Hóa 9 Hiệu suất phản ứng

[_Gem_]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho sơ đồ phản ứng điều chế H2SO4 trong công nghiệp:

S ----> SO2 ----> SO3 ----> H2SO4.

a. Viết các phản ứng theo sơ đồ trên
b. Nếu mỗi phản ứng trên đều có hiệu suất là 75%. Tính khối lượng S cần dùng để sản xuất được 1,96 tấn H2SO4.
_________

Nhờ mọi người giúp em câu b với ạ Cảm ơn nhiều.

 

[Nguyễn Trần Thành Đạt 11A9]

Cho sơ đồ phản ứng điều chế H2SO4 trong công nghiệp:

S ----> SO2 ----> SO3 ----> H2SO4.

a. Viết các phản ứng theo sơ đồ trên
b. Nếu mỗi phản ứng trên đều có hiệu suất là 75%. Tính khối lượng S cần dùng để sản xuất được 1,96 tấn H2SO4.
_________

Nhờ mọi người giúp em câu b với ạ Cảm ơn nhiều.

PTHH: S+ O2 -to-> SO2
2 SO2 + O2 -to,xt-> 2 SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
mH2SO4= 1,96(tấn)
=> mSO3=(80/98).1,96=1,6(tấn)
=> mSO2= (64/80). 1,6=1,28(tấn)
=> mS(LT)= (32/64).1,28= 0,64(tấn)
Vì: H=75%
=> mS(thực tế)= (100/75).0,64= 0,853(tấn)

 

[Kyanhdo]

Cho sơ đồ phản ứng điều chế H2SO4 trong công nghiệp:

S ----> SO2 ----> SO3 ----> H2SO4.

a. Viết các phản ứng theo sơ đồ trên
b. Nếu mỗi phản ứng trên đều có hiệu suất là 75%. Tính khối lượng S cần dùng để sản xuất được 1,96 tấn H2SO4.
_________

Nhờ mọi người giúp em câu b với ạ Cảm ơn nhiều.

Sơ đồ hợp thức
S => H2SO4
0,02.....0,02
[tex]nH_2SO_4=\frac{1,96}{98}=0,02 mol[/tex]
nS=0,02 (mol)
=> mS (pứ)= 0,64
=> mS (ban đầu)=0,853 (tấn) (Ghi chú: mới sửa)

 

[Giai Kỳ]

b. 1,96=> nH2SO4=0,02
=> nSO3 = 0,025
=> nSO2 = 0,03125
=> nS= 0,0390625
=> mS=1.25 tấn

 

[Bong Bóng Xà Phòng]

(1)S+ O2 -> SO2
(2)2SO2 + O2-> 2SO3
(3)SO3+ H2O -> H2SO4
nS=nH2SO4=0,02
-> mSpư = 0,64
-> mSbđ=0,853

 

[Kyanhdo]

b. 1,96=> nH2SO4=0,02
=> nSO3 = 0,025
=> nSO2 = 0,03125
=> nS= 0,0390625
=> mS=1.25 tấn

bạn xem lại số mol của SO2 và SO3 nhé...
theo phương trình phản ứng, nSO2 và nSO3 hoàn toàn giống nhau nhé

 

[Nguyễn Trần Thành Đạt 11A9]

b. 1,96=> nH2SO4=0,02
=> nSO3 = 0,025
=> nSO2 = 0,03125
=> nS= 0,0390625
=> mS=1.25 tấn

bạn bị sai gì rồi

Sơ đồ hợp thức
S => H2SO4
0,02.....0,02
[tex]nH_2SO_4=\frac{1,96}{98}=0,02 mol[/tex]
nS=0,02 (mol)
=> mS (pứ)= 0,64
=> mS (ban đầu)=0,853 (g)

chú ý đơn vị nhé, quy về mol là dễ sai, dùng đơn vị tấn đi cho khỏe, cuối cùng để gam cũng sai

 

[Tư Âm Diệp Ẩn]

Cho sơ đồ phản ứng điều chế H2SO4 trong công nghiệp:

S ----> SO2 ----> SO3 ----> H2SO4.

a. Viết các phản ứng theo sơ đồ trên
b. Nếu mỗi phản ứng trên đều có hiệu suất là 75%. Tính khối lượng S cần dùng để sản xuất được 1,96 tấn H2SO4.
_________

Nhờ mọi người giúp em câu b với ạ Cảm ơn nhiều.

b) S--(1)--->SO2-----(2)-->SO3----(3)->H2SO4
Vì hiệu suất mỗi phản ứng = 75% nên:
(1) 1 mol S -> 0.75 mol SO2
(2) 1 mol SO2 -> 0.75 mol SO3 => 0.75 mol SO2 -> 0.5625 mol SO3
(3) 1 mol SO3 -> 0.75 mol SO4 => 0.5625 mol SO3 -> 0.421875 mol H2SO4

=> 1 mol S -> 0.421875 mol H2SO4
<=> 32 g S ->41.34375 g H2SO4​

Theo bài: x tấn S -> 1.96 tấn H2SO4
=> x = 1.52 (tấn)

 

[7 1 2 5]

Cho sơ đồ phản ứng điều chế H2SO4 trong công nghiệp:

S ----> SO2 ----> SO3 ----> H2SO4.

a. Viết các phản ứng theo sơ đồ trên
b. Nếu mỗi phản ứng trên đều có hiệu suất là 75%. Tính khối lượng S cần dùng để sản xuất được 1,96 tấn H2SO4.
_________

Nhờ mọi người giúp em câu b với ạ Cảm ơn nhiều.

Cứ 1 mol S tạo ra được 1 mol H2SO4
=> 32 tấn S tạo ra được 98 tấn H2SO4
Để tạo ra 1,92 tấn H2SO4 theo lý thuyết cần [tex]\frac{1,96}{98}.32=0,64(tấn)[/tex]
Nhưng hiệu suất là 75% nên lượng S cần dùng là:[tex]\frac{0,64.100}{75}=\approx 0,86(tấn)[/tex]

 

[Giai Kỳ]

bạn bị sai gì rồi

chú ý đơn vị nhé, quy về mol là dễ sai, dùng đơn vị tấn đi cho khỏe, cuối cùng để gam cũng sai

Mỗi phản ứng đều có hiệu suất là 75% mà. Nghĩa là 4 pt đều có hiệu suất 75%

 

[Nguyễn Trần Thành Đạt 11A9]

b) S--(1)--->SO2-----(2)-->SO3----(3)->H2SO4
Vì hiệu suất mỗi phản ứng = 75% nên:
(1) 1 mol S -> 0.75 mol SO2
(2) 1 mol SO2 -> 0.75 mol SO3 => 0.75 mol SO2 -> 0.5625 mol SO3
(3) 1 mol SO3 -> 0.75 mol SO4 => 0.5625 mol SO3 -> 0.421875 mol H2SO4

=> 1 mol S -> 0.421875 mol H2SO4
<=> 32 g S ->41.34375 g H2SO4​

Theo bài: x tấn S -> 1.96 tấn H2SO4
=> x = 1.52 (tấn)

1 mol S -> 0,75 mol SO2 là sai bạn ạ

Mỗi phản ứng đều có hiệu suất là 75% mà. Nghĩa là 4 pt đều có hiệu suất 75%

Bạn tính toán về S hết r tính thì ra kết quả chính xác

 

[Giai Kỳ]

1 mol S -> 0,75 mol SO2 là sai bạn ạ

Bạn tính toán về S hết r tính thì ra kết quả chính xác

Mình nghĩ nếu bảo là hiệu suất của cả quá trình là 75% thì mới tính kiểu vậy.

 

[Nguyễn Trần Thành Đạt 11A9]

Mình nghĩ nếu bảo là hiệu suất của cả quá trình là 75% thì mới tính kiểu vậy.

nếu tính như vậy ở phản ứng (1) có 75%
Phản ứng (2) sẽ là 75% của 75%
Và phản ứng (3) là 75% của 75% của 75% rồi
Bạn có thể xem bài của Bong Bóng Xà Phòng hoặc Mộc Nhãn

 

[Nữ Thần Sao Băng]

Mình nghĩ nếu bảo là hiệu suất của cả quá trình là 75% thì mới tính kiểu vậy.

Mình nghĩ nếu bảo là hiệu suất của cả quá trình là 75% thì mới tính kiểu vậy.

đây là mỗi phản ứng mà
mỗi phản ứng khác với cả quá trình nhé
đồng ý với bạn

 

[Tư Âm Diệp Ẩn]

1 mol S -> 0,75 mol SO2 là sai bạn ạ

Bạn tính toán về S hết r tính thì ra kết quả chính xác

tại sao 1 mol S -> 0.75 mol SO2 lại sai ak?

 

[Kayaba Akihiko]

Cho sơ đồ phản ứng điều chế H2SO4 trong công nghiệp:

S ----> SO2 ----> SO3 ----> H2SO4.

a. Viết các phản ứng theo sơ đồ trên
b. Nếu mỗi phản ứng trên đều có hiệu suất là 75%. Tính khối lượng S cần dùng để sản xuất được 1,96 tấn H2SO4.
_________

Nhờ mọi người giúp em câu b với ạ Cảm ơn nhiều.

S----->H2SO4
32g----98g
x tấn<--------1,96 tấn
--->x=1,96.32/98=0,64 tấn
mà H=75--->x<thực>=0,64/0,75=0,85(3) tấn