Hóa 11 Bài tập về ion

[Gà Con Nhỏ]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hòa tan hết m(g) hỗn hợp X gồm Cu Al FeS vào dd 0,38 mol H2SO4 đặc nóng thu dd Y chỉ chứa muối trung hòa và 0,29 mol SO2( spk duy nhất). Cho 2,24g Fe vào Y sau pư hoàn toàn thu dd Z và 1,28g kim loại. Z pư tối đa với 0,3mol NaOH thu 10,06 g kết tủa. Tìm m?
Mọi người giúp em với ạ. Em cảm ơn!!!

 

[Kayaba Akihiko]

Hòa tan hết m(g) hỗn hợp X gồm Cu Al FeS vào dd 0,38 mol H2SO4 đặc nóng thu dd Y chỉ chứa muối trung hòa và 0,29 mol SO2( spk duy nhất). Cho 2,24g Fe vào Y sau pư hoàn toàn thu dd Z và 1,28g kim loại. Z pư tối đa với 0,3mol NaOH thu 10,06 g kết tủa. Tìm m?
Mọi người giúp em với ạ. Em cảm ơn!!!

nH2O=0,38
Bảo toàn O--->nSO4<muối>=0,14
Z+NaOH--->dd:Na+:0,3;SO42-:0,14;AlO2-
--->nAlO2-=0,02
Bảo toàn KL---->m<KL trong Z>=10,06-17.0,3+0,08.17=6,32g
--->mKL<Y>=6,32+1,28-2,24+0,02.27=5,9g
Sơ đồ :
m+H2SO4=mMuối+mSO2+mH2O
---->m=7,5g

 

[Kyanhdo]

Hòa tan hết m(g) hỗn hợp X gồm Cu Al FeS vào dd 0,38 mol H2SO4 đặc nóng thu dd Y chỉ chứa muối trung hòa và 0,29 mol SO2( spk duy nhất). Cho 2,24g Fe vào Y sau pư hoàn toàn thu dd Z và 1,28g kim loại. Z pư tối đa với 0,3mol NaOH thu 10,06 g kết tủa. Tìm m?
Mọi người giúp em với ạ. Em cảm ơn!!!

Bảo toàn nguyên tố nH2SO4=nH2O= 0,38 mol
[tex]Fe+CuSO_4=>FeSO_4+Cu[/tex]
a.................a.................a...........a
[tex]Fe+Fe_2(SO_4)_3=>3FeSO_4[/tex]
c....................c.........................3c
Sau phản ứng kim loại là Cu và Fe => Gọi a,b,c là số mol muối [tex]CuSO_4, Al_2(SO_4)_3, Fe_2(SO_4)_3[/tex]
Lại có: Phương trình
[tex]Al_2(SO_4)_3+6NaOH=>2Al(OH)_3+3Na_2SO_4[/tex]
b...................................6b.................2b
[tex]FeSO_4+2NaOH=>Fe(OH)_2+Na_2SO_4[/tex]
(a+ 3c)............2a+6c............a+3c
[tex]Al(OH)_3+NaOH=>NaAlO_2+2H_2O[/tex]
2b......................2b
Từ đề bài, ta có hệ phương trình
[tex]\left\{\begin{matrix}2,24-56a-56c= 1,28-64a \\ 6b+2a+6c+2b= 0,3 \\ a+3c=n Fe(OH)_2 \end{matrix}\right.[/tex]
=> Tính được mol muối => giải quyết phần còn lại

 

[Dio Chemistry]

Vì Y chỉ chứa các muối trung hòa => H2SO4 hết
Bảo toàn H => nH2SO4=nH2O=0,38
Bảo toàn O => nSO4[2-]=0,14
Bảo toàn S => nFeS=0,05
NaOH phản ứng tối đa => Al(OH)3 tan hoàn toàn
Bảo toàn điện tích dd sau khi NaOH pư => nAl(OH)4[-]=0,02
BTKL => mZ = 20,3g => m(Fe,Cu) trong Z = 20,3-0,14x96-0,02x27=6,32g
Bảo toàn kim loại => 0,04x56+m kim loại trong Y = 6,32 + 1,28 => m kim loại trong Y = 5,36g
=> mY=5,36+0,02x27+0,14x96=19,34
BTKL => m=mY+mSO2+mH2O-mH2SO4=7,5g

 

[Kayaba Akihiko]

Bảo toàn nguyên tố nH2SO4=nH2O= 0,38 mol
[tex]Fe+CuSO_4=>FeSO_4+Cu[/tex]
a.................a.................a...........a
[tex]Fe+Fe_2(SO_4)_3=>3FeSO_4[/tex]
c....................c.........................3c
Sau phản ứng kim loại là Cu và Fe => Gọi a,b,c là số mol muối [tex]CuSO_4, Al_2(SO_4)_3, Fe_2(SO_4)_3[/tex]
Lại có: Phương trình
[tex]Al_2(SO_4)_3+6NaOH=>2Al(OH)_3+3Na_2SO_4[/tex]
b...................................6b.................2b
[tex]FeSO_4+2NaOH=>Fe(OH)_2+Na_2SO_4[/tex]
(a+ 3c)............2a+6c............a+3c
[tex]Al(OH)_3+NaOH=>NaAlO_2+2H_2O[/tex]
2b......................2b
Từ đề bài, ta có hệ phương trình
[tex]\left\{\begin{matrix}2,24-56a-56c= 1,28-64a \\ 6b+2a+6c+2b= 0,3 \\ a+3c=n Fe(OH)_2 \end{matrix}\right.[/tex]
=> Tính được mol muối => giải quyết phần còn lại

Sẽ ra sao nếu Fe không đủ chuyển CuSO4 về FeSO4 ???
với cả PT xảy ra theo thứ tự sau nhé:

2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu2++Fe=Cu+Fe2+