[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.
Hóa 10 Đồng vị
- Thread starter tuananh982
- Ngày gửi
- Replies 11
- Views 671
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.
- 12 Tháng hai 2019
- 2,154
- 1,938
- 321
- Hà Nội
- Trường THPT chuyên Hà Nội-Amsterdam
Mình nghĩ chắc là công thức kia là tính tỉ lệ về nguyên tố trong hợp chất rồi nhân với số mol để ra số mol nguyên tố
bởi vì trong NaClO4 tồn tại cả 2 đồng vị của Cl , mà CL(37) chiếm 24,25% m<tổngCl> nên tính tắt luôn ra mCL(37)
- 25 Tháng mười 2018
- 1,560
- 1,683
- 251
- 28
- Quảng Bình
- Đại học Sư phạm Huế
2 đồng vị 35Cl và 37Cl chiếm tất cả là 100% trong đó 35Cl chiếm 24,25%
Xét 100 mol Cl thì có 24,25 mol 35Cl
=> 1 mol Cl thì có x mol 35Cl
=> x = 24,25.1/100
- 12 Tháng hai 2019
- 2,154
- 1,938
- 321
- Hà Nội
- Trường THPT chuyên Hà Nội-Amsterdam
Khối lượng = Số mol . Phân tử khối thôi anh
Mình nhớ M của Cl là 35,5 chứ đâu phải 37 nhỉ, mà với lại ở trên cũng tính nguyên tử khối trung bình rồi màỦa, m = M.n mà bạn
với lại giải thừa kí kiệu % rùi
- 12 Tháng hai 2019
- 2,154
- 1,938
- 321
- Hà Nội
- Trường THPT chuyên Hà Nội-Amsterdam
Đấy là nguyên tử khối trung bình, ở đây thì khối lượng mol của Cl là 37 nha
Một cách dễ hiểu là như thế này :
M trung bình của Cl : [37*24,25+35*(100-24,25)]/100=35,485 (g/ml)
%m 37cl trong NaClO4 = (37*24,25)/122,5 = 7,325 %