Hóa 10 So sánh bán kính nguyên tử

[Hoàng Vũ YS]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

So sánh bán kính nguyên tử của các ion sau và giải thích :
[tex]Na^{+}; Mg^{2+};K^{+};F^{-};O^{2-}[/tex]
@Tùng Lê @Toshiro Koyoshi

 

[Tùng Lê]

K> Na> Mg > O > F
Số lớp e tăng thì bán kính tăng
Điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính càng giảm

 

[Hoàng Vũ YS]

K+> Na+> Mg2+ > O2- > F-
Số lớp e tăng thì bán kính tăng
Điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính càng giảm

Mình cx nghĩ như vậy nhưng trên mạng có 1 bài gần thề này lại là O2- > F- > ... . vài trang viết vậy luôn á

 

[Tùng Lê]

Mình cx nghĩ như vậy nhưng trên mạng có 1 bài gần thề này lại là O2- > F- > ... . vài trang viết vậy luôn á

hình như mình nhầm với bán kính nguyên tử rồi
Cation được hình thành do nguyên tử mất electron ,điện tích hiệu dụng của hạt nhân Z tăng => bk Cation bé hơn bk nguyên tử.
Anion được hình thành do nguyên tử nhận elctron , điện tích hiệu dụng của hạt nhân Z giảm => bk Anion lớn hơn bk nguyên tử.

 

[Hoàng Vũ YS]

hình như mình nhầm với bán kính nguyên tử rồi
Cation được hình thành do nguyên tử mất electron ,điện tích hiệu dụng của hạt nhân Z tăng => bk Cation bé hơn bk nguyên tử.
Anion được hình thành do nguyên tử nhận elctron , điện tích hiệu dụng của hạt nhân Z giảm => bk Anion lớn hơn bk nguyên tử.

điệm tích hiệu dụng là j bạn ??
mà nói thế thì so sánh ntn, biết đâu bán kính anion lớn hơn ntử nhưng vẫn k bàng cation của ntố khác thì sao