Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí A gồm Mêtan và Etilen thu được CO2 và hơi nước có tỷ lệ thể tích là 5:8. Đốt cháy hoàn toàn 3,8 gam hỗn hợp A rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào 500 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,3 M và NaOH 0,16 M. Hỏi sau khi hấp thụ thì khối lượng phần dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
Gọi nCH4 = a (mol) ; nC2H4 = b (mol)
=> 16a + 28b = 3,8
nCO2 : nH2O = 5:8 => ([tex]\frac{a+2b}{2a+2b}=\frac{5}{8}\rightarrow a=3b[/tex]
Giải hệ : a = 0,15 (mol) ; b = 0,05 (mol)
=> nCO2 sinh ra = a + 2b = 0,25 (mol)
nOH- = 0,15 * 2 + 0,08 * 1 = 0,38 (mol)
CO2 + 2OH- -> CO2 2- + H2O
Ban đầu : 0,25 --- 0,38
------------- dư ------ hết
Phản ứng :0,19 --- 0,38 --- 0,19 (mol)
Sau pứ: 0,06 ----- 0 -------- 0,19 (mol)
nCO2 dư = 0,06 (mol)
CO2 + CO2 2- + H2O -> 2HCO3 -
Ban đầu: 0,06 --- 0,19
------------- hết ----- dư
Phản ứng: 0,06 ---- 0,06 ------------- 0,12 (mol)
Sau pứ : 0 --------- 0,13 --------------- 0,12 (mol)
=> nBaCO3 = nCO2 2- dư = 0,13 (mol)
=> mBaCO3 = 0,13 . 197 = 25,61 (g)
m bình sau pứ = m bđ + mCO2 + mH2O - mBaCO3 = m bđ - 7,41 (g)
=> m dd giảm 7,41 (g)