Hóa 9 Điều chế brom

[giah1664]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Brom là nguyên liệu để điều chế các hợp chất chứa brom trong y dược, nhiếp ảnh ,...Để sản xuất brom từ nguồn nước biển có hàm lượng 87,55g NaBr/m^3 nước biển , người ta thường dùng phương pháp thổi khí clo vào nước biển .

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra? Biết Clo có thể Brom ra khỏi muối của Brom

b) Tính lượng khí Clo cần dùng để sản xuất được 0,8 tấn Brom? Biết lượng khí Clo cần dùng nhiều hơn 20% so với lượng phản ứng

c) Tính thể tích nước biển cần dùng? Gỉa thiết lượng nước biển bị hao hụt 10% trong quá trình phản ứng.

Giúp em bài trên với ạ, em cần gấp lắm ạ

 

[Nguyễn Linh_2006]

Brom là nguyên liệu để điều chế các hợp chất chứa brom trong y dược, nhiếp ảnh ,...Để sản xuất brom từ nguồn nước biển có hàm lượng 87,55g NaBr/m^3 nước biển , người ta thường dùng phương pháp thổi khí clo vào nước biển .

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra? Biết Clo có thể Brom ra khỏi muối của Brom

b) Tính lượng khí Clo cần dùng để sản xuất được 0,8 tấn Brom? Biết lượng khí Clo cần dùng nhiều hơn 20% so với lượng phản ứng

c) Tính thể tích nước biển cần dùng? Gỉa thiết lượng nước biển bị hao hụt 10% trong quá trình phản ứng.

Giúp em bài trên với ạ, em cần gấp lắm ạ

a) 2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2

b) 0,8 tấn Br2 = [tex]8.10^5[/tex] (g) Br2
=> nBr2 = [tex]\frac{8.10^5}{160}=5.10^3[/tex] (mol)
=> nCl2 phản ứng = [tex]5.10^3[/tex] (mol)
=> nCl2 dư = [tex]5.10^3.0,2 = 1000[/tex] (mol)
=> tổng mol Cl2 cần dùng = 5000 + 1000 = 6000 (mol)
=> mCl2 = 6000 . 71 = 426 000 (g) = 0,426 (tấn)

c) nNaBr = nBr2 = [tex]5.10^3[/tex] (mol)
=> mNaBr = [tex]5.10^3.103 = 515.10^3[/tex] (g)
=> V NaCl cần dùng = [tex]\frac{515.10^3}{87,55} : 0,1\approx 58823,5 (m^3)[/tex]

 

[duycuong350@gmail.com]

a) 2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2

b) 0,8 tấn Br2 = [tex]8.10^5[/tex] (g) Br2
=> nBr2 = [tex]\frac{8.10^5}{160}=5.10^3[/tex] (mol)
=> nCl2 phản ứng = [tex]5.10^3[/tex] (mol)
=> nCl2 dư = [tex]5.10^3.0,2 = 1000[/tex] (mol)
=> tổng mol Cl2 cần dùng = 5000 + 1000 = 6000 (mol)
=> mCl2 = 6000 . 71 = 426 000 (g) = 0,426 (tấn)

c) nNaBr = nBr2 = [tex]5.10^3[/tex] (mol)
=> mNaBr = [tex]5.10^3.103 = 515.10^3[/tex] (g)
=> V NaCl cần dùng = [tex]\frac{515.10^3}{87,55} : 0,1\approx 58823,5 (m^3)[/tex]

Bạn ơi cho mình hỏi câu C á là vì sao nNaBr = nBr2 vậy ?

 

[Nguyễn Linh_2006]

Bạn ơi cho mình hỏi câu C á là vì sao nNaBr = nBr2 vậy ?nBr2

Sorry nha
nNaBr = 2nBr2 = [tex] 10^4[/tex] (mol)
=> mNaBr = [tex] 103.10^4[/tex] (g)
=> V NaCl = [tex] 11764,7 (m^3)[/tex]

 

[giah1664]

Sorry nha
nNaBr = 2nBr2 = [tex] 10^4[/tex] (mol)
=> mNaBr = [tex] 103.10^4[/tex] (g)
=> V NaCl = [tex] 11764,7 (m^3)[/tex]

Bạn ơi cho mình hỏi, câu c giả thiết lượng nước biển bị hao hụt 10% trong quá trình phản ứng mà ạ? Vậy thì phải tính mNaBr cần dùng chứ ạ? Sao lại tính mNaBr phản ứng ạ?

 

[Nguyễn Linh_2006]

Bạn ơi cho mình hỏi, câu c giả thiết lượng nước biển bị hao hụt 10% trong quá trình phản ứng mà ạ? Vậy thì phải tính mNaBr cần dùng chứ ạ? Sao lại tính mNaBr phản ứng ạ?

Nước biển - NaCl bị hao hụt 10% trong quá trình phản ứng
Chứ đâu phải NaBr bị hao hụt 10% đâu?
Nếu vậy thì mNaBr cần dùng bạn tính ntn vậy ạ?

 

[giah1664]

Nước biển - NaCl bị hao hụt 10% trong quá trình phản ứng
Chứ đâu phải NaBr bị hao hụt 10% đâu?
Nếu vậy thì mNaBr cần dùng bạn tính ntn vậy ạ?

À sorry bạn, nhưng mà hình như cách làm của bạn vẫn thiếu thì phải bạn mới tìm tới lượng nước biển phản ứng thôi còn cần dùng thì chưa ạ

 

[Nguyễn Linh_2006]

À sorry bạn, nhưng mà hình như cách làm của bạn vẫn thiếu thì phải bạn mới tìm tới lượng nước biển phản ứng thôi còn cần dùng thì chưa ạ

Không mình chia 10% bị hao hụt rồi á
Làm hơi tắt