Hóa 9 KL tác dụng vs dung dịch muối

[linh_le1979@yahoo.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Lắc 0,162g bột Al trong 200ml dd X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 trong một thời gian, thu được chất rắn A và dd B. Cho A tác dụng với dd NaOH dư thu được 100,8ml khí H2 (đktc) và còn lại 0,344g hỗn hợp 2 kim loại. Cho B tác dụng với dd NaOH được kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 1 oxit.
a/ Viết PTHH
b/ Tính nồng độ mol/lít của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dd X

 

[Vày Thượng Gia Lạc]

bỏ vụ latex, hơi khó đọc, xin lỗi

Al + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag(1)
2Al + 3Cu(NO3)2 -> 2Al(NO3)3 + 3Cu(2)
Chất rắn A có Al, vì chất rắn A có thể tác dụng với NaOH
Ta có: 2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2(3)
tỉ lệ 2 2 2 2 3
phản ứng 0.003 0.0045
n(H2) = V(H2) / 22.4 = 0.1008 / 22.4 = 0.0045 (mol)
từ phương trình => n(Al(3))=0.003 mol
mà n(Al) = 0.162 / 27 = 0.006 mol
=>n(Al(1)) + n(Al(2)) = 0.003 (4)

Từ phương trình (1)(2) => n(Ag) = 3*n(Al(1)) ; n(Cu) = (2/3)*n(Al(2))
Ta có m(Ag) + m(Cu) = 0.344(g)
=> 108*n(Ag) + 64*n(Cu) = 0.344
=> 108*3*n(Al(1)) + 64*(2/3)*n(Al(2)) = 0.344
=> 324*n(Al(1)) + (128/3)*n(Al(2)) = 0.344 (5)

Từ hai phương trình (4) và (5) => n(Al(2)) = 471/211000 mol ; n(Al(1)) = 81/105500 mol

Từ đó suy ra số mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 và tính nồng độ mol/lít .

Đáp án: nồng độ của cả 2 chất là khoảng 0.12M

 

[phamthimai146]

Từ phương trình (1)(2) => n(Ag) = 3*n(Al(1)) ; n(Cu) = (2/3)*n(Al(2))

Sai mol Cu

Phải là n(Cu) = (3/2)*n(Al(2))