x+y e chưa hiểu ?

Bảo toàn e nha bạn :
Fe - 3e ->Fe3+
Fe3O4 -1e ->3Fe3+