Hóa 9 tính nồng độ mol dung dịch

[mikhue]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 1,12 g bột Fe và 0,24 g Mg vào bình chứa 250 ml dd CuSO4. Sau phản ứng khối lượng kim loại có trong bình là 1,88 g. Tính nồng độ mol của dd CuSO4 trước khi phản ứng.

 

[Nguyen van duy]

Cho 1,12 g bột Fe và 0,24 g Mg vào bình chứa 250 ml dd CuSO4. Sau phản ứng khối lượng kim loại có trong bình là 1,88 g. Tính nồng độ mol của dd CuSO4 trước khi phản ứng.

gọi x là mol Fe pứ
Mg+CuSO4->MgSO4+Cu
0,01...0,01...................0,01
bảo toàn n tố: nCu tạo bởi Fe = nFe =0,02 mol
giả sử Mg, Fe hết: => m rắn = 0,01.64 + 0,02.64=1,92 g > m rắn sau pứ => Mg , muối hết ; Fe dư
Fe+CuSO4->FeSO4+Cu
x.......x..........................x
=>m rắn sau pứ = 0,01.64 + (0,02-x).56 +64x=1,88
=> x=0,015 mol
=> CM CuSO4 =0,1 M

 

[Mansunshine]

Khối lượng kim loại tăng là 1.88-1.12-0.24=0.52g
Do Mg hoạt động mạnh hơn nên nó sẽ pư trước
Mg+CuSO4->MgSO4+Cu
0.01...........................0.01 mol
Mg phản ứng hết làm khối lượng tăng là :
(64 . 0,01) –( 24 . 0,01) = 0,40 (g)
Phản ứng của Fe làm khối lượng tăng thêm là : 0,52 – 0,40 = 0,12(g)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Từ pt trên tay có
1 mol CuSO4 phản ứng làm khối lượng tăng 8 gam
0.015mol...................................................... 0.12 gam
Số mol fe ban đầu là 1.12/56=0.02 mol
Mà 0.02>0.015
Vậy Fe dư cuso4 hết
=> đến đâyy phần nồng độ mol bạn tự tính nhé ra 0.1M

 

[mikhue]

gọi x là mol Fe pứ
Mg+CuSO4->MgSO4+Cu
0,01...0,01...................0,01
Fe+CuSO4->FeSO4+Cu
x.......x..........................x
=>m rắn sau pứ = 0,01.64 + (0,02-x).56 +64x=1,88
=> x=0,015 mol
=> CM CuSO4 =0,1 M

Khối lượng kim loại tăng là 1.88-1.12-0.24=0.52g
Do Mg hoạt động mạnh hơn nên nó sẽ pư trước
Mg+CuSO4->MgSO4+Cu
0.01...........................0.01 mol
Mg phản ứng hết làm khối lượng tăng là :
(64 . 0,01) –( 24 . 0,01) = 0,40 (g)
Phản ứng của Fe làm khối lượng tăng thêm là : 0,52 – 0,40 = 0,12(g)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Từ pt trên tay có
1 mol CuSO4 phản ứng làm khối lượng tăng 8 gam
0.015mol...................................................... 0.12 gam
Số mol fe ban đầu là 1.12/56=0.02 mol
Mà 0.02>0.015
Vậy Fe dư cuso4 hết
=> đến đâyy phần nồng độ mol bạn tự tính nhé ra 0.1M

mình không hiểu lắm các bạn có thể giải rõ ra không?

 

[phamthimai146]

gọi x là mol Fe pứ
Mg+CuSO4->MgSO4+Cu
0,01...0,01...................0,01
Fe+CuSO4->FeSO4+Cu
x.......x..........................x
=>m rắn sau pứ = 0,01.64 + (0,02-x).56 +64x=1,88
=> x=0,015 mol
=> CM CuSO4 =0,1 M

Cần chứng minh Fe có dư, rồi mới giải như trên

 

[Nguyen van duy]

Cần chứng minh Fe có dư, rồi mới giải như trên

không cần chứng minh đâu ạ, vì gọi nFe pứ = x ( [tex]0\leq x\leq 0,02[/tex] )

 

[phamthimai146]

không cần chứng minh đâu ạ, vì gọi nFe pứ = x ( [tex]0\leq x\leq 0,02[/tex] )

Nếu là trắc nghiệm thì không cần, còn bài tự luận không có là thiếu, nhưng em chứng minh được không

 

[Nguyen van duy]

Nếu là trắc nghiệm thì không cần, còn bài tự luận không có là thiếu, nhưng em chứng minh được không

có ạ, nhưng bài sẽ dài hơn vài dòng