Hóa 11 Nồng độ H+

[Trần Phương271003]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Mình nghe thầy nói trong dung dịch bazo ( vd: NaOH, Ba(OH)2,..) cũng có H+, vậy nếu cho V1(l) bazo([OH-]= a M, [ H+] = b M) tác dụng V2(l) axit dư ( [H+]= c M, [OH-] = d M) , thì nồng độ [H+] của dung dịch sau phản ứng là gì ạ ?
Và vì sao lại như vậy ? Mong mọi người giúp đỡ

 

[Nguyễn Đăng Bình]

Khoan, sao OH- và H+ lai ở cùng 1 dung dịch đc?!?
H+ + OH- --> H2O
Trong 1 dung dịch chỉ có thể có H+ hoặc OH- thôi
Không thì có 2TH sau:
TH1: cuối cùng H+ dư
[tex]pH=\left | V_1\left | a-b \right |+(-)V_2\left | c-d \right | \right |[/tex]
TH2: cuối cùng OH- dư
[TEX]pH=14-\left | V_1\left | a-b \right |+(-)V_2\left | c-d \right | \right |[/TEX]

 

[Trần Phương271003]

Khoan, sao OH- và H+ lai ở cùng 1 dung dịch đc?!?
H+ + OH- --> H2O
Trong 1 dung dịch chỉ có thể có H+ hoặc OH- thôi
Không thì có 2TH sau:
TH1: cuối cùng H+ dư
[tex]pH=\left | V_1\left | a-b \right |+(-)V_2\left | c-d \right | \right |[/tex]
TH2: cuối cùng OH- dư
[TEX]pH=14-\left | V_1\left | a-b \right |+(-)V_2\left | c-d \right | \right |[/TEX]

[H+][OH-]=[tex]10^{-14}[/tex]
Nên mình nghĩ là cũng có tồn tại H+ trong dung dịch bazo. Mình nghĩ như v ko biết đúng ko : trong một dung dịch có pH =12 thì pOH = 14-12= 2

 

[Toshiro Koyoshi]

[H+][OH-]=10−1410−1410^{-14}

Nhưng $H_2O$ phân ly ra 1 ion $H^+$ và một ion $OH^-$ mà?
[tex]\Rightarrow [H^+]=[OH^-]=\sqrt{1.10^{-14}}=1.10^{-7}M[/tex]
Là môi trường trung tính mà ^^ hơn nữa còn có ion $OH^-$ trong bazơ nên môi trường thành bazơ rồi bạn sao có $H^+$ được

 

[Nguyễn Đăng Bình]

[H+][OH-]=[tex]10^{-14}[/tex]
Nên mình nghĩ là cũng có tồn tại H+ trong dung dịch bazo. Mình nghĩ như v ko biết đúng ko : trong một dung dịch có pH =12 thì pOH = 14-12= 2

cứ lấy ví dụ là pH của 1 dung dịch 1l có pH = 12 đi
--> nH+ = 10^-12
nOH- = 10^-2
10^-12 mol H+ trung hòa hết 10^-12 mol OH- nên trong dung dịch chỉ còn 10^-2 - 10^-12 mol OH-
--> Dung dịch mang tính bazơ
còn [H+][OH-] = 10^-14
pH = x --> [H+] = 10^-x; [OH-] = 10^-(14 - x)
-> [H+][OH-] = 10^-14
-> biểu thức này là tính cả H+ và OH- đã bị trung hòa thành H2O nữa đấy bạn

 

[Kayaba Akihiko]

Khoan, sao OH- và H+ lai ở cùng 1 dung dịch đc?!?
H+ + OH- --> H2O
Trong 1 dung dịch chỉ có thể có H+ hoặc OH- thôi
Không thì có 2TH sau:
TH1: cuối cùng H+ dư
[tex]pH=\left | V_1\left | a-b \right |+(-)V_2\left | c-d \right | \right |[/tex]
TH2: cuối cùng OH- dư
[TEX]pH=14-\left | V_1\left | a-b \right |+(-)V_2\left | c-d \right | \right |[/TEX]

Nhưng $H_2O$ phân ly ra 1 ion $H^+$ và một ion $OH^-$ mà?
[tex]\Rightarrow [H^+]=[OH^-]=\sqrt{1.10^{-14}}=1.10^{-7}M[/tex]
Là môi trường trung tính mà ^^ hơn nữa còn có ion $OH^-$ trong bazơ nên môi trường thành bazơ rồi bạn sao có $H^+$ được

[H+][OH-]=[tex]10^{-14}[/tex]
Nên mình nghĩ là cũng có tồn tại H+ trong dung dịch bazo. Mình nghĩ như v ko biết đúng ko : trong một dung dịch có pH =12 thì pOH = 14-12= 2

Trước khi học cái này bạn sẽ học 1 bài trên lớp là tích số ion của nước , trong 1 dd thì luôn tồn tại cả H+ và OH-, trong môi trường H+ thì H+ rất nhiều, OH- rất nhỏ , và ngược lại . và có 1 tích gần như không đổi :
[H+].[OH-]=10^-14

Bạn ý đâu thắc mắc về vấn đề tích nước?

Mình chỉ giải thích thắc mắc nhỏ của các bạn , tránh gây mâu thuẫn giữakiến thức từ thầy cô và Diễn Đàn

 

[Toshiro Koyoshi]

Trước khi học cái này bạn sẽ học 1 bài trên lớp là tích số ion của nước , trong 1 dd thì luôn tồn tại cả H+ và OH-, trong môi trường H+ thì H+ rất nhiều, OH- rất nhỏ , và ngược lại . và có 1 tích gần như không đổi :
[H+].[OH-]=10^-14

Bạn ý đâu thắc mắc về vấn đề tích nước?

 

[Nguyễn Đăng Bình]

thực tế thì không bao giờ có pư nào đạt đến hiệu suất tới 100% cả, sẽ luôn có 1 phần rất nhỏ 1 chất nào đó vẫn chưa được tiếp xúc với chất kia và pư với nó
ở đây cũng vậy, sẽ có 1 phần rất nhỏ ion này trong 1 dung dịch vẫn chưa được tiếp xúc với ion kia (ở đây là H+ và OH-)