Hóa 10 Cl2 + AgNO3

[Kayaba Akihiko]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Dẫn 13,44l NH3 qua 122,5g KClO3 trong chân không thu được khí A ( Cho rằng A bị hòa tan không đáng kể trong các dung môi ).Hòa tan bột Ag dư bằng HNO3 loãng nóng thu được 4,48l NO ( cho rằng NO bị hòa tan không đáng kể trong các dung môi ).Lọc sau đó cô cạn thu được chất rắn khan B .Hòa tan B trong 48ml nước ( d=1g/ml) thu được dung dịch C (giả thuyết rằng B tan trong nước vừa đủ để tạo thành dung dịch) . Sục A qua C thu được m(g) kết tủa không tan trong HNO3 . Tìm m
Mọi người giúp em bài này với =]], em cảm ơn .

 

[Toshiro Koyoshi]

Dẫn 13,44l NH3 qua 122,5g KClO3 trong chân không thu được khí A ( Cho rằng A bị hòa tan không đáng kể trong các dung môi ).Hòa tan bột Ag dư bằng HNO3 loãng nóng thu được 4,48l NO ( cho rằng NO bị hòa tan không đáng kể trong các dung môi ).Lọc sau đó cô cạn thu được chất rắn khan B .Hòa tan B trong 48ml nước ( d=1g/ml) thu được dung dịch C (giả thuyết rằng B tan trong nước vừa đủ để tạo thành dung dịch) . Sục A qua C thu được m(g) kết tủa không tan trong HNO3 . Tìm m
Mọi người giúp em bài này với =]], em cảm ơn .

Bảo toàn e ta có: [tex]n_{Cl_2}=0,3(mol)[/tex]
Mặt khác bảo toàn e ta lại có: [tex]n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,6(mol)[/tex]
[tex]5AgNO_3+2Cl_2+3H_2O\rightarrow 5AgCl+5HNO_3+HClO_3[/tex]
Suy ra [tex]n_{AgCl}=0,6(mol)\Rightarrow m=[/tex]

 

[Kayaba Akihiko]

Bảo toàn e ta có: [tex]n_{Cl_2}=0,3(mol)[/tex]
Mặt khác bảo toàn e ta lại có: [tex]n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,6(mol)[/tex]
[tex]5AgNO_3+2Cl_2+3H_2O\rightarrow 5AgCl+5HNO_3+HClO_3[/tex]
Suy ra [tex]n_{AgCl}=0,6(mol)\Rightarrow m=[/tex]

6AgNO3+3Cl2+3H2O-->5AgCl+AgClO3+HNO3
0,6---------------------------0,5
2 phản ứng xảy ra ở cùng điều kiện : P tiêu chuẩn , nhiệt độ mà tỉ lệ mol AgNO3 : Cl2=2:1 nên phản ứng trên xảy ra
-->m=71,75g

 

[Toshiro Koyoshi]

6AgNO3+3Cl2+3H2O-->5AgCl+AgClO3+HNO3
0,6---------------------------0,5
2 phản ứng xảy ra ở cùng điều kiện : P tiêu chuẩn , nhiệt độ mà tỉ lệ mol AgNO3 : Cl2=2:1 nên phản ứng trên xảy ra
-->m=71,75g

Hỏi giáo viên thì bảo tỉ lệ 2:1 cũng không ra được AgClO3

 

[Kayaba Akihiko]

Hỏi giáo viên thì bảo tỉ lệ 2:1 cũng không ra được AgClO3

Tại sao nhỉ ???

 

[Toshiro Koyoshi]

Tại sao nhỉ ???

Cô không nói kĩ cô chỉ bảo là không ra được AgClO3 chỉ ra AgCl

 

[Kayaba Akihiko]

Cô không nói kĩ cô chỉ bảo là không ra được AgClO3 chỉ ra AgCl

Nghĩ về tính oxh của N+5 và Ag+ , nhất là khi AgNO3 đặc nóng và Cl2 lỏng , ra AgClO3 là ez , không thì ra HClO3 rồi lại td với AgNO3 dư

 

[Toshiro Koyoshi]

Nghĩ về tính oxh của N+5 và Ag+ , nhất là khi AgNO3 đặc nóng và Cl2 lỏng , ra AgClO3 là ez , không thì ra HClO3 rồi lại td với AgNO3 dư

Nhưng trên đề AgNO3 không đặc nóng và Cl2 cũng không lỏng. HNO3 và HClO3 đều là 2 axit mạnh nên cũng chưa khẳng định được có sự trao đổi gốc

 

[Kayaba Akihiko]

Nhưng trên đề AgNO3 không đặc nóng và Cl2 cũng không lỏng. HNO3 và HClO3 đều là 2 axit mạnh nên cũng chưa khẳng định được có sự trao đổi gốc

Kết tủa thì trao đổi thôi. Thế tại sao Mn2O7 không bền nhưng vẫn tác dụng được với Cs2O để tạo thành kết tủa CsMnO4???

 

[Toshiro Koyoshi]

Kết tủa thì trao đổi thôi. Thế tại sao Mn2O7 không bền nhưng vẫn tác dụng được với Cs2O để tạo thành kết tủa CsMnO4???

Ta đâu thể so sánh tính chất mạnh yếu của axit với oxit được nhỉ?

 

[Kayaba Akihiko]

Ta đâu thể so sánh tính chất mạnh yếu của axit với oxit được nhỉ?

Thì HMnO4 và Cs cũng vậy thôi, đại loại là có kết tủa thì phản ứng xảy ra sẽ dễ dàng hơn do tính chất đặc trưng với độ hoà tan thấp trong nước,Những nguyên tử và liên kết luôn chọn con đường dễ hơn để đi. Vậy nên thay vì tạo phức, chúng tạo kết tủa cho dễ dàng hơn....Thế thôi.

 

[Toshiro Koyoshi]

Thì HMnO4 và Cs cũng vậy thôi, đại loại là có kết tủa thì phản ứng xảy ra sẽ dễ dàng hơn do tính chất đặc trưng với độ hoà tan thấp trong nước,Những nguyên tử và liên kết luôn chọn con đường dễ hơn để đi. Vậy nên thay vì tạo phức, chúng tạo kết tủa cho dễ dàng hơn....Thế thôi.

Vậy con đường dễ của nó là tạo AgClO3 một chất không kết tủa nhỉ?

 

[Toshiro Koyoshi]

Thì HMnO4 và Cs cũng vậy thôi, đại loại là có kết tủa thì phản ứng xảy ra sẽ dễ dàng hơn do tính chất đặc trưng với độ hoà tan thấp trong nước,Những nguyên tử và liên kết luôn chọn con đường dễ hơn để đi. Vậy nên thay vì tạo phức, chúng tạo kết tủa cho dễ dàng hơn....Thế thôi.

Vậy con đường dễ của nó là tạo AgClO3 một chất không kết tủa nhỉ?

 

[Kayaba Akihiko]

Vậy con đường dễ của nó là tạo AgClO3 một chất không kết tủa nhỉ?

Ít tan đó , đặc biệt là khi AgNO3 đặc nóng, sẽ bị kết tinh đó.

 

[Toshiro Koyoshi]

Ít tan đó , đặc biệt là khi AgNO3 đặc nóng, sẽ bị kết tinh đó.

Nhớ là AgClO3 tan đâu có ít tan

 

[Kayaba Akihiko]

Nhớ là AgClO3 tan đâu có ít tan

Thế làm thử đi rồi biết đúng hay sai :Đ Khi ít nước thì dẫn tới tỉ lệ AgClO3 bị hoà tan ít => Bị kết tủa
Trong wiki tiếng anh có viết 'Slightly Soluble': tan nhẹ
Tui làm thí nghiệm giữa H2SO4 đặc và KOH, K2SO4 không tan đó, tin không? Lượng nước thấp ,nó đóng lại thành tinh thể luôn.

 

[Toshiro Koyoshi]

Thế làm thử đi rồi biết đúng hay sai :Đ Khi ít nước thì dẫn tới tỉ lệ AgClO3 bị hoà tan ít => Bị kết tủa
Trong wiki tiếng anh có viết 'Slightly Soluble': tan nhẹ
Tui làm thí nghiệm giữa H2SO4 đặc và KOH, K2SO4 không tan đó, tin không? Lượng nước thấp ,nó đóng lại thành tinh thể luôn.

Cái thí nghiệm dưới thì anh có dám chắc là nhiệt độ và độ tan đủ đúng để nó tan hết

 

[Toshiro Koyoshi]

Thế làm thử đi rồi biết đúng hay sai :Đ Khi ít nước thì dẫn tới tỉ lệ AgClO3 bị hoà tan ít => Bị kết tủa
Trong wiki tiếng anh có viết 'Slightly Soluble': tan nhẹ
Tui làm thí nghiệm giữa H2SO4 đặc và KOH, K2SO4 không tan đó, tin không? Lượng nước thấp ,nó đóng lại thành tinh thể luôn.

Cái thí nghiệm dưới thì anh có dám chắc là nhiệt độ và độ tan đủ đúng để nó tan hết